4.3质量守恒定律 执教人： 洽水中学 莫汇林课题 质量守恒定律单元第4单元学科化学年级九年级上学习目标①认识质量守恒定律，并能运用质量守恒定律解释一些化学现象和问题②能从微观的观点理解质量守恒的实质③初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力重点理解质量守恒定律的含义及本质难点质量守恒定律的理解及应用教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课狄仁杰的疑问（视频）1、蜡烛燃烧后质量为什么会减小？2、铁生锈后质量为什么会增加？1、运用多媒体创设问题情境，激起兴趣2.为课题的引入做铺垫讲授新课实验探究提出问题：化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?作出假设： 大于生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和 小于让我们通过下面几个实验来探讨一下这些问题设计实验：【实验4-7】与大气相通的锥形瓶中石灰石与稀盐酸反应，称量反应前后物质的质量实验4-8】封闭锥形瓶中盐酸与石灰石反应前后的质量的测定。
实验4-9】硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，称量反应前后物质的质量实验与事实：1、实验 4-7 石灰石与稀盐酸的反应锥形瓶与大气相通往装有石灰石小块的锥形瓶里滴入稀盐酸反应前后称量作比较反应前称量M1 > 反应前称量M22、实验4-8 在装有稀盐酸的锥形瓶上套上装有石灰石的小气球，并把小气球里的石灰石慢慢放入锥形瓶里反应前后再称量作比较结论：反应前后物质的质量总和没有发生改变小思考：为什么都属同一个反应，反应前后各物质的总质量，前者不相等而后者相等？解释：a、CaCO3+HCl→ CaCl2 + CO2+H2O b、生成的气体二氧化碳逸出锥形瓶1、 实验2.氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶反应前后质量的测定 分析与结论：1、NaOH+CuSO4→ Cu（OH）2+Na2SO42、反应前后物质的质量总和没有发生改变讨论与交流1、为什么实验4--7和实验4-8都属于同一个反应，反应前后各物质的总质量，前者不相等而后者相等？2、我们应当以哪些实验为依据来探究化学反应前后物质质量总和的关系？能从中得到什么结论？小结：1、质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律2、概念要点:(1)质量守恒定律仅适用于化学反应 (2)质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 (3)参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内 提问：10克水蒸发变成10克的水蒸气是否遵循质量守恒定律?1L的氢气与8L的氧气反应生成了9L的水,对吗?学以致用（狄仁杰的疑惑）1、蜡烛燃烧后质量减轻，如何解释？它不遵守质量守恒定律吗？2、 铁生锈后质量增加，如何解释？它不遵守质量守恒定律吗？讨论与交流请你运用质量守恒定律讨论化学实验过程中出现质量变化的问题思考：为什么会质量守恒呢？电解水的微观过程：化学反应的实质：质量守恒的原因：三不变：原子（元素）种类、原子的数目不变、原子的质量不变思考：化学反应前后分子（物质）种类改变吗？分子数目变了吗？一变：分子（物质）种类改变；可能变：分子的数目小结：在一切化学反应中有① 三不变：原子（元素）种类、原子的数目不变、原子的质量不变②一变：分子（物质）种类改变；③可能变：分子的数目二、质量守恒定律的应用（1) 推断物质的组成元素某物质M燃烧后生成了水和二氧化碳，则它肯定含有哪些元素（ ） A、 C H B、 C C、 C H O D、 H O(2)推断反应物或生成物的化学式硝酸银(AgNO3)固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( )A．H2S B．SO2 C．N2 D．NO2（3）确定化学反应中物质的质量在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)待测20627求：甲的待测值是________，反应中丙和丁的质量比为________。
实验4-7】实验现象：1、锥形瓶中有气泡生成 2、锥形瓶一侧上升【实验4-8】实验现象：1、锥形瓶有大量气泡生成，气球明显胀大2、反应前各物质的总质量 = 反应后各物质的质量【实验4-9】实验现象：1、生成蓝色沉淀2、反应前各物质的总质量 = 反应后各物质的质量在实验4--7中产生的气体扩散到大气中；而实验4-8中所有的生成物都在反应容器中 我们应当以实验4--8和实验4-9来探究，得到化学反应前后物质质量总和不变 1、蜡烛燃烧产生的二氧化碳和水扩散到空气中去了，所以蜡烛燃烧后质量变小遵守质量守恒定律2、铁生锈时有氧气参加反应，所以质量比铁大它遵守质量守恒定律激起兴趣通过设计实验得出结论，增强可信度通过对比试验，分析实验现象，得出结论，增强学生的实验能力、观察能力通过认知与现象的碰撞，产生新的学习需求和方向形成对质量守恒的初步认知培养学生学习交流、分析、归纳、总结能力总结质量守恒定律增强学生的成就感，愉悦感和自信心激发新一轮思维碰撞，分析内容，得出质量守恒的原因培养学生解决问题的能力课堂小结4.3 质量守恒定律板书4.3 质量守恒定律一、质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律二、分析① 三不变：原子（元素）种类、原子的数目不变、原子的质量不变②一变：分子（物质）种类改变；③可能变：分子的数目。