（ ）答案：错[能力层次：记忆]；[难易度：中]2、第二周期元素电离能最大的是Ne答案：对[能力层次：记忆]；[难易度：较易]3、同一周期从左到右，电负性依次增大，元素的非金属性增强，金属性减弱答案：对[能力层次：理解]；[难易度：较易]4、因为镧系收缩，第六周期元素的原子半径全比第五周期同族元素原子半径小答案：错[能力层次：记忆]；[难易度：较难]填空 41、周期表中最活泼的金属为__________，最活泼的非金属为__________答案：Fr F[能力层次：记忆]；[难易度：较易]2、镧系元素从La到Lu半径共减少11pm，这一事实称为__________，其结果是 ____答案：镧系收缩 使第二过渡元素和第三过渡元素原子半径相近或使第五周期过渡元素和第六周期过渡元素原子半径相近[能力层次：记忆]；[难易度：较难]3、按照长式元素周期表，如果发现116号元素，应该属于第VIA以A代表116号元素，钠盐的化学式为__________，简单氢化物的化学式为__________答案：Na2A H2A[能力层次：综合运用]；[难易度：较难]4、比较第一电离能O__________ N（填“大于”或“小于”），其原因是__ __。
答案：小于 N的电子构型1s22s22p3,2p轨道为半充满，比较稳定[能力层次：记忆]；[难易度：中]第九章：分子结构第二节：价键理论 填空 4 1、按照σ、p键分类，在C2H4分子中，C与H间形成__________键，C与C间形成__________键答案：σ σ、p[能力层次：理解]；[难易度：中]2、根据价键理论的基本要点可知共价键具有__________和__________的特征答案：饱和性 方向性[能力层次：记忆]；[难易度：中]3、根据原子轨道重叠方式的不同，共价键可分为______ ___ _；根据共用电子对来源不同，可将由一方提供电子对形成的共价键归类为__________答案：σ键和p键 配位键 [能力层次：记忆]；[难易度：中]4、价键理论的基本要点：成键的两个原子各提供一个__________的未成对价电子进行配对，形成__________；成键电子所在的原子轨道尽可能______ ___ _答案：自旋相反 共价键 最大限度重叠[能力层次：记忆]；[难易度：较难]第三节：杂化轨道理论 选择 4 1、下列分子中，中心原子成键时采用等性sp3杂化的是A. H2O； B. NH3； C. SO3； D. CH4。
答案：D [能力层次：简单运用]；[难易度：中]2、在BrCH=CHBr分子中，C-Br键采用的成键轨道是A. sp-sp； B. sp2-s； C. sp2-p； D. sp3-p答案：C[能力层次：理解]；[难易度：较难]3、中心原子采取sp2杂化的是A. NH3； B. BCl3； C. PCl3； D. H2O答案：B[能力层次：简单运用]；[难易度：中]4、下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH3分子的中心原子杂化轨道最相似的是A. H2O； B. H3O+； C. NH4+； D. BCl3答案：B[能力层次：综合运用]；[难易度：较难]判断 41、在NH3分子中，中心原子是N ，其杂化方式为sp2答案：错[能力层次：理解]；[难易度：较易]2、杂化轨道理论认为：原子在成键时，其能量相近的原子轨道可以“混合”，组成新的原子轨道，即杂化轨道答案：对[能力层次：记忆]；[难易度：易]3、杂化后形成的杂化轨道数要多于参与杂化的原子轨道数答案：错[能力层次：记忆]；[难易度：较易]4、杂化方式不同导致杂化轨道的空间角度分布不同，从而决定了分子几何构型的差异。
答案：对[能力层次：记忆]；[难易度：中]第四节：价层电子对互斥理论三、判断分子几何构型的实例 选择 4 1、下列分子的空间构型为 “V”形的是 （ ）A. BeCl2； B. XeF2； C. BeH2； D. H2Se答案：D[能力层次：综合运用]；[难易度：中]2、根据价层电子对互斥理论，下列分子的几何构型呈V形的是 （ ）A． SiCl4 B． CS2 C． BBr3 D． SO2答案：D[能力层次：综合运用]；[难易度：中]3、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是A. H2O； B. H3O+； C. NH3； D. NH4+答案：D[能力层次：综合运用]；[难易度：中]4、下列分子或离子中，构型不为直线形的是 A. I3+； B. I3-； C. CS2； D. BeCl2答案：A[能力层次：综合运用]；[难易度：中]填空 41、根据价层电子对互斥理论推测：SiCl4的空间构型为 ，BBr3的空间构型为 ，SiF5-的空间构型为 ，ClF3的空间构型为 。
