2019-2020年高二化学期中复习试卷 2 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 C-12第一部分（选择题 共42分）一、选择题（1 ~ 21小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共42分）1．下列说法不正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小2．下列说法正确的是 A．化学反应不一定有分子碰撞B．发生有效碰撞的分子是活化分子C．化学反应一定需要活化能D．只要普通分子具有合适的取向就能产生有效碰撞3．下列各图中，表示吸热反应的是 A B C D4．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（△H）等于A．－183 kJ/mol B． 183 kJ/mol C． －862 kJ/mol D．862 kJ/mol5．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol6．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1k7．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJmol－1B．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJmol－1C．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJmol－1D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJmol－18．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(Lmin) B．1mol／(Lmin) C．0.6mol／(Lmin) D．0.4mol／(Lmin)9．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A) = 0.5molL－1S－1 B．υ(B) = 0.3 molL－1S－1C．υ(C) = 0.8molL－1S－1 D．υ(D)= 1 molL－1S－110．下列措施不能加快化学反应速率的是A．升高温度 B．降低温度 C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂11．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压 D．使用催化剂12．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压不随时间变化 C．单位时间生成2nmol的AB同时生成n mol的B2 D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B213．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的总物质的量C．混合气体的分子数目 D．混合气体的密度 14．一定条件下，可逆反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是A．加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数C．降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数D．增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数15．在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入 A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O16．右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A．升高温度 B．加大X的投入量C．缩小容器的容积 D．增大容器的体积17．已知反应A2（g）＋2B2（g） 2AB2（g）（正反应放热），下列说法正确的是A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动18．在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强 A．①③⑥ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤19．在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应：2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度下列说法正确的是A．平衡向正反应方向移动 B．化学平衡常数不变 C．化学平衡常数增大 D．化学平衡常数减小20．恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如右图所示。
下列说法不符合该图示的是 A．达到平衡时，正逆反应速率相等 B．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II C．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到II D．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大21．在一定条件下，发生CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是A．反应为吸热反应 B．正反应为放热反应C．降温后CO的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变第二部分（非选择题 共38分）二、填空题：（共38分）26．(4分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程___________________________________________2）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算 已知：P4（固体.白磷）+5O2（气体）＝ P4O10(固体) △H＝－2983.2kJmol－1 ① P（固体.红磷）+O2（气体）＝P4O10(固体) △H＝－738.5kJmol－1 ②试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。
27．（7分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________2） 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________________________________________；所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)，理由是________________________________________________________28．（4分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2min，反应的平均速率ｖ(Z)= 。
vt0v正v逆v′逆v′正vt0v正v逆v′逆v′正vt0v正v逆v′逆v′正vt0v正v逆v′逆v′正29．（4分）某温度下，在密闭容器中 SO2、SO3、O2三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H<0，正、逆反应速率的影响如下图所示： A B C D（1）加催化剂对速率影响的图象是__________填序号，下同）（2）升温对速率影响的图象是___________3）增大气体体积对速率影响的图象是_____________4）增大O2的浓度对速率影响的图象是__________30．（7分）在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H＜0达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡 移动，C(NO2)将 ，反应混合物的颜色 2）升高温度，平衡 移动，体系的压强 。
3）加入催化剂，NO的物质的量 ，原因是 31．（4分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 2）该反应为 反应(选填吸热、放热)32．（8分）在一定温度下，10L密闭容器中,发生如下反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), 加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应1）O2的转化率 （2）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比 3）平衡时体系中SO3的体积分数 （4）平衡常数K= 《化学与生活》模块试题 （共20分）1．（4分）下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。
品 名火腿配 料①精选瘦肉 ②食盐 ③VC ④亚硝酸钠等保质期0C～4C 30天生产日期见包装封口处 上表所列配料中，属于防腐剂的是 （填序号，下同），属于维生素的是 ，属于调味剂的是 ，富含蛋白质的是 2．（8分）当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题 请回答：（1）引起温酸雨的主要气体是 （填序号，下同） ①SO2 ②CO2（2）使臭氧层受到破坏的主要气体是 ①二氧化碳 ②氟氯代烷（3）造成居室污染的物质是 ①CO ②N２（4）造成水体污染的原因是 ①生活污水的任意排放 ②工业废水的任意排放（5）为了治理汽车污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）它特点是使汽车排放出的CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式： 。
6）煤的气化可有效地降低大气中污染物的排放，是高效、清洁的利用煤炭的重要途径一些城市中使用的水煤气是将焦炭与水蒸气在高温下反应得到的，该反应的化学方程式是 3．（4分）维生素和微量元素是生命基础的重要物质如中学生每天需要补充维生素C约60mg，微量元素碘约150μg （1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性向维生素C溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变 色 某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是 （填序号） ①碘水、淀粉 ②KI溶液 ③酸性KMnO4溶液 （2）食用加碘盐可预防碘缺乏病，其中加入的含碘物质是碘酸钾碘酸钾的化学式为 （填序号） ①I2 ②KI ③KIO3 已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是 4．（4分）人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在。
请回答：（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑此过程中不可能发生的变化有 （填序号）①铁元素被氧化 ②铁元素被还原 ③铁元素由+3价转化为+2价为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是 （填序号）①擦干 ②放在潮湿的地方（2）抗酸药物的作用是中和胃酸时过多的盐酸某抗酸药物的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式： 参考答案一、选择题（42分）2分/题1.B 2.B 3.A 4.A 5.A 6.C 7.B 8.C 9.B 10.B 11.B 12.C 13.D 14.C 15.A 16.C 17.B 18.D19.B 20.C 21.B 二、填空题（38分） 方程式2分/个 ，其余1分/空26．（1）CH3OH（l）+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)；△H=-725.76KJ/mol (2) P4(固体，白磷)=4P（固体，红磷） △H=-29.2KJ/mol27.（1）环形玻璃搅拌棒；隔热，保温 （2）偏小 （3）不相等；反应热与反应物的物质的量有关；相等；中和热是以生成1molH2O放出的热为标准28.X+3Y 2Z；0.05molL-1min-129.(1)C (2)A (3)D (4)B30.(1)不；减小；变浅 （2）向逆反应方向；不变 （3）不变；催化剂只能改变反应途径，不改变反应结果31.（1）C(CO)C(H2O) C (CO2)C(H2) （2）吸热32.（1）33.3% （2）16：19 （3）37.5% （4）=7.5化学与生活（20分） 方程式2分/个 ，其余1分/空1.；；；2.（1） （2） （3） （4） （5）2CO+2NO 催化剂 2CO2+N2 （6）C+H2O（g）高温 CO+H23.（1）红； (2)；溶液变蓝4.（1）； （2）HCO3-+H+=H2O+CO2 。