1、以第三周期为例掌握同周期元素的递变规律2、学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法3、体会化学对人类生活、科学研究和社会开展的奉献【教学重点】：同周期元素性质的递变规律【教学重点】：同周期元素性质的递变规律【教学过程】：【学生讨论】1、第3周期元素原子核外电子排布是如何递变的？ 写出原子结构示意图2、根据第3周期元素原子的核外电子排布规律和原子半径特点，预测第3 周期元素得电子能力与失电子能力的相对强弱实验探究】根据教材21页实验，验证钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的相对强弱【方法引导】 元素原子失电子能力的强弱可以采用以下方法间接的判断1、 比拟元素的单质与水〔或酸〕反响置换出氢的难易程度置换反响越容易发生，元素原子的失电子能力越强2、 比拟元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强实验1】取一小段镁条，用砂纸磨去外表的氧化膜，放入试管中，向试管中参加2ml水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象过一会加热试管至水沸腾，再观察现象现象】开始无明显现象，加热试管至水沸腾后溶液变红 结论 【提示】钠与冷水就能剧烈反响我们知道的；铝与热水反响无明显现象【实验2】取一小段镁条和一小片铝，用砂纸磨去外表的氧化膜，分别放入 两试管中，向试管中各参加2ml1mol/L盐酸，观察现象。
现象】镁与盐酸反响比铝与盐酸反响剧烈 结论 【概括】元素钠镁铝单质与水反响单质与盐酸反响------最高价氧化物对应水化物化学式碱性 结 论钠、镁、铝失电子能力 【过渡】我们又如何判断硅、磷、硫、氯非金属元素原子得电子能力的相对强弱呢？【阅读教材】第22页“方法引导〞 如何判断元素原子得电子能力的强弱 1、 2、 【阅读教材】第21、22页内容完成表格元素硅磷硫氯单质与氢气反响难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物物对应水化化学式酸性结论硅、磷、硫、氯得电子能力 【想一想】除第一周期外，其它周期是不是也有相似的规律呢？ 【总结概括】在同一周期中，各元素原子核外电子层数相同，但从左到右核电荷数依次 ，原子半径 〔稀有气体除外〕 ，原子失电子能力 ，得电子能力 。
典型练习】1、以下事实能说明硫原子得电子能力比氯弱的是 〔 〕A 硫酸比盐酸稳定 B 氯化氢比硫化氢稳定C 盐酸酸性比氢硫酸强 D 硫酸酸性比高氯酸弱2、以下各组元素性质递变规律不正确的选项是 〔 〕 A．Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次增高C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强3．元素性质呈周期性变化的原因是 〔 〕A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷逐渐增大C．核 外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化4、某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，以下表达不正确的选项是 〔 〕 A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO2C．该元素一定是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4【反思】。