2017届高考化学二轮复习专题三氧化还原反应导学案新人教版专题三 氧化还原反应【考纲解读】1、概念：氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物2、规律：反应的先后顺序，氧化性还原性的强弱，电子得失守恒3、转移电子数4、氧化还原反应方程式的书写与配平考点回顾】1．氧化还原反应的基本概念氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”（1）有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应( )（2）置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( )（3）氧化还原反应一定属于四大基本反应类型( )（4）有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应( )（5）氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂( )（6）在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质( )（7）在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂( )（8）生成物中来源于氧化剂的是还原产物( )(9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应( )(10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( )(11)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( )(12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性( )(13)金属元素被还原，不一定得到金属单质( )(14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( )(15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( )【答案】（1）√ （2）√ （3）× （4）× （5）× （6）√ （7）× （8）× (9)× (10)√ (11)× (12)√ (13)√ (14)× (15)×2．氧化还原反应基本概念的相互关系对于3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（1）Cu在反应中________电子，发生________反应，是________剂。
2）HNO3在反应中________电子，被________，是________剂3）该反应的氧化产物是________________，还原产物是________(填化学式)答案】（1）失 氧化 还原 （2）得 还原 氧化 （3）Cu(NO3)2 NO3．氧化还原反应的规律（1）下列粒子既有氧化性又有还原性的是________①Fe2＋ ②SO2 ③Fe ④Cl2 ⑤H2O2 ⑥HCl⑦Fe3＋ ⑧HNO3【答案】①②④⑤⑥（2）实验室可用浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、KClO3等多种物质在一定条件下反应制取氯气①上述反应中，HCl表现的性质是________、________②在常温下，浓盐酸与KMnO4可反应生成氯气，KMnO4中的Mn被还原为＋2价，该反应的化学方程式：_________________________________________________________________③KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：________________________________________________________________________。
④已知KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，用双线桥表示该反应的电子转移情况：________________________________________________________________________⑤用上述三种物质分别制取标准状况下3.36 L氯气时，转移的电子数分别是__________________(NA表示阿伏加德罗常数的值)答案】①还原性 酸性 ②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O③KMnO4>MnO2>Cl2 ④ ⑤0.3NA、0.3NA、0.25NA【题型预测】题型1 基于“双线桥”，辨析概念1．(2015·四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【解析】A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。
方法规律解答氧化还原反应有关概念的试题并不难，只需坚持一种思想，用好一个关系，循着正确的思维程序，所有问题都可迎刃而解1）核心思想——对立统一思想在一个氧化还原反应中，化合价有升就有降、电子有得就有失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中2）关系式（3）解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物第二步：依据规律判断反应的合理性氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧，低价还，中间价态两面转”第三步：利用电子守恒进行定量判断有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解如：一定量的Cu与HNO3完全反应产生NOx，该NOx又被O2氧化为HNO3，则Cu与O2的关系为n(Cu)×2＝n(O2)×4。
题型2 氧化性、还原性的强弱2．(高考选项组合题)下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是( )A．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，Mg的还原性强于C的还原性(2015·江苏，4C)B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大(2013·天津理综，3C)C．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证Br2的氧化性强于I2(2014·四川理综，4C)D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br－还原性强于Cl－(2015·山东理综，11C)【答案】B【解析】A项，CO2是氧化剂，Mg是还原剂，C是还原产物，正确；B项，同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强；C、D两项中，均符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性归纳】1．氧化性还原性比较的六种方法判据判断方法金属活动顺序一般来说，金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱非金属活动顺序一般来说，非金属活动性越强，对应单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱化学方程式氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物元素周期表反应条件反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等电极放电顺序（1）原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极（2）电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强2．强弱规律的常见应用（1）在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质，用还原性强的物质制备氧化性弱的物质。
2）比较物质间氧化性(或还原性)的强弱3）判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应在浓度相差不大的溶液中：①同时含有几种还原剂时还原性强的先被氧化；②同时含有几种氧化剂时氧化性强的先被还原题型3 氧化还原反应方程式的书写与配平3．2015高考氧化还原方程式配平汇编：（1）[2015·天津理综，10（2）②]完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________（2）[2015·浙江理综，27（4）]完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO＋( )C2O＋________===( )Mn2＋＋( )CO2↑＋________（3）[2015·安徽理综，27（2）]请配平下面反应的化学方程式：NaBO2＋SiO2＋Na＋H2——NaBH4＋Na2SiO3【答案】（1）1 6 6 H＋ 1 6 3 H2O （2）2 5 16H＋ 2 10 8H2O （3）1 2 4 2 1 2【归纳】1．熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3、ClO－H2O2还原产物Cl－O2－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cl－H2O还原剂I－(HI)S2－(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、SOH2O2氧化产物I2SCO2Fe3＋NOSOO22.一般氧化还原反应的配平步骤得分技巧氧化还原反应的配平技巧1．全变从左边配氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从反应物着手配平。
如＋HO3(浓)―→O2↑＋O2↑＋H2O，要使得失电子数守恒，必为1＋4HO3(浓)，再配平右边物质的化学计量数2．自变从右边配自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平如＋KOH(热、浓)―→K2＋K2O3＋H2O，要使得失电子守恒，必有2K2＋1K2O3，再配平其他物质的化学计量数3．缺项配平法首先明白缺项物质所含元素化合价反应前后未变否则无法配平所以先配平含变价元素物质的化学计量数，再根据质量守恒定律确定缺项物质的化学式和化学计量数缺项物质一般为酸、碱、水，常见的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O等。