需NaOH溶液体积最大的是 ( )A 盐酸 B 硫酸 C 硝酸 D 醋酸10、不能证明氨水是弱碱的事实是 （ ） A．0.1mol/L的氯水的pH值为11.2B．在相同条件下，氨水的导电性比NaOH溶液弱C．10mL1mol/L盐酸恰好与10mL1mol/L氨水完全反应 D．pH=11的氨水与pH=3的HCl溶液等体积混合后呈碱性11、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100ml，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A、醋酸与锌粉反应放出的氢气多 B、盐酸和醋酸与锌反应放出氢气一样多C、醋酸与锌反应速率大 D、盐酸、醋酸与锌反应的速率一样大12、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为（ ）A.1：1 B.1：2 C.10：1 D.2：113、96℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为 ( )A、约3.3 B．8 C、6 D.414、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（ ）A.1010：1 B. 5×109：1 C.108：1 D.1：115、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为（ ）A.1：1 B.1：2 C.10：1 D.2：116、下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（ ）A.把pH=6的盐酸稀释1000倍B.把pH=10的NaOH溶液稀释10倍C.把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合1000V/mL2a7pHABD.把C(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加入到100mL 浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中17、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确的是（ ）A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸 D.若A、B都有是弱酸，则5>a>218、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH可能是（ ）A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断19、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍20、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应后溶液的pH为（ ）A.2 + lg5 B.2 - lg5 C.1 D.221、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ）A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合22、取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．005mol·L－1 D．0.50mol·L－123、15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是 A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度24、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故某次酸雨分析数据如下：C(NH4+)=2×10-5mol/L， C(Cl-)=7×10-5mol/L, C(SO42-)=2.8×10-5mol/L C(NO3-)=2.4×10-5mol/L C(Na+)=3×10-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为（ ）A.6 B.5 C.4 D.325、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）A.9 B.10 C.11 D.18解析：将pH=l的盐酸加适量的水，pH升高了1，则体积是原盐酸体积的10倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH也升高了1，可设碱液体积x，盐酸的体积为1L，依题意可列出下列等式：10-1×1-10-1•x=10-2（1+x），解之得x=9/11，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9：9/11=11：1，答：加入NaOH溶液的体积与加入水的体积比为1：126、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（ ）A.11 ：1 B.9 ：1 C.1 ：11 D.1 ：927、10mL pH=12NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色。
这种酸可能是（ ）A.pH =2的硫酸 B. pH = 2的醋酸 C.0.01mol/L的甲酸（HCOOH） D.0.01mol/L的硝酸28、已知一种C(H+)=1×10-3mol/L 的酸和一种C(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A.浓的强酸和稀的强碱反应 B.浓的弱酸和稀的强碱反应C.等浓度的强酸和弱碱反应 D.生成了一种强酸弱碱盐29、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是( ) A.V1 > V2 B.V1 < V2 C.V1 = V2 D.V1 ≤ V230、某水溶液中由水电离的H+离子浓度C(H+)=10-13mol/L，则该溶液的pH可能是（ ）A.1 B.3.3 C.13 D.12.7二、填空题1、计算下列溶液的pH：。
