Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质(wzh)结构与元素周期律,第一页，共32页元素周期表与物质(wzh)结构,第二页，共32页09年安徽,W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种(s zhn)常见元素，其原子序数依次增大W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物安徽三年理综化学元素(hu xu yun s)推断题回顾：,第三页，共32页W位于元素周期表第_周期第_族W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_（填“强”或“弱”）。
Y的基态原子核外电子(h wi din z)排布式是_，Y的第一电离能比X的_（填“大”或“小”）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_已知：Fe(s)+1/2O2(g)FeO(s)H-272kJ/mol,2X(s)+3/2O2(g)X2O3(s)H-1675.7kJ/mol,X的单质和FeO反应的热化学方程式是_第四页，共32页10年安徽,X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下：,X：X的基态原子核外3个能级上有电子(dinz)，且每个能级上的电子(dinz)数相等,Y：常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积,Z：Z和Y同周期，Z的电负性大于Y,W：W的一种核素的质量数为63，中子数为34,第五页，共32页Y位于周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(写化学式)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是W的基态原子核外电子排布式是W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用(zuyng)下转化为单质Y。
已知XO(s)+1/2O2(g)=XO2(g)H=-283.0 kJmol-1Y(s)+O2(g)=YO2(g)H=-296.0 kJmol-1,此反应的热化学方程式是第六页，共32页11年安徽,W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差(xin ch)1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大第七页，共32页1）X位于元素周期表中第周期第族；W的基态原子核外有个未成对电子2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定(wndng)的是（写化学式）3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是,（4）在25C、101 kPa下，已知Y的气态化合物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是,第八页，共32页考查(koch)知识点：,元素推断,元素在周期表的位置（周期和族）,微观粒子半径大小比较,原子核外电子排布式基态原子离子外围电子排布式,元素第一电离能、电负性的大小比较,元素金属性与非金属性强弱(qin ru)比较,化学键分类键参数键的极性电子式结构式,晶体类型判断及其熔沸点高低的比较,元素化合物的性质及化学方程式、热化学方程式的书写,第九页，共32页。
已知XO(s)+1/2O2(g)=XO2(g)H=-283.,第三十一页，共32页第二十五页，共32页原子核外电子排布式基态原子离子外围电子排布式,常见(chn jin)元素的性质,（4）在25C、101 kPa下，已知Y的气态化合物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.,化学键的分类(fn li),W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种(s zhn)常见元素，其原子序数依次增大电子云轮廓图,XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键精品(jn pn)课件！,化学键分类键参数键的极性电子式结构式,2X(s)+3/2O2(g)X2O3(s)H-1675.,已知XO(s)+1/2O2(g)=XO2(g)H=-283.,晶体(jngt)类型的判断及其熔沸点高低的比较,原子核外电子排布式基态原子离子外围电子排布式,有关元素(yun s)推断必备知识,1.,原子结构,能层,能级,原子轨道数,原子轨道名称,电子云轮廓图,形状,取向,K,1s,1,1s,球形,L,2s,1,2s,球形,2p,3,2px 2py 2pz,哑铃形,相互垂直,M,3s,1,3s,球形,3p,3,3px 3py 3pz,哑铃形,相互垂直,3d,5,N,4s,1,4s,球形,4p,3,4px 4py 4pz,哑铃形,相互垂直,4d,5,4f,7,决定核外电子的能量(nngling)高低,决定(judng)核外电子的空间运动状态,第十页，共32页。
Cr Cu,第十一页，共32页第十二页，共32页第十三页，共32页第十四页，共32页第十五页，共32页3、常见(chn jin)元素的特征与性质,短周期元素(yun s)原子的结构特征,第十六页，共32页常见(chn jin)元素的性质,第十七页，共32页第十八页，共32页5.,化学键,1.化学键的分类(fn li),化学键,离子键：阴阳(yn yn)离子之间的静电作用，存在于离子化合物中,共价键：相邻原子之间的强烈(qin li)相互作用，存在于单质或化合物中,金属键：金属阳离子和自由电子之间的相互作用，存在于金属单质和合金中,第十九页，共32页2.,共价键,分类(fn li),共价键,电子云重叠(chngdi)方式：键和键,共用电子对数(du sh)：单键、双键和三键,共用电子对是否偏移：非极性键和极性键,描述共价键的键参数,键参数,键能,键长,键角,决定键的强度和分子的稳定性,决定分子的空间立体构型,第二十页，共32页3,.,化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系,(1),含有离子键的化合物一定是离子化合物；,(2),离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键,(,如,NaOH,、,Na,2,O,2,),；,(3),只含有共价键的化合物一定是共价化合物；,(4),共价化合物中一定有共价键；,离子(lz)化合物可以不含金属元素；,共价化合物可以(ky)含有金属元素。
第二十一页，共32页第二十二页，共32页6.晶体(jngt)类型的判断及其熔沸点高低的比较,第二十三页，共32页第二十四页，共32页第二十五页，共32页第二十六页，共32页第二十七页，共32页第二十八页，共32页第二十九页，共32页精品(jn pn)课件！,第三十页，共32页精品(jn pn)课件！,第三十一页，共32页第三十二页，共32页。