NAX4883X10-30A(6) 每个Co原子周围有4个O原子■每个O原子被2个Co原子共用,因此二维晶胞中O原子的个数为2，化学式为CoO2，则x = 223・(2020 湖北荆门调研)铜、镁、金等的相关物质在生产生活中具 有重要的作用回答下列问题：(1)铜元素在周期表中的位置是 ，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ，占据该最高能层的电子数为 2) 在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如 Cu9Al4、Cu5Zn8 等某金属互化物具有自范性，原子在三维空间(填“晶体”或“非里呈周期性有序排列，该金属互化物属于. 晶体”)⑶铜能与类卤素［(SCN)2］反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中 含有o键的数目为 o (SCN)2对应的酸有硫氰酸(H—S—CN)、异硫氰酸(H—NCS)两种理论上前者沸点低于后者，其原因是 O(4) 铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图甲所示，其晶胞边长 为a nm,该金属互化物的密度为 ・cmT用含a、NA的代D数式表示)o A C丙⑸某金属晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积，如图乙所示， 晶胞如图丙所示已知该金属的原子半径为a cm,该金属晶胞的高为 b cm。
若以晶胞中A点原子为原点建立空间直角坐标系O—xyz,则A 点原子的坐标为(0,0,0), C点原子的坐标为(却0,0), D点原子的坐标 为(0,0, b),则B点原子的坐标为 o答案：(1)第四周期第IB族N 1⑵晶体(3) 5NA异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成 氢键(4它⑸(a,学勺解析：本题考査原子核外电子排布、晶体的常识、氢键、晶胞的 计算⑴铜元素位于周期表中第四周期第IB族；基态铜原子的价电子 排布式为3认1,核外电子占据最高能层的符号是N ,占据该最高能层的电子数为12)由于该金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，所以该金属互化物属于晶体⑶(SCN)2的结构式为N三C—S—S—C三N，成键原子之间只能 形成1个键，因此1 m1 (SCN)2中含有o键的个数为52VA；根据形 成分子间氢键的条件，异硫氰酸能形成分子间氢键，硫氰酸不能形成 分子间氢键，因此异硫氰酸的沸点高于硫氰酸1(4) 根据图甲可知，Au原子位于顶点，个数为8X1=1, Cu原子位于面心，个数为6X2 = 3,该晶胞的化学式为Cu3Au，晶胞的质量64X 3＋197为 n g，晶胞的体积为a3X10 - 2icm3，则晶胞的密度为NA3.89X 1023a3NA g・cm「3。
A(5) 根据图乙和图丙， B 原子位于正四面体的顶角，根据立体几何 知识，可以求出B原子的原子坐标为a，窖，2)4．(2020 河北衡水中学考试)氮和氧是地球上含量极为丰富的元 素请回答下列问题：(1)从原子轨道重叠方式考虑，氮气分子中的共价键类型有 ；氮气分子比较稳定的原因是 O⑵C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)；nh3易溶于水而CH4难溶于水的原因是[Zn(NH3)4]2＋，②X2+和Zn2+分别可与NH3形成[X(NH3)4]2+、种配离子中提供孤电子对的原子均为 (写元素名称)已知两种配离子都具有对称的空间构型，[Zn(NH3)4]2+中的两个NH3被两个 Cl-取代只能得到一种结构的产物，而[X(NH3)4]2 +中的两个nh3被两 个Cl-取代能得到两种结构不同的产物，则[X(NH3)4]2+的空间构型为 ； [Zn(NH3)4]2+中Zn的杂化类型为 4) 最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体除普通冰外，还有一30 °C才凝固的低温冰，180 °C依然不变的热冰，比水密度大的重冰等重冰的晶胞结构如图所示已知晶胞参数a=333・7pm,阿伏加德罗常数的值取6.02X1023，则重冰的密度为 ・cm-3(计算结果精确到 0・01)。