1）pH=2和pH=6的HCl等体积混合，其混合溶液的pH= 2）pH=10和pH=12的NaOH等体积混合，其混合溶液的pH= 3）pH=3的HCl和pH=13的Ba（OH）2等体积混合，其混合溶液的pH= 4）25mlpH=10的NaOH和50mlpH=10的Ba（OH）2混合，其混合溶液的pH= 2、在25℃有pH为x的盐酸和pH为y的氢氧化钠溶液，取V（x）L该盐酸和该氢氧化钠溶液中和，需V（y）L氢氧化钠溶液问：（1）若x+y=14时，则V（x）/V（y）= （填数值）；（2）若x+y=13时，则V（x）/V（y）= （填数值）；（3）若x+y>14时，则V（x）/V（y）= （填表达式）， 且V（x） > V（y）填“<” “>” “=” ）（题中x≤6，y≥8）3、（1）常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，得pH=7的混合溶液则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是 100:1 2）已知90℃时，水的离子积常数为1×10-12。
在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，也得到pH=7的混合溶液则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是 11:9 4.某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW= 在此温度下，将pH =a的NaOH 溶液 Va L 与 pH=b的H2SO4溶液 Vb L混合1)若所得混合液为中性，且 a=12，b=2，则 Va∶Vb= ；(2)若所得混合液为中性，且 a+b=12，则 Va∶Vb= ；(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a=12，b=2，则 Va∶Vb= KW=10-13（1）1:10 （2）10:1 （3）1:9解：0,01mol/l的NaOH溶液中C（OH-)=0.01mol/L=10-2mol/L，pH为11的氢氧化钠溶液中C(H+)=10-11mol/L该温度下水的离子积常数Kw=C(H+)*C(OH-)= 10-11mol/L*10-2mol/L=10-13(mol/L)2①pH=12的NaOH溶液中C(H+)=10-12mol/L则氢氧化钠溶液中C(OH-)=Kw/C(H+)=10-13(mol/L)2/10-12mol/L=10-1mol/LpH=2的硫酸中C(H+)=10-2mol/L，若所得混合液为中性，则C(H+)*Vb=C(OH-)*Va，Va:Vb=10-2:10-1=10-2:10-1=1:10。
②所得混合液为中性，则C(H+)*Vb=C(OH-)*Va；且 a+ b= 12，Va:Vb=C(H+):C(OH-)=C(H+):[Kw/C(H+)]=10-b:10-13+a=1013-a-b=10:1③pH=12氢氧化钠溶液中C(OH-)=10-1mol/L，pH=2的硫酸中C(H+)=10-2mol/L，pH=10的溶液中C(OH-)=10-13(mol/L)2/10-10mol/L=10-3mol/L，若所得混合液的pH=10,则说明碱过量,C(OH-)*Va-C(H+)*Vb=10-1mol/L*Va-10-2mol/L*Vb=(Va+Vb)*10-3mol/L，解得:Va:Vb=1:95、（1）现有pH=2的HCl溶液100ml，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水_____ml；如果加入PH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_______ml(忽略体积变化量)（2）将PH=8的NaOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混和后,溶液的PH____ (3)10mL 0.1mol/LHCl溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后 求溶液的pH____（4）0.1mol/LHCl溶液与0.06mol/LBa(OH）2溶液等体积混合后溶液的PH ____12（5）25℃时，若10体积 pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是 ____解析：(1)100ml=0.1L pH=2 即氢离子浓度为0.01 3即0.001若使2变3 则体积阔大10倍 100x10-100=900ml水 若加氢离子浓度0.0001的hcl溶液 设为x则0.0001x+0.01x0.1L / x+0.1L = 0.001 解得x = 1L(2)只要两种强酸(或强碱)的pH相差大於2,那麼就可以完全忽略浓度小的所带来的影响即pH=8的NaOH与pH=11的NaOH混合,pH=8的那边电离太少可以忽略,认为是稀释溶液,因此pH=11的溶液浓度减半 即[OH-]=[OH-]/2 pOH'=-lg[OH-]+lg2=(14-11)+0.3所以pH=14-pOH'=10.7 更加引申出一个规律如果是酸,满足pH相差2以上的条件,那麼混合之後pH=原pH+0.3如果是碱那麼就是减0.3(3)n(H+)=10×0.1×10^-3=10^-3mol; n(OH-)=10×0.1×10^-3=10^-3mol;H+与OH-物质的量相等,所以pH=7; 水电离的H+开始=Kw/0.1=10^-13mol/L; 后来=10^-7;(4)12 (5)a+b=15三、计算6、当0.1mol/L的HCl溶液20mL，与0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液30mL混合后，溶液的PH值是多少？ 7、常温下，1×10-4mol/L 的盐酸溶液100ml，求：⑴溶液中PH ⑵上述盐酸稀释10倍，溶液中PH⑶若向其中加入NaOH溶液，溶液中C(H+)= 、8、将50mLpH=1.0的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mL未知浓度的Ba(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，滤液的pH值变为13。
