2017-2018学年第一学期期中考试高二级理科化试卷考试时间：90分钟 可能用到的原子量:C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 第I卷（选择题 共40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括20小题，每小题2分，共40分）1．决定化学反应速率的主要原因是（ ） A．参加反应物的性质 B．加入催化剂 C．温度和压强 D．各反应物和生成物的浓度 2．已知反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1min-1，则此段时间以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A．0．5mol·L-1·min-1 B．1mol·L·min-1 C．2 mol·L-1·min-1 D．3mol·L-1·min-13．对于在一密闭容器中进行的下列反应:C（s）+O2 (g)=CO2(g).下列说法错误的是（ ） A．将木炭粉成粉末状可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增加压强可以加快化学反应速率 D．增加木炭的量可以加快化学反应速率4．可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) ΔΗ 1）、向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈__________色，因为_____________________2）、向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向__________方向移动(正或逆)，溶液颜色将__________（加深或变浅）II）工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如右图曲线 (甲)所示请完成下列问题：(1)a点正反应速率________逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)2)若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)a．加催化剂 b．增大压强 c．升高温度 d．增大H2浓度24、（8分，每空2分）已知某可逆反应mA(g) + nB(g) qC(g)在密闭容器中进行如图所示：B% tT1、P1T1、P2T2、P2（反应在不同时间t ，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线）根据图象填空：（1）、温度的关系：T1_____T2 ；（填“>”、“<”或“=”，下同）（2）、压强的关系：P1_____P2 ； （3）、化学计量数的关系：m + n_____q ；（4）、该反应的正反应为__________反应。 填“吸热”或“放热”）25、（12分，每空2分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2 (s) ＋6C(s)＋2N2(g) Si3N4(s) ＋ CO(g)（1）在横线上填上化学计量数； （2）该反应的氧化剂是 ， （3）该反应的平衡常数表达式为K＝ ；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）； 四、（共10分，每空2分）26、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用50mL0.50mol/L硝酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)五、计算题（8分）27、在1273 K时，有如下反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K = 0.5（1）、请写出求此反应平衡常数K的数学表达式：K=_____________________（2）、如果CO和CO2的起始浓度为下列数值：c (CO) = 0.05 mol·L--1 ，c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ，求它们的平衡浓度写出计算过程）（3）、平衡时，求CO的转化率为________________（不用写计算过程）高二化学期中试题答案题号12345678910答案ACDACDABAA题号11121314151617181920答案BBACBDDBDC21、(1)1299Kj (1) 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3＝－2598kJ·mol-122、 (1)B （2）S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＝－0.33 kJ·mol-1 （3）小于 23、（Ⅰ） （1）橙（2分）； 增大H+ ，平衡向逆反应方向移动（2）向正反应方向移动；变浅 （II）(1)> (2)b24、（1）、> ； （2）、< （3）、< （4）、吸热 25、 （1）6 （2）N2 （4）小于；减小 （5）逆 26、（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）相等；相等 27、（1）（2）解：设CO的转化浓度为xFeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) （1分）c0/mol·L--1 0.05 0.01Δc/ mol·L--1 x xc(平)/ mol·L--1 0.05 -- x 0.01 + x （1分） 解得：x = 0.01 mol·L--1 （1分）则c (CO) = 0.05 mol·L--1 -- 0.01 mol·L--1 = 0.04 mol·L--1 （1分）c (CO2) = 0.01 mol·L--1 + 0.01 mol·L--1 = 0.02 mol·L--1 （1分）（3）20％（2分）。
1）、向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈__________色，因为_____________________2）、向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向__________方向移动(正或逆)，溶液颜色将__________（加深或变浅）II）工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如右图曲线 (甲)所示请完成下列问题：(1)a点正反应速率________逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)2)若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)a．加催化剂 b．增大压强 c．升高温度 d．增大H2浓度24、（8分，每空2分）已知某可逆反应mA(g) + nB(g) qC(g)在密闭容器中进行如图所示：B% tT1、P1T1、P2T2、P2（反应在不同时间t ，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线）根据图象填空：（1）、温度的关系：T1_____T2 ；（填“>”、“<”或“=”，下同）（2）、压强的关系：P1_____P2 ； （3）、化学计量数的关系：m + n_____q ；（4）、该反应的正反应为__________反应。
填“吸热”或“放热”）25、（12分，每空2分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2 (s) ＋6C(s)＋2N2(g) Si3N4(s) ＋ CO(g)（1）在横线上填上化学计量数； （2）该反应的氧化剂是 ， （3）该反应的平衡常数表达式为K＝ ；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）； 四、（共10分，每空2分）26、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用50mL0.50mol/L硝酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)五、计算题（8分）27、在1273 K时，有如下反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K = 0.5（1）、请写出求此反应平衡常数K的数学表达式：K=_____________________（2）、如果CO和CO2的起始浓度为下列数值：c (CO) = 0.05 mol·L--1 ，c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ，求它们的平衡浓度写出计算过程）（3）、平衡时，求CO的转化率为________________（不用写计算过程）高二化学期中试题答案题号12345678910答案ACDACDABAA题号11121314151617181920答案BBACBDDBDC21、(1)1299Kj (1) 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3＝－2598kJ·mol-122、 (1)B （2）S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＝－0.33 kJ·mol-1 （3）小于 23、（Ⅰ） （1）橙（2分）； 增大H+ ，平衡向逆反应方向移动（2）向正反应方向移动；变浅 （II）(1)> (2)b24、（1）、> ； （2）、< （3）、< （4）、吸热 25、 （1）6 （2）N2 （4）小于；减小 （5）逆 26、（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）相等；相等 27、（1）（2）解：设CO的转化浓度为xFeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) （1分）c0/mol·L--1 0.05 0.01Δc/ mol·L--1 x xc(平)/ mol·L--1 0.05 -- x 0.01 + x （1分） 解得：x = 0.01 mol·L--1 （1分）则c (CO) = 0.05 mol·L--1 -- 0.01 mol·L--1 = 0.04 mol·L--1 （1分）c (CO2) = 0.01 mol·L--1 + 0.01 mol·L--1 = 0.02 mol·L--1 （1分）（3）20％（2分）。
