2019-2020学年高一化学下学期期中试题B考试说明： 1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡 2.考试完毕交答题卡可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（ ） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．“保护环境”是我国的基本国策下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等3．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过段裂DNA杀死细胞，从而抑制爱滋病，下列对14C的叙述正确的是A、与C60中普通碳原子的化学性质不同 B、与14N含的中子数相同C、C60的同素异形体 D、与12C互为同位素 4.下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为36的是 5． 假设x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是A. ⅠB族 B. ⅢB族 C. ⅢA族 D. ⅡA族6． 下列物质是苯的同系物的是( )A.C. 7. 既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )A.混合气通过盛高锰酸钾酸性溶液的洗气瓶 B.混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C.混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶 D.混合气跟适量氯化氢混合8. 下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是（ ）A.与氯气光照反应 B. 乙烯与氯化氢气体混合 C. 乙烯与氯气混合 D. 乙烯通入浓盐酸9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4﹤HBrO4﹤HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3﹤H2S﹤ HCl D．非金属性：F＞O＞S10．甲、乙两种非金属：①甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是A. ①②③④ B. ②③ C. ②③④ D. ②③④⑤11．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（ ）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、612．下列电子式或结构式错误的是 ( )A. OH－的电子式 B. NH4Br的电子式C. CCl4的电子式 D. CO2的结构式 O=C=O13．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )A、HCl和NaF B、H2和NH4Cl C、NaCl和KF D、H2和KI14．下列说法正确的是 （ ） A．需要加热的反应一定是吸热反应 B．反应是放热还是吸热需要看反应物和生产物所具有的总能量的相对大小C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．化学反应都伴随能量变化，而且都表现为热量变化15．下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是( )A．铝粉与氧化铁反应 B．氯化铵晶体与Ba(OH)28H2O反应C．实验室制备氢气 D．钠与冷水反应16．根据如图所给信息,得出的结论正确的是 ( )A. 48 g 碳完全燃烧放出的热量为 1 574 kJ/molB. 2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/molC. 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/molD. C(s)+O2(g) CO2(s) ΔH=-393.5 kJ/mol17．下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A. HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热 ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2的稀溶液反应的中和热ΔH=2(-57.3) kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+2283.0 kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1 mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热18．下列说法正确的是 ( )A. 在25 ℃、101 kPa下,1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时,放出110.5 kJ热量,则C的燃烧热为110.5 kJmol-1B. 在25 ℃、101 kPa下,1 mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则H2的燃烧热为-285.8 kJmol-1C. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后终止温度D. 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)ΔH=-57.3 kJmol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,则放出的热量等于57.3 kJ19．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) ΔH1 = ―Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH2= ―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) ΔH3 = ―Q3KJ/mol ；常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ）A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol C． 放出的热量为（0.4Q1+0.1Q3）KJ/molB．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol D．放出的热量为（0.4Q1+0.1Q2）KJ/mol20. 下列说法中能说明苯不是单双键交替结构的是 ( )A．苯的一溴代物无同分异构体 B．苯的间二溴代物无同分异构体C．苯的对二溴代物无同分异构体 D．苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色21. 下列物质中，由于发生化学反应能使溴水褪色是（ ）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯22．已知在25 ℃、101 kPa下,w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol CO2和1 mol液态水,并放出m kJ的热量,下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是 ( )A. 2C6H6(l)+15O2(g)12CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2m kJmol-1B. C6H6(l)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-m kJmol-1C. C6H6(l)+O2(g) 6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-m kJmol-1D. C6H6(l)+O2(g) 6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3m kJmol-123．已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=a kJmol-12C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-220 kJmol-1H—H、和O—H键的键能分别为436、496和462 kJmol-1,则a为 ( )A.-332 B.-118 C.+350 D.+13024．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJmol－1已知碳的燃烧热ΔH1= a kJmol－1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJmol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJmol－1则x为（ ）A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b25．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）XYZWA．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等第Ⅱ卷（50分）二、填空题（本题共包括4个小题，共50分）26．（每空3分，总计9分）依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放出热量22.68 kJ,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 2)在25 ℃、101 kPa下,已知SiH4(g)在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ,当转移8 mol电子时反应的热化学方程式是 3)一定条件下,断开1 mol H—H键、N—H键、键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则该条件下N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 27．（每空2分，总计16分）A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等Y是短周期中原子序数最大的主族元素1)W2- 离子的结构示意图为__________，E元素在周期表中的位置为_________，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________________。
2)A2W2的电子式为__________，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式____________________当消耗2mol A2W2时，转移的电子数为____________3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是__________；a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4) 用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程__________________________28．（每空2分，总计12分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末1）下列方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知： ==== ΔH== +64.39KJmol-1 ==== ==== 在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 。
3）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式 4）某些化学键的键能如下表(kJmol-1)键H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br键能436193151247431299356① 1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出热量________kJ② 在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________（填字母）： a．Cl2＞Br2＞I2 b．I2＞Br2＞Cl2预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________(填“多”或“少”)29．(第一空1分外，其余每空2分，总计13分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
1分）（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)；所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 高一化学期中考试题答案选择题答案：1—5 BDDDC6---10 DBCAB11—15 BCCBB16—20 BBCAD21—25 CDDAA26.(1)CH4(g)+2O2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-362.88kJmol-1 (2)SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1 520.0 kJmol-1 (3)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJmol-1（不写可逆号也给分）27.(1) 第三周期第ⅢA族 Al(OH)3+OH﹣= AlO2﹣+2H2O (2) 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 4NA (3) ac (4)28. (1)BD（2）Cu(s) + H2O2(aq) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + 2H2O(l) ΔH=-319.68kJmol-1 （3）4Al(s) + 3CO2(g ) == 2Al2O3(s) + 3C(s) ΔH= -4b+3a kJmol-1 (4) 179 ; a , 多29.（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等，中和热是指酸碱反应生成1摩尔水放出的热量，与反应物用量有关（5）偏小。