定远重点中学2018届高三5月高考模拟卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Cu 64 7. 化学与生活、能源、材料和环境关系非常密切，下列说法不正确的是A．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既能杀菌又能净水B．使用乙醇汽油既能节约能源，又能减少污染物的排放C．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体D．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关8. 下列图示实验操作与对应的实验目的合理的是选项ABCD实验操作实验目的增强氯水的漂白性证明非金属性:配制一定物质的量浓度的硫酸溶液制取并收集氨气9. 若为阿伏加德罗常数的值,下列说法中,正确的是A. 与完全反应,转移的电子总数为B. 34 g氨气中含有12 个键C. 常温常压下,氦气含有的原子数为D. 标准状况下,和混合后气体分子数为10. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸已知：KMnO 4+ 16HC1=2KCl+5Cl 2↑ +2MnCl 2+8H 2O,向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
下列有关说法正确的是A．a处变蓝、b处变棕红说明非金属性:C12> Br2 > I2B．c处先变红、后褪色说明Cl2与H2O反应生成HC1C．d处立即褪色说明Cl2与H2O反应生成HCIOD．e处变红说明Cl2与Fe2+反应生成Fe3+11. 短周期元素X、Y、Z具有下表中所列性质,请判断下列说法中,正确的是X元素Y元素Z元素常温下,其单质能与水发生剧烈的反应最高价氧化物对应水化物(Q)是强酸主要化合价为-2、+6A. 与水反应时,X一定被氧化B. Q与锌作用时一定能生成氢气C. X、Z的单质在一定条件下能反应,其产物可能是共价化合物,也可能是离子化合物D. 符合条件的Y元素只有一种12. 实验室用 盐酸、 (亚氯酸纳)为原料制备 的过程如图所示.下列说法不正确的是A.X中大量存在的阴离子有和B.和中N元素的化合价相同C.变成发生了氧化反应D.制取至少需要 13. 常温下,向溶液中滴加的NaOH溶液,所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示,下列说法正确的是( )A．a、b、c、d四个点中,水的电离程度最大的是dB．a点溶液中:═C．b点溶液中:═D． c点溶液中:═26．(14分) 某校化学探究小组设计实验探究氨气的制备和性质。
探究一】如图所示是制备氨气的装置,图中A部分未画出1)若只用一种试剂制取氨气,应选取的最佳试剂是 a.NH 4 HCO 3 b.NH 4 Clc.NH 4 NO 3 d.Ca(OH) 2(2)用(1)中所选试剂进行实验,从装置A中进入装置B的物质在B中被充分吸收,写出B中发生反应的化学方程式: 探究二】为探究NH 3 的还原性,该化学探究小组组装了如图所示装置用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后,再通入上述实验产生的气体,过一会儿撤去C处酒精灯3)若实验过程中F处铜片没有任何变化,D中无明显现象,只观察到C中黑色粉末变红,则C中发生反应的化学方程式为 4)若实验过程中发现F处铜片逐渐溶解,则:①D中观察到的现象是 ②C中发生反应的化学方程式为 ③F中铜片逐渐溶解的原因是 27．(15分) 随着科技的进步,合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点.(1)为了提高煤的燃烧效率,常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料--水煤气.已知:═. (g)═则焦炭与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为 ．(2)工业上利用水煤气合成甲醇燃料,反应为 .在一定条件下,将l mol CO和 通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,的体积分数变化趋势如图1所示:①平衡时,M点的体积分数为.则CO的转化率为 ．②X轴上a点的数值比b点 (填“大”或“小”).Y轴表示 (填“温度”或“压强”),判断的理由是 ．(3)在一定温度下,将 CO和也充入某恒压密闭容器中发生反应: ,达到平衡时测得CO的转化率为,已知反应初始时容器的容积为2L,则该温度下,反应的平衡常数K= ．(4)在合成水煤气时会产生一定量的,在强酸性电解质溶液中,用惰性电极电解可使转化成乙烯,如图2所示.电解时阴极的电极反应式为 .当阳极产生l mol气体时,则阳极溶液的质量减轻 g.28．(14分) 实验室以盐泥为原料制取MgSO 4·7H 2O的实验过程如下： 已知：①室温下 K sp［Mg(OH) 2］＝6.0×10 －12。
