高中化学公式1.1.有关物质的量（molmol）的计算公式_物质的质量运）物质的摩尔质量（g/mol（1 1）物质的量（molmol）&02减10气个I（2）物质的量（molmol）_标准状况下气体的悴积（）22.4（Z/；）（3 3）气体物质的量（molmol）（4 4）溶质的物质的量（molmol）=物质的量浓度（mol/Lmol/L）x x 溶液体积（L L）2.2.有关溶液的计算公式（1 1）基本公式_溶德质重（g溶液悴积（陀 Q溶液密度（g/mLg/mL）溶质的质量分数_溶质物质的量锲m溶液悴积【Z）物质的量浓度（mol/Lmol/L）（2 2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系:物质的重瓯度（mol/L）X1）:x溶质的摩尔质重（g/incd）1000（niL）k溜液密匿（g/niL）溶质的质量分数_lOOO（mL）x溶液密度（g/mL-）廿容质的质重分数沼质摩尔质童（呂/mol）x1（L）物质的量浓度（3 3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：1浓溶液的质量 x x 浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量 x x 稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）2浓溶液的体积 x x 浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积 x x 稀溶液物质的量浓度即 c c（浓）V V（浓）=c c（稀）V V（稀）（4 4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3.3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）1 1）基本公式：溶解Jg（g）鞄和溶液中溶质的质埶g）ioo（g）稻SJ质童沿解度饱和沿液中沼质的质童Loo（g）+溶解度刃饱和i容液的质壘）（2 2）相同温度下，溶解度（S S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%w%）的关系:xlOO%（3 3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量 m m 的计算:（4 4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量 m m 的计算:4.4.平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1 1）已知混合物的总质量 m m（混）和总物质的量 n n（混）：城混）说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
2 2）已知标准状况下，混合气体的密度门（混）：（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0 0t,101101 氷iLm）的混合气体3 3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体 A A 的密度之比 D D（通常称作相对密度）:口_p（混）_陀（&:成A）二应则5.5.化学反应速率的计算公式（1 1）某物质 X X 的化学反应速率：X的浓度变化壘伽山L)V时间的变化重佃或tniii)(2 2)对于下列反应：=pC-qD卩(卫)：p(5)：v(Q：v(Z?)-mKpq有v(_A)_v(B)_v(C)_v(_D)mpq或6.6.化学平衡计算公式沁1(+“巩耳亠M十洱对对于可逆反应：(1)各物质的变化量之比=方程式中相应系数比(2)反应物的平衡量=起始量一消耗量生成物的平衡量=起始量+增加量表示为(设反应正向进行)：3 3)反应达平衡时，A(或B)的消耗浓度(iwl”口呼A(或时的起始浓度(moWL)X(或E)消耗的物质的壘(iwl)*诃呼A(或E)起始的物质的壘(twl)气体直(或B)的消耗悴积1江或innozx100%气体占潑B)的起始悴积(江或说明：计算式中反应物各个量的单位可以是 mol/Lmol/L、mol,mol,对于气体来说还可以是 L L 或 mL,mL,但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
4)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比混合气肚的总质壘 E(总)容器的悴积期(5)混合气体的密度(6)混合气体的平均相对分子质量的计算M7=-“+皿()总+其中 M M(A A)、M M(B B).分别是气体 A A、B.B.的相对分子质量；a%a%、b%.b%.分别是气体 A A、B B 的体积(或摩尔)分数加_混合汽体的总质重g)一混合气悴总物质的壘(nwl)7.7.溶液的 pHpH 值计算公式吓冷=若，则若，则(3(3)常温(2525C)时:c(/Y+)f(0_=lxlO_14u（护、=用弋邀（4 4）n n 元强酸溶液中；n n 元强碱溶液中8.8.有关物质结构，元素周期律的计算公式8.18.1 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系核电荷数=核内质子数=原子核外电子数注意：阴离子：核外电子数=质子数+所带的电荷数阳离子：核外电子数=质子数一所带的电荷数&2&2 质量数（A A）、质子数（Z Z）、中子数（N N）的关系8.38.3 元素化合价与元素在周期表中的位置关系（1 1）对于非金属元素：最高正价+丨最低负价丨=8 8（对于氢元素，负价为-1-1,正价为+1+1）。
2 2）主族元素的最高价=主族序数=主族元素的最外层电子数9.9.烃的分子式的确定方法（1 1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n n=相对分子质量，求得分子式炷的相对分子质量注意：一个 C C 原子的质量=1212 个 H H 原子的质量10.10.依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法，所得的商为 x x,余数为 y yCH,注意：1 1 个原子团的式量=1 1 个 O O 原子的相对原子质量=1616余&B（商汰碳疸子数）余呂醇或馥醍（陵勰比商少一个碳原子）。