2022-10-6第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应 离子反应 高一化学高一化学2022-10-6四大基本反应类型四大基本反应类型小结小结:化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们学习离子反应化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们学习离子反应化合反应：化合反应：A+B=AB分解反应：分解反应：AB=A+B置换反应：置换反应：AB+C=A+CB复分解反应：复分解反应：AB+CD=AD+CB2022-10-6第二节 离子反应下列物质中哪些能导电下列物质中哪些能导电?为什么能导电为什么能导电?盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、酒精溶液、K2SO溶液、溶液、Cu小结小结:1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在2、盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、K2SO溶液能导电，因为它们溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在的溶液中有自由移动的离子存在2022-10-6 在盐酸、在盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO溶液里的自由移动的离子是怎溶液里的自由移动的离子是怎样产生的样产生的?物质在什么情况下可以电离呢物质在什么情况下可以电离呢?一、电一、电 离离1、电离：物质溶于水或受热熔化时，理解成能够自由、电离：物质溶于水或受热熔化时，理解成能够自由 移动的离子移动的离子 的过程。
的过程2022-10-6NaCl加入水加入水水分子与水分子与NaCl晶体作用晶体作用NaCl溶解并电离溶解并电离2022-10-6二、电解质和非电解质二、电解质和非电解质电电 解解 质：质：在水溶液水溶液水溶液里或熔化状态下熔化状态下熔化状态下能够导电的化化化合物合物合物，如酸、碱、盐非电解质：非电解质：在水溶液水溶液水溶液里和熔化状态下熔化状态下熔化状态下都不导电的化合物化合物化合物，如非金属氧化物，蔗糖、酒精等大部分有机物注意：注意：“电解质电解质”是化合物，不是单质，也不是混合物是化合物，不是单质，也不是混合物2022-10-6下列物质中哪些是电解质下列物质中哪些是电解质?电解质应是化合物而电解质应是化合物而Cu则是单质，则是单质，KSO4 与与NaCl溶液都是混合物溶液都是混合物电解质一定条件下本身电离而导电的化合物电解质一定条件下本身电离而导电的化合物而而COCO能导电是因能导电是因COCO2 2与与H H2 2O O反应生成了反应生成了H HCOCO，H HCOCO能够电离而非能够电离而非COCO本身电离所以本身电离所以COCO不是不是电解质Cu、NaCl固体、固体、NaOH固体、固体、KSO溶液、溶液、CO、蔗糖、酒精、蔗糖、酒精、NaCl溶液、溶液、HClNaCl固体、固体、NaOH固体、固体、HCl为电解质。
为电解质蔗糖、酒精为非电解质蔗糖、酒精为非电解质2022-10-6 三、电离方程式三、电离方程式（以氯化钠为例引（以氯化钠为例引出电离方程式的书写）出电离方程式的书写）NaCl=Na+Cl-HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式：的电离方程式：HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO4-HCl=H+Cl-结论：结论：电离时生成的电离时生成的阳阳离子离子全部是全部是氢离氢离子（子（H+)的化合的化合物叫做物叫做酸酸2022-10-6练习：练习：1、NaOH、KOH的电离方程式的电离方程式2、CuSO4、NH4Cl、NaCl的电离方程式的电离方程式3、试从电离的角度概括出碱和盐的本质试从电离的角度概括出碱和盐的本质作业：作业：P33-34：3、4、82022-10-6。