②在溶液中，Fe 2+、Fe 3+、Al 3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7 ③三种化合物的溶解度（ S）随温度变化的曲线如图所示 请回答下列问题：(1) 在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是________2) 若室温下的溶液中Mg 2+的浓度为6.0mol/L，则溶液pH≥________才可能产生Mg(OH) 2沉淀3) 由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是________________________，滤渣的主要成分是________4) 从滤液Ⅱ中获得MgSO 4·7H 2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入________________________；②过滤，得沉淀；③________________________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品5) 若获得的MgSO 4·7H 2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁［以Mg(OH) 2计］的百分含量约为________（MgSO 4·7H 2O的相对分子质量为246）36．[化学—选修5：有机化学基础] （15分）高分子树脂,化合物C和化合物N的合成路线如下:已知:(1)A的结构简式为 ,D的含氧官能团的名称是 ．(2)A在催化剂作用下可与反应生成B.该反应的反应类型是 ,酯类化合物C的结构简式是 ．(3)F与醛类化合物M合成高分子树脂的化学方程式是 ．(4)酯类化合物N与NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 ．(5)扁桃酸( )有多种同分异构体.其中含有三个取代基,能与溶液发生显色反应,也能与溶液反应放出气体的同分异构体共有 种,写出符合条件的三个取代基不相邻的一种同分异构体的结构简式 ．7. C8. A9. C10. D11. C12. B13. C26． (1)a(2)2Na 2 O 2 +2CO 2 2Na 2 CO 3 +O 2 , 2Na 2 O 2 +2H 2 O 4NaOH+O 2 ↑(3)2NH 3 +3CuO 3Cu+N 2 +3H 2 O(4)①出现红棕色气体 ②2NH 3 +5CuO 5Cu+2NO+3H 2 O③从E中出来的气体中含有NO 2 ,NO 2 与水反应生成的硝酸使铜片溶解27．（1） ═;（2）小温度随着Y值的增加,的体积分数减小,平衡逆向移动,故Y表示温度 （3）1（4） 3628． （1）提高Mg2+的浸取率（合理即可）（2）8（3）温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可）Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O（4）NaOH溶液 向沉淀中加足量稀硫酸（合理答案均可） （5）20.0%34． A能与银氨溶液反应,则A含有,A与HCN发生信息中的加成反应、酸化得到,故A为,(2)中A与氢气发生加成反应生成B为,扁桃酸与苯甲醇发生酯化反应生成C为.A与银氨溶液发生氧化反应生成D为,D发生信息中反应生成E为,(3)中F与醛类化合物M合成高分子树脂,由高分子树脂()的结构,逆推法可以知道,M为HCHO,F为,F与E发生取代反应生成N为．(1)由上述分析可以知道,A为,D为,官能团为羧基,因此，本题正确答案是:;羧基;(2)A在催化剂作用下可与反应生成B,B为苯甲醇,该反应为加成反应(或还原反应),C的结构简式为,因此，本题正确答案是:加成反应(或还原反应);；(3)F与M合成高分子树脂的化学方程式是，因此，本题正确答案是:；(4)N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是:，因此，本题正确答案是:；(5)扁桃酸()有多种同分异构体,其中含有三个取代基,能与溶液发生显色反应,也能与溶液反应放出气体,含有、、,取代基为、,有邻、间、对三种,对应的分别有4种、4种、2种,故符合条件的同分异构体有种,符合条件的三个取代基不相邻的一种同分异构体的结构简式为,因此，本题正确答案是:10;- 10 -。