百题精炼【试题1】2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd↓ +2HC1下列说法正确的是 （ ） A．题述反应条件下还原性：CO> Pd B．题述反应中PdCl2被氧化 C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1 D．CO气体只有在高温下才能表现还原性【试题2】右图曲线a和b是盐酸与氧氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 ( ) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线 D．酚酞不能用做本实验的指示剂【试题3】北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性下列有关分析正确的是（ ） A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中碳元素显-3价 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体【解析】A选项不正确，K3C60中还有共价键; B选项K3C60中C60显-3价即碳元素显-3价不正确；离子晶体在熔融状态下能导电，即C选项正确；同素异形体是指同种元素形成的不同单质，故C60与12C不互为同素异形体。
答案】C 【试题4】某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数： 下列说法中不正确的是（ ） A．收集到的V L气体全为 NO B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 C．操作Ⅱ应是洗涤 D．铜的质量分数为：×100%【解析】由于是排水法收集金属与硝酸反应生成的气体，故收集到的V L气体全为 NO；过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，且在烘干前应该有沉淀的洗涤过程，wg的固体是AgCl，由元素守恒关系推出m（Ag）=108w/143.5，易推断选项D错误答案】D 【试题5】下图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3 K2S4＋3KI装置(Ⅱ)为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红则下列说法正确的是( )A.闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜B.闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－===IC.闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑D.闭合K时，当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L 【试题6】世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。
下列有关钢材生锈的说法正确的是：A．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3B．钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应C．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe－3e－＝Fe3＋D．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响【答案】D【解析】铁锈的主要成分是Fe2O3，A错；电化学腐蚀首先得到Fe(OH)3，分解得到Fe2O3，属于分解反应，B错负极的反应为：Fe－2e－＝Fe2＋，C错 【试题7】把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示下列说法中不正确的是 图A 图B 图C A．的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为2.5C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90【试题8】常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.10000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定曲线如图下列说法正确的是( )A.点③所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)B.点①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H＋)C.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)> c(H＋)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) >c(CH3COO－)> c(H＋) > c(Na＋)>c(OH－)【答案】AD【解析】在点③时，NaOH与CH3COOH为等物质的量的反应，据物料守恒知，c(Na+)＝c(CH3COO─)+c(CH3COOH)，A项正确；点③时溶液中CH3COO－水解显酸性，c(OH─)＜c(Na+)，C项错误；点①时，参与反应的n(NaOH)＝1/2n(CH3COOH)，即有2c(Na+)＝c(CH3COO─)+c(CH3COOH)，结合电中性原理c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO─)+c(OH─)，c(CH3COO─)+2c(OH─)＝c(CH3COOH)+2c(H+)，B项错误；在滴加过程中，若酸的用量远大于NaOH时，可能出现c(CH3COOH) >c(CH3COO－)> c(H＋) > c(Na＋)>c(OH－)，D项正确。
试题9】下列说法中，不正确的是( )A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都符合绿色化学的思想 B．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一C．焰色反应主要是利用了原子光谱中原子吸收光谱D．比能量是衡量电池优劣的主要标准之一【答案】C【解析】焰色反应主要是利用了原子光谱中原子发射光谱其原理是当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出而光的波长在可见光范围内，因而能使火焰呈现颜色试题10】化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是( ) A．基态Mg原子的核外电子排布图： B．过氧化氢电子式：C．As原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3 D．原子核内有10个中子的氧原子： 【答案】D【解析】选项A中核外电子排布图违背了泡利不相容原理（1个原子轨道里最多只能容纳2个电子且自旋方向相反），A错选项B中由于过氧化氢是共价化合物，不存在电子的得失，B错，正确的电子式为。
选项C中As原子核外共有33个电子，故简化的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，C错试题11】用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否下列类推结论中正确的是( )A．Na失火不能用CO2灭火，K失火不能用CO2灭火B．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3D．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3【解析】 AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，故不能用电解熔解AlCl3的方法制取金属铝；Fe与S直接化合只能生成FeS；Pb3O4中铅的化合价分别为＋4价和＋2价，故Pb3O4应写成2PbO·PbO2的形式答案】 A【试题12】用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeCl2和FeCl3溶液完全沉淀，若NaOH溶液的体积相同，那么，FeCl2和FeCl3溶液中溶质的物质的量之比是( )A．1∶1 B．3∶2C．2∶3 D．3∶1【解析】 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，因此＝＝3∶2，选B。
答案】 B【试题13】20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，根据这句话的含义，判断下列说法中正确的是( )A．100 g水溶解36 g食盐恰好能配成饱和溶液B．20 ℃时，100 g食盐饱和溶液里含有36 g食盐C．20 ℃时，把136 g食盐饱和溶液蒸干可得到36 g食盐D．饱和食盐水中溶质、溶剂和溶液的质量比为36∶100∶136【解析】 溶解度是指在一定温度下，某物质在100 g水中达到饱和状态时所能溶解固体的质量20 ℃时食盐的溶解度为36 g，指的是20 ℃时100 g H2O溶解食盐36 g，即136 g食盐饱和溶液中溶有食盐36 g，A、D没有指明温度答案】 C【试题14】化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用例如，庙宇中因为信教徒长期点燃香烛、木材等会造成壁画被油烟污染，表面常常附着白色沉积物研究表明，采用氨水能够清洗壁画表面的污染，采用醋酸溶液可以进行固色某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol/L的氨水，以下操作正确的是( )A．将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于500 mL水中B．将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液C．取1 mol/L的氨水50 mL，加入500 mL水中D．取1 mol/L的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液【解析】 标准状况下1.12 L NH3的物质的量为＝0.05 mol，将此NH3溶于水配成500 mL溶液，其溶液物质的量浓度为＝0.1 mol/L。
此外，取1 mol/L的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液，其溶液物质的量浓度虽然也是0.1 mol/L，但限于本题条件，500 mL容量瓶只能配制500 mL的溶液答案】 B【试题15】下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是( )A．浓度分别为2 mol·L－1和1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，c(CO32－)的比值为2∶1B．常温常压下，16 g O2和O3混合气体中含有NA个氧原子C．46 g NO2和N2O4混合气体的物质的量之和大于0.5 mol，小于1 molD．向饱和CuSO4溶液中加入1 mol CuSO4固体，则析出的晶体的质量大于250 g【试题16】传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为( )A．N×10－2 mol/L B. mol/LC.mol/L D.mol/L【解析】 10 mL Na2R溶液中含Na＋的微粒数为N个，Na2R的物质的量n(Na2R)＝mol，Na2R的物质的量浓度c(Na2R)＝mol÷0.01 L＝mol/L。
答案】 B【试题17】下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2>K3D选项错答案】 A【试题18】将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和当恰好完全中和时，HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2，则下列叙述正确的是( )A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱B．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2C．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强D．因为两种酸溶液的pH相等，所以HA与HB的酸性相同【解析】 酸碱恰好中和时，NaOH和HA、HB的物质的量相等，则c(HA)·V1＝c(HB)·V2，若V1>V2，则c(HA)
答案】 C【试题19】室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7【解析】 当a＋b＝14时，说明NaOH与HCl物质的量浓度相同，若等体积混合，恰好完全反应，pH＝7，A选项不正确 当a＋b＝13时，说明酸浓碱稀，且酸浓度是碱的10倍，若x∶y＝1∶10，酸体积大，该溶液必呈酸性，pH<7，B错误若a＋b＝13，且ax＝by时，a>7，b<7则x