课题编号： JGX01-009项目名称：《<电池反应方程式教学策略的研究>》小课题研究案例作者姓名： 颜巧艺 单 位： 晋江市养正中学 联系： 13808546099 三步分析法书写电池反应方程式 ------------高二化学教学案例[案例主题] 三步分析法书写电池反应方程式[案例背景]苏教版选修模块《化学反应原理》专题1的学习是在必修2学习的基础上设立的，高二理科学生初步有理科思维，基本掌握了原电池的初步知识，但缺乏深度和系统学生的情景识别能力和知识迁移能力较差学习方法以记忆为主，缺乏建构和网络化用能力还不具备通过问卷测试，我们发现，学生在原电池学习中普遍存在困难困难主要集中在离子浓度变化计算和电极反应式书写上，电极反应方程式书写上存在的问题最大通过深度访谈，我们认为产生这些学习困难的主要原因集中在对哪种物质参与电极反应和电极反应产物的判断上[案例主题]本节课首先复习了原电池和电解池的基本知识，然后从书本的银锌纽扣电池出发，引导学生运用三步分析法，写出铅蓄电池的电极反应式；再升华到燃料电池（用书写的资料卡为例）；教学过程中，采取小组合作探究的学习的形势，教师引领示范，实物展示，学生模仿，提升，最后达到知识迁移，内化为自身的知识。
最后，用适量的练习检验课堂效果[案例设计]【引入】前面的学习，我们初步掌握了原电池和电解池的基本概念，现在请同学一起回顾一下提问】什么是原电池，电解池，正负极、阴阳极的确定，两个电池的区别和联系设问】那么，如何表示出电池呢？可以用总的电池反应式，也可以用电极反应式来表示，这节课我们就来学习电池反应方程式的书写阅读并完成问题解决】前后两桌的同学为一组，共同完成课本P15的问题解决1，写出银锌钮扣电池的反应式引导】书写之前，要先考虑电极上的反应物、生成物是什么，电解质溶液是什么，还要注意两极上得失的电子数是否相等提问】请学生上台板演，再让另一名学生批改，引导学生找出错误，强化基本概念板书】银锌钮扣电池总反应式：Zn+Ag2O+H2O==2Ag+Zn(OH)2正极反应：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-负极反应：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2【引导】通过书写我们发现，正负极的反应物就是总方程式的反应物，生成物就是总方程式的生成物，只不过多出了氢氧根，而氢氧根正是题目提供的电解质溶液那是不是电解质一定要参与电极反应呢？（不一定），你要看电极式两边的物质是否守恒讲解】比如，负极反应物是Zn，而生成物是Zn(OH)2，显然必须增加OH-；至于几个就根据电荷守恒和质量守恒进行判断；那么正极反应物为什么要增加H2O，注意，反应物为Ag2O，而生成物是Ag,氧元素不会凭空消失，而且非熔融条件下是不能单独出现O2-,所以借助水的电离，又因为电解质是碱性的，所以，我们可以得出是补水生成OH-。
最后，要检验这个书写是否正确，一定要把两极反应式相加，看是否能得到总反应式练习】同学们模仿刚刚给大家的书写步骤，写出P17的铅蓄电池的总反应式包括放电时和充电时的总反应式提问】通过书写，同学发现什么？【追问】铅蓄电池的充放电是可逆反应吗？两个过程的正负极、阴阳极的电极反应式有什么特点？【板书】铅蓄电池：放电 负极：Pb -2e- + SO4 2- == PbSO4 正极：PbO2 + 2e -+ SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O充电 阴极 PbSO4 +2e-=Pb+ SO4 2- 阳极：PbSO4 + 2H2O-2e -==PbO2 + SO4 2- + 4H+【注意】电解质为硫酸，强电解质，可以拆成离子的形式，而PbSO4 、PbO2是难溶物，要保留化学式，也就是说，电极反应式实际是有电子得失的离子方程式，因此，离子方程式的书写原则，他一样也要遵循板书】三步分析法：第一步，准确判断正、 负极或者阴、阳极第二步，兼顾电解质确定反应物和生成物；第三步，遵循三大守恒巧用加减法【讲解】实际上，我们刚刚分析两个电池的书写中，就是运用上面的三步分析法注意】第一步是基础，抓住概念即可：负极和阳极发生氧化反应，正极和阴极发生还原反应；第二步是关键，注意电解质溶液不一定参加电极反应，必须通过质量守恒进行判断，对于水往往可以拆成H+和OH-进行变换，弱电解质和难溶物要保留化学式；第三步是保障，写完以后必须检查一下是否符合质量守恒、电荷守恒和电子得失守恒，然后把两极相加，要能得到原来的总方程式。