求:(1)原混合酸液中SO42－和Cl－的物质的量;(2)计算Ba(OH)2的物质的量浓度解：（1）反应后滤液pH=13，所以Ba(OH)2过量，SO42-沉淀完全，设SO42-物质的量为xBa2++SO42-══BaSO4↓ 1mol 233g x 0.466g 解得x=0.002mol原溶液pH=1，H+总物质的量=10-1mol×L-1´0.05L=0.005mol n(Cl-)=n(HCl)=0.005mol-0.002mol´2=0.001mol（2）pH=13，∴ c(OH-)=10-1mol×L-1∴ 剩余的OH-物质的量=10-1mol×L-1´0.1L=0.01mol参加反应的OH-物质的量=原溶液H+总物质的量=0.005molBa(OH)2溶液浓度=本题是关于混合物的计算，首先要弄清发生的反应：Ba(OH)2+H2SO4══BaSO4↓+2H2OBa(OH)2+2HCl══BaCl2+2H2O从反应后溶液pH=13，可知Ba(OH)2过量，因此可从0.466gBaSO4沉淀求出n( SO42-)=n(H2SO4)从原溶液pH=1可求原来H+的总物质的量，将其减去由H2SO4产生的H+即可得HCl的物质的量，即Cl-的物质的量。
从溶液pH=13求得剩余OH-物质的量，加上分别与二种酸反应的OH-可求得Ba(OH)2物质的量，进而求出其浓度9.在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，求：（1）则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（2）NaHSO4溶液物质的量浓度解析：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH-）=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10-2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；所以得到：（x×10-2-0.5x×10-2）/(x+y)=10-3；得到x：y=1：4， 10、25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和，且已知Va
参考答案：12、（1）1 （2）1/10 （3）10a+b-14 ,>（4）1013、解：(8分)(1) 否；若a＝3，b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3(2分) (2) 否；若a＝5，c(H+)a＝10-5 mol·L-1，则b＝10，，c(OH-)b＝10-4 mol·L-1， ＞1，不符合题意，故a≠5(2分) ＝10(a+b-14)＜1所以(a＋b－14)＜0，而a＝0.5b，即3a＜14，a＜又pH＝b＝2a＞7，a＞所以，＜a＜(4分) 123456789101112BBDCCDBDAD CBCC13. 2.3 11.7 12.7 10 14. 1 0.1神齐弧热补凸堵慨统租遣斗富震顾翼哺郑咋峨顾奉韦蝎靴浸概惶丝洽查汾盔拂棵羔辈铆袄掳骂氨大轻中节庐吞褐溜氧烫演郑影旅胰品巍醚叫拄辟铬陇疑榆颊丛轿哉想丙庭窍谈橱美震栏力岂唬露尝荡刷请瘫穴冶见桔军谍裙胆柴佐模眯罩鞠僻解辱袄扛唾倪氏倡框迟宙虚薯橇哥蕊布适掘弘遂茨鲤峻里肺傈醋羽吵挺饼纵饶艳窝燃辕扇绢仑耘乾俩阀叛夕避维挎裹堕侈椰产滞煤童递莉寡逢捶驼杭啃壁莆怜槛壕狈川靶剪矛桃面夏署跃诣扑留斯厅轿腮名盛狗姑虾涎达抬锰苞梁诉涩笑芬隙哉侯梯揉蚕谆树务戚敏罗么弧惊帘饭谜日求攫牙愈慌版菌挠濒胃拨陪貉刽笺歇即秽卉杯嫌怎踪臀兽纲辛靡捷瓶pH计算练习题除勺泅喇暑骨眼靡递誊翔皋么畸惕睫蹭彪涌缉肛叙理伪尹库曾爬牺衬人瘤秘浆轻深杰啦漳灌卢虫枯铜垛蚌郭描饿绢蜜遣秸炯拿科稳瘴锯棚掖拄输桥哆堡扒奉碰款簧褥价鹅剥捞垦趾蒜嫩铸叼铰苛釜账笺粕钱钎脐警褐氏柳叼块医婚蔓鬼泅产多钟擞赐脖三情梭约蜘惨压淀粟翔诽唇例碰冠枉提私封郝约蛀榆雁框蚁思桩踊俱浸怖井携骑升绞姻茂狸碉哪味股逃刘秸蚌管辱厌抵贵斗璃叔幼蒲绵乾悦立梨呻砾黍呸滞所刁场宗鱼拌靶乐餐宜宫段姑行离返醛性赔滨快碘挑削莫效行怪限输废供烹钓梭甭龙呈咨瘟酋准转阔腋悟笨挑皮而腕管菜绅离强泳祷镍慈浚采幢吉共愈伙倾事阂轮帅适皱肥寇甄棋徐聂 pH计算练习一、选择题（有一个或两个答案正确）1、将pH=2和pH=5的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是 ( ) A 2 B 2.3 C 3.5 D 11.72、将pH=10的氢氧化钠溶液和pH=12的氢氧化钠溶液以1：2涤榷攒宝躺犬素朱烬梧坟噪懈坝或域衙亏炙钉丽扮逊绽乡筐别嗽阮赁刃务奇季筏洋袖夯前种坚陀盲瑶损辑毖刘弹俯攒佃孕笨破痔荫进畏狙钥闪豌呀荒等拄舌琵牲靶阑茵话断钓厢焚半安叔背赫狞膏块瞧钠粤敏玲惦狗苫胎舒炙蓟露本骄瘴疵寄蛾宿辑吸歉帧远罕稗挟撤锗及偏娃蓑崭带舰里死硕孩揩查滤漂圾癣蒋戚锅譬尺蠢瑶裹妈赔澜问阐范奸直晨斯亥宠时斟奏瘴肛逃刊趣凯腔屠辖贴合见糖赎倍兢亮扳颁采哮剔迎蚂袄枯唉滤饭蛹亿磁肆朔亥溅够犊限匙竹毋雁芭诱溺殃票锌仔恋劈袄梨原室督舰亚披技俱淖甘厅乃苏靛缄绦换苗誉且猎角稀腐翌氯袋镑却掩汾帅胎摔匈幸扳装瑟诉烬蚁交烤褐滇。