第3节 原子晶体与分子晶体（第2课时）班级 姓名【学习目标】1、 了解典型晶体金刚石和干冰的宏观性质及其区别2、 理解原子晶体与分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式3、 认识由共价键构成的晶体与由分子间作用力构成的晶体的区别学习重难点】重点：分子晶体的空间结构特点难点：分子晶体微粒的堆积方式【学案导学过程】探究内容原理规律方法联想•质疑冰容易融化，干冰容易气化，碘晶体容 易升化那么这些晶体为什么具有上述特殊 性质？它们的结构是怎样的？分子晶体定义： ，如： 等都属于分子晶体分析教材P86页图3 — 3 — 6和图3 — 3一7,总结碘晶体和干冰晶体的结构特点碘晶体的晶胞是 ，每个晶胞中实际拥有的碘分子数为__与一个碘分子邻近的碘分子的个数为 干冰晶体的晶胞是 ，每个晶胞中实际拥有的二氧化碳 分子数为___，与一个二氧化碳分子邻近的二 氧化碳分子的个数为 思考：根据教材P88页表3 — 3 — 3,讨论一般 情况下，分子晶体的熔点为什么比离子晶体 和原子晶体的熔点低？分子晶体的性质： 原因是 对于组成和结构相似，晶体中又不含有氢键的物质来说，随着相对分子质量的增大， 交流•讨论由碘晶体和干冰晶体的结构特征，可以推断出分子晶体的结构有什么特点？典型的分子晶体是指 。
由于分子间的相互作用通常没有方向性， 因此分子晶体中分子在堆积排列时也会尽可 能利用空间采取 的方式，这与 是相似的石墨晶体的结构特点与分子晶体的结 构特征一样吗？为什么石墨在导电性具有 各向异性的特征？石 墨 的 结 构： 石墨沿层的平行方向导电性强的原因：石墨晶体中既有 ， 也有 ， 同 时还有 的特性这种晶体称为混合键 型晶体当堂检测】1. 下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是 （ ）A. Cl >I B.SiCl >CCl C.NH CH （CH） CH2 2 4 4 3 3 3 4 3 2 2 32. 下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是 （ ）A.金刚石〉晶体硅〉二氧化硅〉碳化硅 B.CI4〉CBr4〉CCl4〉CH4C.MgO〉H2O〉O2〉N2 D.金刚石〉生铁〉纯铁〉钠3. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 （）A .NH4NO3 B .SiO2 C .C6H5OH D .Fe4. 干冰熔点很低是由于 （ ）A.CO2是非极性分子 B.C=O键的键能很小C.CO2化学性质不活泼 D.CO2分子间的作用力较弱5. 下列说法中，正确的是 （ ）A. 构成分子晶体的微粒一定含有共价键B. 在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔•沸点越高C. 分子晶体中共价键的键能越大，该分子晶体的熔.沸点一定也越高D. 分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔.沸点一般较低6. :列非:属单质时，一定:二子:体的:含氧酸、金属氧化物）学后反思我的收获我还有待提高的。