答案：四面体 平面三角形 三角双锥 T形[能力层次：综合运用]；[难易度：中]2、SO3，PCl5，BF-4的空间构型分别为 ， ， ，中心原子成键所采用的杂化轨道方式依次为 ， ， 答案：平面三角形 三角双锥 四面体 sp2 sp3d sp3 [能力层次：综合运用]；[难易度：较难]3、给出各分子或离子的几何构型和中心原子的杂化类型 ICl2- ， ； BrF3 ， ； ICl４- ， ； NO2+ ， 答案：直线形、sp3d T形、sp3d 正方形、sp3d2 直线形、sp [能力层次：综合运用]；[难易度：较难]4、CO32-、NF3、POCl3、BF3的空间构型分别为 ， ， ， ，中心原子成键所采用的杂化轨道方式依次为 ， ， ， 。
答案：平面三角形 三角锥 四面体 平面三角形 sp2 sp3 sp3 sp2[能力层次：综合运用]；[难易度：较难]简答21、试用价层电子对互斥理论推断下列各分子的几何构型，并用杂化轨道理论加以说明1）SiCl4 （2）CS2 （3）BBr3答案：SiCl4 正四面体 sp3杂化；CS2 直线形 sp杂化；BBr3 平面三角形 sp2杂化[能力层次：综合运用]；[难易度：中]2、试用价层电子对互斥理论推断下列各分子的几何构型，并用杂化轨道理论加以说明1）PF3 （2）OF2 （3）SO2答案：PF3 三角锥形 sp3杂化；OF2 V形sp3杂化；SO2 V形sp2杂化[能力层次：综合运用]；[难易度：中]第五节：分子轨道理论二、分子轨道能级图及其应用 选择 41、下列分子或离子中，键级最小的是 （ ）A. O2+ B. O2 C. O2- D. O22-答案：D[能力层次：简单运用]；[难易度：中]2、下列具有反磁性的物种是：( )A. O2+ B. O2 C. O2- D. O22-答案：D[能力层次：简单运用]；[难易度：中]3、根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是A. π2P B. π2P* C. σ2P D. σ2P*答案：B [能力层次：简单运用]；[难易度：较易]4、按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒是A. O2+ B. O22+ C. O2 D. O2-答案：A[能力层次：简单运用]；[难易度：较难]填空 4 1、N2+的分子轨道电子排布式为 ，键级为 。
答案：N2+[(σ1S)2(σ1S*)2(σ2S)2(σ2S*)2(π2P)4(σ2P)1] 2.5[能力层次：记忆]；[难易度：较难]2、分子轨道是由 线性组合而成的，这种组合必须符合的三个原则是 ， ， 答案：原子轨道 能量相近 最大重叠 对称性匹配[能力层次：记忆]；[难易度：中]3、根据分子轨道理论推测，在H2+，He2+，He2，B2，C2，Be2中，不可能存在的两个物种是 、 ，在能够存在的物种中没有磁性的是 答案：He2 Be2 C2[能力层次：理解]；[难易度：较难]4、CO与N2是等电子体，可根据分子轨道能级图确定CO的分子轨道排布，则其排布式为 ，键级为 ，呈 磁性，其稳定性比CO+ 答案：N2 [(σ1S)2(σ1S*)2(σ2S)2(σ2S*)2(π2P)4(σ2P)2] 3 反 强[能力层次：综合运用]；[难易度：较难]简答 21、写出O2、N2的分子轨道的电子排布式，并解释其磁性。
答案：O2[（σ1s）2（σ*1s）2（σ2s）2（σ*2s）2（σ2p）2（π2p）4（π*2p）2] 为顺磁性 N2 [(σ1S)2(σ1S*)2(σ2S)2(σ2S*)2(π2P)4(σ2P)2] 为反磁性 [能力层次：简单运用]；[难易度：中]2、写出O2+、O2 、O2- 、O22-的分子轨道排布式，计算其键级，比较其稳定性强弱，并说明其磁性答案：O2+[（σ1s）2（σ*1s）2（σ2s）2（σ*2s）2（σ2p）2（π2p）4（π*2p）1] 键级 2.5 顺磁性O2 [（σ1s）2（σ*1s）2（σ2s）2（σ*2s）2（σ2p）2（π2p）4（π*2p）2] 键级 2 顺磁性O2- [（σ1s）2（σ*1s）2（σ2s）2（σ*2s）2（σ2p）2（π2p）4（π*2p）3] 键级1.5 顺磁性O22-[（σ1s）2（σ*1s）2（σ2s）2（σ*2s）2（σ2p）2（π2p）4（π*2p）4] 键级1 反磁性稳定性由强到弱 [能力层次：综合运用]；[难易度：较难]第六节：键参数判断 41、相同原子间的叁键键能是单键键能的三倍。
