高考化学复习备考精品资料第七题 突破基本概念、基本理论选择题题组一 物质结构与性质1． 羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S下列有关说法正确的是 ( )A．OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高C．OCS分子中含有1个σ键和1个π键D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子答案 A解析 A项中四种物质都是分子晶体，A正确；OCS中C为＋4价，生成CO时化合价由＋4价―→＋2价，B错；OCS 的结构式为O===C===S，含有2个σ键和2个π键，C错；D项未指明温度和压强，D错2. 科学家研制出的八硝基立方烷(结构如右图所示，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是 ( )A．分子中C、N间形成非极性键B．1 mol该分子中含8 mol二氧化氮C．该物质既有氧化性又有还原性D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O答案 C解析 A项，分子中C、N间形成的是极性键，A错误；B项，因在该分子中不存在NO2，故不能说成存在8 mol二氧化氮，B错误；D项，从题意可知，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，故产物中不可能存在NO2。
3． 膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢以下关于PH3的叙述正确的是 ( )A．PH3分子的P—H键是非极性键B．PH3比NH3稳定C．PH3的分子构型是正四面体形D．PH3分子中有未成键的孤对电子答案 D解析 A项，PH3中，P—H键为极性键；B项，由于N—H键键能大于P—H键键能，故NH3稳定；C项，PH3与NH3的构型相似，均为三角锥形4． 将Li3N固体溶于水中，产生了大量的氨气，下列有关此过程中的说法，正确的是( )A．产生氨气过程无能量变化B．Li3N中只含有离子键C．Li3N中含有离子键、共价键D．产生氨气过程有电子转移答案 B解析 化学反应过程一定伴随能量变化，Li3N中只含有离子键，Li3N与水反应属于非氧化还原反应5． 同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是 ( )A．非金属性A＞B＞CB．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．原子半径A＞B＞CD．阴离子还原性C3－＞B2－＞A－答案 C解析 根据酸性强弱可推断，原子半径A＜B＜C，非金属性A＞B＞C，非金属性越强，气态氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱。
题组二 化学反应速率 化学平衡6．下列表格中的各种情况，可以用如图所示曲线表示的是 ( )反应纵坐标甲乙A相同质量的氨气，在同一容器中发生反应：2NH3N2＋3H2氨气的转化率500 ℃400 ℃B等质量的钾、钠分别与足量的水反应H2的质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积之比为1∶3的N2、H2发生反应：N2＋3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2 mol SO2和1 mol O2在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3SO3的物质的量2个大气压10个大气压答案 B解析 温度升高，反应速率加快，达到平衡的时间较短，A项不符合；钾比钠活泼，反应结束的时间较短，等质量的钠、钾与足量水反应产生H2的质量：钠大于钾，B项符合；使用催化剂不能使平衡移动，C项不符合；压强增大，平衡正向移动，SO3的物质的量增大，D项不符合7． 对于反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 ( )答案 D 解析 随温度升高，正、逆反应速率均增大，该反应为放热反应，逆反应速率随温度升高增大的速度应比正反应速率增大的快，A项不符合题意；升高温度，平衡向逆反应方向移动，AB2的百分含量应减小，B项不符合题意；该反应为气体体积减小的反应，增大压强，AB2的百分含量应增大，C项不符合题意。
8． 在容积可变的容器中发生化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa2×1055×1051×106c(A)/mol·L－10.080.200.44根据表中数据，下列判断正确的是 ( )A．当压强从2×105 Pa 增加到5×105 Pa时，平衡向左移动B．化学计量数：m＋n＝pC．当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡不移动D．压强增至1×106 Pa时，平衡常数变大答案 B解析 A中假设平衡不移动，压强增加至2.5倍，A浓度应当增至2.5倍，即A浓度为0.08 mol·L－1×2.5＝0.20 mol·L－1，说明平衡没有移动，A错，B正确；当压强从5×105 Pa增加到10×105 Pa时，假设平衡不移动，则A浓度应为0.20 mol·L－1×＝0.40 mol·L－1<0.44 mol·L－1，说明平衡向生成A的方向移动，C错；平衡常数只与温度有关，D错题组三 化学反应与能量9． 已知反应AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O是可逆反应设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流表指针均发生偏转。
据此，下列判断正确的是 ( )A．操作Ⅰ过程中，C1为正极B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为AsO＋2H＋＋2e－===AsO＋H2OD．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为2I－－2e－===I2答案 C解析 向B中加入浓盐酸，则可逆反应正向移动，AsO发生还原反应，C2作原电池正极，I－发生氧化反应，C1作原电池负极，且C1棒上发生的反应为2I－－2e－===I2，C2棒上发生的反应为AsO＋2H＋＋2e－===AsO＋H2O；加入NaOH溶液后，可逆反应逆向移动，则C1棒上发生的反应为I2＋2e－===2I－，C1棒作正极，C2棒上发生的反应为AsO＋2OH－－2e－===AsO＋H2O，C2棒作负极10．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是 ( )A．放电时K＋移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连答案 C解析 该装置连接用电器时发生原电池反应，根据用电器中电子流向，确定碳电极作负极，H2发生氧化反应，负极反应式为H2＋2OH－－2e－===2H2O，则充电时碳电极与外电源的负极相连；镍电极作正极，发生还原反应，正极反应式为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－；放电时电解质溶液中的阳离子移向正极，即K＋移向镍电极(正极)。