阅读】课本的资料卡中的燃料电池是高考中常见的类型，他给出了碱性介质的写法，同学们试着写出在酸性介质下的电极反应式提问】酸性介质中，还能出现氢氧根吗？正负极的反应物是什么，生成物是什么，转移电子数是多少？【板书】 负极：2H2－4e－=== 4H +正极：O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O总反应式：2H2 +O2 = 2H2O【小结】一般说来，为了让两极顺利相加，往往让他们得失的电子数相同总结】三步分析法中，最为关键的就是确定电极的属性，特别要注意的是在二次电池中，如果是原电池要写正负极，如果是电解池要写阴阳极；注意电解质溶液的酸碱性，一般酸性介质中不出现氢氧根，碱性介质中不出现氢离子；最后，必须检查各物质的书写是否正确，特别是难溶物一定要保留化学式随堂练习】1、把一小块镁铝合金放入6mol/lNaOH溶液中，可以形成原电池，释放出氢气，则该电池负极的电极反应为---------------------------------( B )A、Mg -2e- = Mg2+ B、2Al+8OH - -6e- =2AlO2-+4H2OC、4OH--4e- = 2H2O + O2↑ D、2H2O +2e- =2OH-+H2↑2、熔融盐燃料电池具有高的放电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，已制得在6500C下工作的燃料电池，电池总反应式：2CO+O2=2CO2，试完成有关的电极反应式：负极反应式和正极反应式 [案例结果]按照教学设计的流程，学生基本能掌握住三步分析法的基本步骤，整节课由于留有时间让学生互相讨论，互相纠错，所以感觉到学生学习的兴致十分高昂，特别是后面燃料电池的电极反应式的书写极具挑战性，一些程度较好的学生能顺利的得到结果，但是中下的学生就显得很吃力。
随后的课堂小测，第一题以选择题的形式出现，降低了题目的难度，有30%的同学错选了A，主要原因也是思维定式，认为镁比铝活泼，就直接挑选，在讲解中还让学生把总方程式书写一遍第二题貌似困难，实际的正确率还是比较高，75%的学生能准确判断出正、负极的反应物和生成物，但是补充进去CO32-的只有50%，还有一大部分只根据质量守恒补充O2-，这也是意料之中，毕竟第一次学习，总体的课堂效果还算令人满意[案例评析]1、改变教师教学方式和策略是克服学习困难的关键造成学生原电池学习困难的因素有很多，有原电池知识本身特点原因，有学生兴趣和努力因素，也有教师的教学因素而在这诸多因素中，教师教学因素的影响是最大的在教学中注重学生的反应，注重师生的互动，注重学习难点的突破，使教师真正成为学生学习的组织者、合作者、参与者和引导者2、注重知识的联系 知识的学习是一个循序渐进的过程，重视前后知识的联系，对知识进行融合和综合运用，可以加深对知识的理解一方面可以对己学知识的复习巩固，同时还便于学生和教师找出或发现学生中对已学知识的薄弱点或盲点，并通过学生们自身的学习活动或师生间的共同活动加以解决；另一方面，通过对已学知识的复习巩固，为新学内容的教学 3、需要改进的地方： 本节课以教师讲授为主，辅以学生的互助、互动、互纠，对于中等的学生是合适且受用的，但是对于小部分基础差的学生，则显得无所适从，学习效果不理想；学生的思考量较大，练习量也大，对前面电化学知识的要求较高，如果学生能做好预习，再辅以学案引导，学习效果会更理想；再者，如果能有实际的电池反应的模型给学生感性的认识，学习起来就不会觉得都是理论的知识。