冲刺一化学 7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列有关说法不正确的是A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．汽油中添加含铅化合物Pb(C2H5)4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境C．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应D．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)下列对该产品的描述不正确的是A. 官能团为碳碳双键、羧基B. 与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体 C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子可能在同一平面9．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，下列叙述不正确的是 A．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 B．反应中共消耗1.8 mol H2SO4 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子10．某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。
①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH－转化为氢氧化镁沉淀 ②检验CO是否完全沉淀的操作方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成 ③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度 ④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO能100%转化为沉淀其中正确的叙述是A．①② B．②③ C．①③④ D．都正确11．一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极该电池用6 mol/L 的KOH溶液作电解质溶液，下列说法中正确的是 A．充电时OH－向碳电极移动B．充电时将镍电极与电源的负极相连C．放电时碳电极反应为：H2－2e－= 2H+D．放电时镍电极反应为： NiO(OH)+H2O+e－= Ni(OH)2+OH－12．M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有A．6种 B．24种 C．36种 D．64种13．常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 盐酸40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。
下列说法不正确的是A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B．在A点：c(Na+)> c(CO32－)> c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为826．（13分）冬青油是天然香料之一，其主要成分为水杨酸甲酯，可由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和甲醇作原料在浓硫酸催化下酯化而得 实验步骤：Ⅰ．如图，在100 mL三颈烧瓶中放入6．9 g （0．05 mol）水杨酸和24 g（30 mL，0．75 mol）甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯,再小心地加入8 mL浓硫酸，摇动混匀：加入1～2粒沸石，装上回流冷凝管在石棉网上保持85—95℃，加热回流1．5－2小时：Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，向烧瓶中加入50 mL，水，然后转移至分液漏斗，分出下层产物，弃去上层水层，有机层再倒入分液漏斗中；依次用50 mL5％NaHCO3溶液洗1次（溶液呈弱碱性），30 mL水洗一次（产物皆在下层），有机层得到粗酯；Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分。
产品经0．5 g无水CaCl2干燥后称重常用物理常数：请根据以上信息回答下列问题：（1）制备冬青油的化学方程式为______________2）制备冬青油时，最合适的加热方法是_______________实验中加入甲苯作带水剂的目的是____________________3）反应结束冷却后，分离甲醇的操作是：___________________;（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸氢钠溶液洗涤主要除去的杂质是____________：若 改用氢氧化钠溶液是否可以____________（填“可以”或“不可以”），其原因是________________5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是__________________最终称得产品的质量为4．2 g，则所得水杨酸甲酯的产率为___________（保留两位有效数字）27．（15分）废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路其阴、阳极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹（PbO）、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O），其工艺流程如下：（1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，转化反应式如下： PbSO4（s）＋（aq）PbCO3（s）＋（aq）①下列说法错误的是：___________________。
A．PbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp大 B．该反应平衡时，c（）＝c（） C．该反应的平衡常数K＝②室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在_________溶液中PbSO4转化率较大，理由是_________2）滤液A能用来回收Na2SO4·10H2O，提取该晶体的主要步骤有____________、___________、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是______________3）物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是______________（填化学式），若X中残留的过多，循环利用时可能出现的问题是__________________4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为____________________5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO若实验中所取铅膏的质量为47．8g，其中PbO2的质量分数为15％，则要将PbO2全部还原，至少需要加入__________mL的0．5 mol·L－1Na2SO3溶液28．（15分）镍具有优良的物理和化学特性，主要用于合金、 催化剂等高技术产业。
羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为： ①Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g） △H1<0 ②Ni（CO）4（g）Ni（s）＋4CO（g）完成下列填空： （1）在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni（CO）4的产率，可采取的措施有____________、______________ （2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（纯度98．5％，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率为_________ （3）若反应②达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时_________（填序号），理由是___________________________________________ a．Ni的质量增大 b．平衡常数K增大 c．CO的浓度减小 d．v逆[Ni（CO）4]增大 （4）镧镍合金可大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为 LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零），它跟NiO（OH）可组成镍氢可充电电池：LaNi5H6＋6NiO（OH）LaNi5＋6Ni（OH）2。
该电池充电时，阴极的电极反应式为____________________市面上出售的标称容量为2000mAh的1节镍氢电池的镧镍合金中至少应含有_________g金属镍保留三位有效数字；已知1mol电子转移时所通过的电量为1法拉第，1法拉第电量为96500库仑或安培秒 （5）硫酸镍铵[（NH4）mNi（SO4）n·xH2O]可用于电镀、印刷等领域某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：I．准确称取2．1550 g样品，配制成100．00 mL溶液A；Ⅱ．准确量取25．00 mL溶液A，用0．04000 mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2＋（离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－＝NiY2－＋2H＋），消耗EDTA标准溶液31．25 mL；Ⅲ．另取25．00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356．00 mL（标准状况） ①若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将__________（填“偏高”、或“偏低”或“不变”） ②通过计算确定硫酸镍铵的化学式为________________37．[化学--选修3 物质结构与性质]（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。
以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：（1）下列对晶体类型判断正确的是 Na2B2O7CaF2H3BO3NH3A原子晶体金属晶体原子晶体分子晶体B离子晶体分子晶体离子晶体分子晶体C离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体D分子晶体离子晶体分子晶体离子晶体（2）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3 + H2O [B(OH)4]－+ H+，试依据上述反应写出 [Al(OH)4]－的结构式 3）下列有关说法正确的是 A．NH3呈平面三角形，氮原子发生sp2杂化，氮原子孤电子对数为0，非极性分子B．NH3呈三角锥形，氮原子发生sp3杂化，氮原子成键电子对数为3，极性分子C．BF3呈平面三角形，硼原子发生sp2杂化，硼原子周围的电子数为6，非极性分子D．BF3呈三角锥形，硼原子发生sp3杂化，硼原子孤电子对数为1，极性分子（4）在硼、氧、氟、氮中，电负性由小到大排序为 （用元素符号表示，下同）；第一电离能由大到小的顺序是 。
5）由12个B原子构成如图1的结构单元，B晶体的熔点为1873℃下列有关硼晶体的判断正确的是 填字母）A．硼晶体是原子晶体，1个单元含30个B—B键B．该结构单元含有30个正三角形C．该结构中，含有非极性键和极性键D．硼晶体与硅晶体类型和空间结构相同 （6）六方氮化硼晶体结构如图2所示：①图2六方氮化硼晶体结构中，层与层之间的作用力名称是 ②在图2六方BN晶体片层结构的每个正六边形中，氮原子、硼原子和氮—硼键数目之比为 38．[化学--选修5 有机化学基础]（15分）化合物G的合成路线如下：（1）D中含氧官能团的名称为 ，反应①的类型为 （2）下列有关E的说法正确的是 （填序号）① 可发生氧化反应 ② 催化条件下可发生缩聚反应 ③ 可发生取代反应④ CH2=CHCOOCH2CH3的同系物 ⑤ 易溶于水（3）写出A→B的化学方程式 写出C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 。
4）反应E + F→ G属于加成反应，则F的结构简式为 5）有机物H比G少2个氢原子，符合以下条件的H的同分异构体共有 种①遇FeCl3溶液显紫色 ②苯环上的一氯取代物有两种③1 mol物质最多可消耗4 mol Na和3 mol NaOH冲刺一化学参考答案7——13 B D A B D C B26.（13分）（1） （2分） （2）水浴加热（1分） 反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右 移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率 （2分） （3）蒸馏（1分） （4）水杨酸（1分） 不可以（1分） 在氢氧化钠溶液中水杨酸甲酯发生水解（1分） （5）取少量晶体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加NaHCO3溶液，若出现无色气泡则 含水杨酸（答案合理即可）（2分） 55％（2分）27. （15分）（1） ①B（2分） ②Na2CO3（1分） 相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO32－)较大 （1分） （2）蒸发浓缩 （1分）、冷却结晶 （1分） 取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴BaCl2溶液,若出现白色沉淀，即证明该晶体中含有SO42- （2分） （3）HNO3（1分） 浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分） （4）4 PbSO4 + 6OH- =3 PbO•PbSO4•H2O + 3 SO42- + 2 H2O （2分） （5） 60（2分）28. （15分）（1）增大CO浓度（1分） 加压（1分）。
2）0.05mol·L-1·min-1 （2分） （3）a b d （2分） 反应①为放热反应，则反应②是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，所以Ni的质量增大，平衡常数K增大，CO的浓度增大，v增大（2分）4）LaNi5+6e-+6H2O=LaNi5H6+6OH- （2分） 3.67 （2分）（5）①偏高（1分） ②(NH4)2Ni(SO4)2·8H2O （2分）37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）C（2分）（2）（2分）（3）BC（2分）（错选0分，漏选1分）（4）BN>O>B（2分）（5）A（2分）（6）①分子间作用力（1分）； ② 1∶1∶3（2分）38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）羧基（2分） 取代反应（2分）（2）①③④（2分）（3）CH2ClCH=CH2+NaOHCH2OHCH=CH2+NaCl；或CH2Cl-CH=CH2+H2OCH2OH-CH=CH2+HCl（2分）CH2=CHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH2=CHCOONa + Cu2O↓ + 3H2O（2分）（4） （2分） （5）20（3分）。