答案：错[能力层次：记忆]；[难易度：易]2、键能或键解离能越大，共价键越牢固答案：对[能力层次：记忆]；[难易度：较易]3、气态多原子分子的原子化能等于各键键能之和答案：对[能力层次：记忆]；[难易度：较难]4、BF3是含有极性键的非极性分子答案：对[能力层次：理解]；[难易度：较易]第十一章：配合物结构第一节：配合物的空间构型、异构现象和磁性二、配合物的磁性判断41、中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大答案：对[能力层次：理解]；[难易度：较易]2、某金属离子生成的配合物的磁矩为0，则该金属离子没有未成对电子答案：对[能力层次：简单运用]；[难易度：较易]3、某金属离子的未成对电子数为3，则该金属离子的磁矩大约为3.87答案：对[能力层次：简单运用]；[难易度：中]4、大多数的物质都是反磁性的答案：对[能力层次：记忆]；[难易度：易]第二节：配合物的化学键理论一、价键理论 选择 41、已知[Co(NH3 )6 ]3+的磁矩μ= 0 B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是（ ） A. sp3d2 杂化，正八面体 B. d2sp3 杂化，正八面体 C. sp3d2杂化，三方棱柱 D. d2sp2，四方锥答案：B[能力层次：综合运用]；[难易度：中]2、下列配合物中，空间构型为直线形的是A. [Cu(en)2]2+ B. [Cu(P2O7)2]6- C.[Cu(EDTA)]2- D.[CuCl2]-答案：D[能力层次：简单运用]；[难易度：中]3、下列配离子中，未成对电子数最多的是A. [Cr(NH3)6]3+ B. [Mn(H2O)2]2+ C.[Fe(CN)6]4- D.Ni(CO)4答案：B[能力层次：简单运用]；[难易度：较难]4、某金属离子生成的两种配合物的磁矩分别为4.90B.M.和0 B.M，则该金属可能是A. Cr3+ B. Mn2+ C. Mn3+ D.Fe2+答案：D[能力层次：综合运用]；[难易度：难]判断 41、外轨型和内轨型配合物具有不同的空间构型。
答案：错[能力层次：理解]；[难易度：较易]2、价键理论的内轨型配合物对应着晶体场理论的高自旋配合物答案：错[能力层次：理解]；[难易度：中]3、同种元素的内轨型配合物比外轨型配合物稳定答案：对[能力层次：理解]；[难易度：较易]4、[Co(NH3)6]3+是八面体构型，Co3+采用d2sp3杂化轨道成键答案：对[能力层次：综合运用]；[难易度：难]填空 41、根据配合物的价键理论，配合物的形成体和配体之间以 键结合，它是由配体提供的 投入到形成体的 形成的由于配合物具有一定的空间构型，形成体参与成键的轨道采取 方式答案：配位 孤对电子 空的价电子轨道 杂化 [能力层次：记忆]；[难易度：中]2、[Ni(NH3 )4 ]2+具有顺磁性，则它的空间构型为 ；[Ni(CN )4 ]2-空间构型为 ，具有 磁性答案：四面体 平面正方形 反[能力层次：简单运用]；[难易度：中]3、根据配合物的价键理论，[Ag(NH3 )2 ]+没有磁性，则它的空间构型为 ；形成体的杂化方式为 。
答案：直线 sp[能力层次：简单运用]；[难易度：较易]4、根据配合物的价键理论，[Zn(NH3 )4 ]2+没有磁性，则它的空间构型为 ；形成体的杂化方式为 答案：四面体 sp3[能力层次：简单运用]；[难易度：中]简答 21、已知下列配合物的磁矩，根据价键理论指出配离子的中心离子价层电子排布，轨道杂化类型，配离子空间构型，指出是外轨型配合物还是内轨型配合物 (1)[Mn(CN)6]3- µ=2.8BM (2)[Co(NH3)6]2+ µ=3.88BM 答案：（1）d2sp3 杂化，是内轨；（2）sp3d2 杂化，是外轨 图略[能力层次：综合运用]；[难易度：中]2、下列配离子中未成对电子数是少？估计其磁矩（B.M.）是多少？ [Fe(CN)6]3-（低自旋状态） [Ni(H2O)6]2+ [Co(H2O)6]3+ (高自旋状态)答案： [Fe(CN)6]3- t2g5eg0 n = 1 μ = 1.73 B.M.[Ni(H2O)6]2+ t2g6eg2 n = 2 μ = 2.83 B.M. [Co(H2O)6]3+ t2gg2e4 n = 4 μ = 4.9 B.M.[能力层次：综合运用]；[难易度：中]二、晶体场理论 选择 4 1、中心离子的3d电子排布为t2g3eg0的是A. [Mn(H2O )6 ]2+ B. [FeF6 ]3- C. [Co(CN )6 ]3- D. [Cr(H2O)6]3+答案：D [能力层次：简单运用]；[难易度：较难]2、某金属离子与弱场配体形成的八面体配合物的磁矩为4.98B.M.，而与强场配体形成反磁性的八面体配合物，则该金属离子为A. Cr3+ B. Ti3+ C. Mn3+ D. Au3+答案：C[能力层次：综合运用]；[难易度：难]3、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩为0，则下列叙述中错误的是A．[Co(NH3)6]3+是低自旋配合物，NH3是弱场配体。
B．[Co(NH3)6]3+是八面体构型，Co3+采用d2sp3杂化轨道成键C．在八面体场中，Co3+的电子排布为t2g6eg0D．按照光谱化学序，[Co(NH3)6]3+应该比[Co(H2O)6]3+稳定答案：A[能力层次：综合运用]；[难易度：较难]4、下列配离子中，无色的是A．[Ni(NH3 )6 ]2+ B．[Cu(NH3 )4 ]2+ C．[Cd(NH3 )4 ]2+ D．[CuCl4]2-答案：C[能力层次：理解]；[难易度：较易]判断41、[Co(NH3)6]3+是低自旋配合物，NH3是弱场配体答案：错[能力层次：综合运用]；[难易度：中]2、中心离子、配体均相同时，分裂能与配合物的几何构型有关答案：对[能力层次：理解]；[难易度：较易]3、[Co(NH3)6]3+在八面体场中，Co3+的电子排布为t2g6eg0答案：对[能力层次：综合运用]；[难易度：较难]4、按照光谱化学序，[Co(NH3)6]3+应该比[Co(H2O)6]3+稳定答案：对[能力层次：理解]；[难易度：较易]填空 81、已知[ Co (CN)6 ]3- 的磁矩为0 B. M.，按晶体场理论，配合物中心离子的d轨道电子排布方式为________， 该配离子属于________ 自旋配合物。
答案：t2g6eg0，低自旋[能力层次：综合运用]；[难易度：中]2、过渡金属配离子往往具有一定颜色，这是由于中心离子能产生________跃迁所致答案：d-d[能力层次：理解]；[难易度：较难]3、当Δ0>P时，过渡金属离子能形成________ 自旋八面体配合物；当Δ0
答案：t2g5eg2[能力层次：简单运用]；[难易度：较易]8、在八面体场中，d电子在分裂后的______轨道和______轨道中的排布符合 、 和 答案：t2g eg 最低能量原理 Pauli不相容原理 Hund规则[能力层次：记忆]；[难易度：较易]简答21、根据配合物的晶体场理论完成下列内容：配合物 [Fe (H2O)6]2+ [Co(NH3)6]3+晶体场分裂能Δ0/cm-1 10400 22900电子成对能P/ cm-1 17600 21000p与Δ0相对大小中心离子d电子排布配合物类型磁性磁矩μ/(B.M.)答案：根据配合物的晶体场理论完成下列内容：配合物 [Fe (H2O)6]2+ [Co(NH3)6]3+P与Δ0相对大小 P > Δ0 P < Δ0中心离子d电子排布 t2g4eg2 t2g6eg0配合物类型 高自旋 低自旋 磁性 顺磁性 反磁性磁矩u/(B.M.) 4.90 0[能力层次：综合运用]；[难易度：中]2、根据配合物的晶体场理论完成下列内容：配合物 [Fe (CN)6]4- [Co(NH3)6]2+晶体场分裂能Δ0/kJ.mol-1 395 121电子成对能P/kJ.mol-1 210 269p与Δ0相对大小中心离子d电子排布配合物类型磁性磁矩μ/(B.M.)答案：根据配合物的晶体场理论完成下列内容：配合物 [Fe (CN)6]4- [Co(NH3)6]2+P与Δ0相对大小 P < Δ0 P > Δ0中心离子d电子排布 t2g6eg0 t2g5eg2配合物类型 低自旋 高自旋 磁性 反磁性 顺磁性磁矩u/(B.M.) 0 3.87[能力层次：综合运用]；[难易度：中]13。