答案：(1)0键和n键氮氮三键的键能大(2)N>O>C NH3为极性分子且和H2O分子间能形成氢键，而CH4 为非极性分子，与H2O分子间不能形成氢键⑶①29 1s22s22p6 6②氮 平面正方形sp3(4)1.61解析：⑴氮气分子的结构式为N三N ,其中的共价键类型为一个o键和两个n键，氮气分子比较稳定的原因是氮氮三键的键能大，不易被破坏2)由于同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但N 元素最外层的 2p 轨道上只有 3 个电子，属于半充满状态，比较稳定，所以N元素的第一电离能大于O元素的，此 c、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为 N>O>C；NH3 分子为极性分子且和水分子J间能形成氢键，因此nh3易溶于水，ch4为耳非极性分子，且与h2o 分子间不能形成氢键，所以CH4不易溶于水3)①X+中所有电子恰 好充满 K、L、M 3 个电子层，则 X 原子核外电子数为 2＋8＋18＋1= 29,即X是29号元素Cu ,因为原子核外没有运动状态完全相同的两个电子存在，所以 Cu 原子核外电子的运动状态共有 29 种；基态N3 -的电子排布式为1S22S22P6 ；结合题意及晶体结构图可知，白球表 示N3 - ■黑球表示Cu+ ■则与N3 -等距离且最近的Cu+有6个。
②NH3 分子中的 N 原子上有孤电子对，所以两种配离子中提供孤电子对的原 子均为氮已知两种配离子都具有对称的空间构型，[Zn(NH3)4]2+中 的两个nh3被两个Cl-取代只能得到一种结构的产物，说明该配离子 a为正四面体结构，其中Zn的杂化类型为sp3杂化，而[Cu(NH3)4]2冲 的两个nh3被两个Cl-取代能得到两种结构不同的产物■说明该配离 子为平面正方形结构，两种不同的结构分别为两个氯原子在同一边上 和在对角线上 (4)根据重冰的晶胞结构可知， 1 个晶胞中含有 2 个水分子，所以该晶胞的质量为6罷 g = 6^ g，其体积为=(333.7X10 - iocm)3~3・72X10 - 23 cm3 ,所以该晶体的密度为366.02X1023g^(3.72 X10 - 23) cm3~1.61 g・cm - 35．(2020 湖北荆、荆、襄、宜四地七校联考 )卤素及其化合物广 泛存在于自然界中回答下列问题：(1)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程 塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途光气分子的立体构型为⑷一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，若将图中的Cu去掉，再 把所有的Br换成Cu,得到晶体铜的晶胞结构，则晶体铜的堆积方式 为 ，某同学将基态铜原子的价电子错误地写为3d94S2，违背了核外电子排布规律中的 。
ofir0Cu(5) 下列关于上述铜的溴化物晶胞结构说法正确的是 (填序号)A・该化合物的化学式为CuBr2B・铜的配位数为8C・与Br紧邻的Br有12个D・由图中P点和Q点的原子坐标参数，确定R点的原子坐标参(6) 若图中P点和R点的原子核间距为a cm, NA为阿伏加德罗常 数的值，则该晶胞密度为 ・cmw(列出计算式即可)答案：(1)平面三角形 C
⑶晶态和非晶态二氧化硅结构上最大的不同是晶态二氧化硅为 长程有序排列，非晶态为短程有序排列，区分晶态二氧化硅和非晶态 二氧化硅最可靠的科学方法是对固体进行X ■射线衍射实验⑷晶胞中铜原子位于面心、顶点上，属于面心立方最密堆积；根 据洪特规则，对于同一能级中，当电子排布为全充满、半充满或全空 时是比较稳定的结构"基态铜原子价电子应为3dio4si ”若写为3d94s2 , 则违背了核外电子排布规律中的洪特规则(特例)5)根据均摊法，晶胞中含有的铜原子数目为4个，含有的溴原子 数是8x8 + 6x2 = 4f所以晶胞的化学式是CuBr, A错误；Cu原子与4个Br原子成键，Cu原子的配位数为4,B错误；根据晶胞图可为(0,0,0), q点原子坐标参数知，与每个Br紧邻的Br有12个，C正确；图中P点原子坐标参数为(2,2,0)，晶胞边长设为1，P与R为(1 1 1)为(4，4，4丿，间的距离为晶胞体对角线长的4，则r点的原子坐标参数D 正确6)若Cu原子与最近的Br原子的核间距为a cm，即为体对角线长的4，则该晶胞的边长为為cm,该晶胞的体积为窮cm3 , 一个晶 胞中含有4个Br和4个Cu,因此一个晶胞的质量为半 g，故晶NA胞的密度啜Ag・cm-3。