单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,海水“制碱”,第三节,自主学习：,阅读P70思考：,1、课题：海水“制碱中的“碱指哪种物质？,2、制备纯碱用什么做原料？采用什么方法？,3、由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？用NaCl制Na2CO3，还需要什么原料？,4、工业上是怎样采用氨碱法生产纯碱的？,5、写出采用氨碱法生产纯碱的流程图和化学方程式,以从海水中得到的,为原料，如何实现NaC1 Na,2,CO,3,的转化？,CO,2,加C、O,去C1,元素守恒,向饱和食盐水中通入,CO,2,向,饱和,食盐水中先通入,NH,3,制成饱和氨盐水,氨气溶于水显碱性，氨盐水比食盐水更易吸收CO,2,中和反响原理！,加压,石灰石,食盐,原理分析,盐水,精制,饱和食盐水,吸氨,饱和氨盐水,碳酸化,碳酸氢钠,过滤,热解,纯碱,NaCl+NH,3,+CO,2,+H,2,O=NaHCO,3,+NH,4,Cl,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,一、氨碱法制纯碱,为什么氨盐水比食盐水更易吸收,CO,2,氨盐水吸收,CO,2,后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？,思考,同温下NaHCO,3,比 NH,4,C1的溶解度小，易结晶析出。
氨气溶于水显碱性，CO,2,溶于水显酸性，,酸碱中和，更易吸收CO,2,侯氏制碱法,阅读P71思考：,1、氨碱法制纯碱是谁创造的？,2、制取氨气的方法,3、氨碱法制纯碱的优点,4、氨碱法制纯碱的缺点,5、联合制碱法是谁创立的？又叫什么法？,6、描述侯氏制碱法自学P71最后两个自然段，思考：,1、纯碱的物理性质,2、纯碱的用途,3、碳酸氢钠的俗称和物理性质,4、碳酸氢钠的用途,二、纯碱的性质,碳酸钠在工业上叫做,纯碱,或,苏打,实验探究,与指示剂作用,与酸反响,与氢氧化钙反响,与氯化钡反响,与无色酚酞反响,无色酚酞变成红色,实验结论：,实验现象：,碳酸钠易溶于水，溶液显碱性,1、与酸碱指示剂反响,与酸反响,实验现象：,有气泡冒出，木条熄灭,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,实验结论：写出方程式,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+CO,2,+H,2,O,2、与酸反响,实验现象：,实验结论：写出方程式,与氢氧化钙反响,有白色沉淀生成,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,3、与氢氧化钙反响,实验现象：,实验结论：写出方程式,与氯化钡反响,有白色沉淀生成,4、与氯化钡反响,Na,2,CO,3,+BaCl,2,=BaCO,3,+2NaCl,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,Na,2,CO,3,+BaCl,2,=BaCO,3,+2NaCl,碱和盐，盐和盐反响的条件：,1、反响物必须可溶,2、生成物至少有一种是沉淀,盐的溶解性,钾、钠、铵盐水中溶；,硝酸盐入水无踪影；,盐酸盐只有AgCl不溶；,硫酸盐只有BaSO,4,不溶；,碳酸盐大多都不溶。
全溶的物质类别是：,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐；,既不溶于酸也不溶于水的沉淀是,AgCl和BaSO,4,多识一点,复分解反响的实质,Na,2,CO,3,HCl,HCl,Na,+,Na,+,CO,3,2-,H,+,H,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Na,+,H,2,CO,3,Cl,-,Cl,-,H,2,O,CO,2,+,练兵场,1.以下物质中属于盐的是 ,A.氢氧化钠 B.碳酸钠,C.氢氧化钙 D.盐酸,2.向某固体物质中参加稀盐酸产生气体，这种物质可能 ,氢氧化钠 B.氯化钠,C.碳酸钠 D.氢氧化钙,B,C,3.在滴有石蕊试液的碳酸钠溶,液中，参加过量的盐酸，加盐,酸前后溶液的颜色依次为 ,A.紫色、红色,B.红色、蓝色,C.蓝色、红色,D.红色、五色,C,4.胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过,多会引起胃痛，在胃痛时人们经常,会服用一种叫复方氢氧化铝的药物，,该药物的主要作用是_,这,种药物在胃中发生反响的化学方程,式是_,胃痛,时吃几块苏打饼干可减轻胃痛，该,反响的化学方程式是_,动动脑,检查胃部疾病时，方法之一是让病,人口服硫酸钡假设服碳酸钡就会中,毒可溶性钡盐有毒，试解释,钡餐用硫酸钡而不用碳酸钡的原因,是用化学方程式表示_，,误服碳酸钡后，可立即服用硫酸镁,泻药解毒，原因是用化学方,程式答复_,。