11．甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳侯选动力源，其工作原理如图所示下列有关叙述正确的是 ( )A．通氧气的一极为负极B．H＋从正极区通过交换膜移向负极区C．通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极答案 C解析 外电路中电子从负极流向正极，内电路H＋从负极移向正极，B、D错误；O2在正极发生还原反应，A错误；甲醇在负极发生氧化反应，负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋12．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝＋64.39 kJ·mol－12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ·mol－1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于 ( )A．－417.91 kJ·mol－1 B．－319.68 kJ·mol－1C．＋546.69 kJ·mol－1 D．－448.46 kJ·mol－1答案 B解析 Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－98.23 kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.84 kJ·mol－1三式相加得：Cu(s)＋2H＋(aq)＋H2O2(l)===2H2O(l)＋Cu2＋(aq) ΔH＝－319.68 kJ·mol－1，B正确。
题组四 电解质溶液13．水的电离平衡曲线如图所示下列说法中正确的是 ( )A．图中A、D、E三点处Kw间的关系：E处＞A处＞D处B．温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使水的电离从A点变化到D点C．温度不变时，在水中加入适量CH3COONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点D．在B点处，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH＝7答案 B解析 本题考查水电离及Kw有关知识由图像知A、D、E三点均为25 ℃的情形，Kw不变，A错；温度不变时，往水中通入HCl气体，形成盐酸抑制水电离，c(H＋)增大而c(OH－)减小，可以从A点变化到D点，B正确；温度不变，水中加入适量CH3COONa，因CH3COO－水解c(OH－)增大可以使A点变化到E点，而不是C点，C错；D项中，B点对应Kw＝10－12，中性时pH＝6，故0.5 mol·L－1 H2SO4与1 mol·L－1 KOH等体积混合恰好反应所得溶液pH＝6，D错14．常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是 ( )A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B．a点对应的Ksp等于c点对应的KspC．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点答案 A解析 CaSO4溶于水达到溶解平衡时，c(Ca2＋)＝c(SO)，故a、c两点不代表CaSO4溶于水的情况，A错误；温度不变，Ksp不变，根据Ksp表达式知，曲线上的点对应的Ksp为定值，B正确；b点时Qc＝4×10－3×5×10－3＝20×10－6＞Ksp(CaSO4)，故b点时将有沉淀生成，无论b点到达a点或c点，溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1，C正确；向d点溶液中加入CaCl2固体，c(Ca2＋)增大，从不饱和溶液变为饱和溶液，D正确。
15．等体积，浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如右所示，下列说法正确的是 ( )A．物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN>H2CO3B．反应结束后所得两溶液中：c(CH3COO－)>c(SCN－)C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCND．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1答案 C解析 由曲线斜率可知HSCN溶液生成CO2的速率快，所以酸性的比较：HSCN>CH3COOH，所以CH3COO－的水解程度大于SCN－，A、B错误；酸性HSCN>CH3COOH，等浓度的两种酸提供的H＋浓度HSCN比CH3COOH大，HSCN对水的电离抑制程度更大，NaHCO3水解促进水的电离，所以C正确；D物料守恒，但应注意体积变为原来的2倍，错误16．下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是 ( )A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好反应时：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)答案 D解析 A项符合电荷守恒，正确；B项恰好反应时，溶质只有CH3COONa，CH3COO－水解溶液呈碱性，则离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，正确；C项，反应中HA与MOH无论哪种物质过量，或是两者恰好反应，溶液中的电荷是守恒的，正确；D项，从反应前的物质的量来看，n(CH3COOH)与n(CH3COO－)之和与n(Na＋)之比为2∶1，则得物料守恒式：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，错误。
17．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是 ( )A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合的溶液：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)答案 B解析 A中混合后的溶液中含有等物质的量的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O，因NH3·H2O的电离大于NH的水解，溶液呈碱性，故有c(NH)>c(Na＋)B中符合物料守恒C中的酸、碱强弱性不定，若是弱酸强碱，则混合后呈酸性，c(A－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)；若是强酸弱碱，则混合后溶液呈碱性，c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；若强酸强碱，则混合后溶液呈中性，有c(M＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)。
D中根据电荷守恒：c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)＝c(H＋)＋c(Na＋)和物料守恒：c(Na＋)＝c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－)，推出c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)。