2019-2020学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.3.2电解原理的应用（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础 (共12题；共46分)1. （2分） (2016高二上长安期末) 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（ ） ①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A . ①②③④B . ①③④⑤C . ②③⑤D . ①②④⑤2. （2分） (2019高二上江津期末) 全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000 km，而充电时间只需3～5 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)电池放电时，左槽溶液质量增加下列说法正确的是（ ） A . 放电时的正极反应为V3++e-=V2+B . 放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色C . 充电时的电流方向由B电极流向A电极D . 充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O3. （2分） (2016高三上福州期中) 向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（ ）A . 线段Ⅱ表示Br﹣的变化情况B . 原溶液中n（FeBr2）：n（FeI2）=1：3C . 线段Ⅳ表示IO3﹣的变化情况D . 根据图象无法计算a的值4. （2分） (2016高一上汕头期末) 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将210﹣3 mol XO 还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A . +4B . +3C . +2D . +15. （2分） (2018高三上昌平期末) 下列关于如图装置说法中正确的是（ ）A . 精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜B . 电镀铜时，a极为镀件，b极为铜C . 保护铁时，a极为铁片，b极为锌片D . 惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生6. （2分） (2016高二上宜昌期末) 右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（ ） A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑C . f电极为锌板D . e极发生还原反应7. （2分） (2018静安模拟) 实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如图所示，下列判断正确的是（ ）A . 通电使氯化钠发生电离B . A电极上发生还原反应C . B电极上有Cl2产生D . 通电一段时间后，阴极区pH上升8. （2分） 如图中X为电源，Y为浸透饱和硫酸钠溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散，下列判断正确的是（ ）A . c电极的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑B . Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C . Z中溶液的pH先减小，后增大D . a为电源正极，b为电源负极9. （7分） (2018高一上潜江月考) 根据金属及其化合物的所学知识回答下列问题： （1） 常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温时，铁能与水蒸气反应，写出化学反应方程式：________。
（2） 待(1)中反应完全，反应产物中Fe元素化合价为________，该产物与盐酸反应的离子方程式为：________ （3） 将铁粉投入到盛有Cu2＋和Fe3＋的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有固体剩余，在所涉及的金属元素内溶液中一定不含有的金属离子是________(填离子符号)，写出证明溶液中不含有该离子的实验操作：________ （4） 某同学将铁、铜混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，烧杯底部还有剩余固体，其质量为2.8 g，则原固体混合物中铜的质量是________g，反应所得溶液中的Fe2＋物质的量为________mol 10. （6分） (2019高一下宁波期中) （1） ①写出2-甲基丁烷的结构简式：________;②写出小苏打的化学式：________（2） 写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：________（3） 铁片、铜片链接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是________（4） 写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式________（5） 已知0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5KJ热量。
写出该反应的燃烧热化学方程式________11. （7分） (2018房山模拟) 硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示:（1） 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（ CuS）， 请用化学用语表示 ZnS 转变为 CuS 的过程 ________ （2） 火山喷发产生 H2S 在大气当中发生如下反应： ①2H2S(g)+O2(g) =2S(g) +2H2O(g)△H=﹣442.38kJ/mol②S(g)+O2(g)=SO2(g)△ H=﹣297.04kJ/molH2S(g)与 O2(g)反应产生 SO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式是________3） 降低 SO2的排放量已经写入 2018 年政府工作报告， 化石燃料燃烧时会产生含 SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于 SO2的脱除 ①NaClO 碱性溶液吸收法工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2i.反应离子方程式是________为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对 SO2的吸收。
该催化过程的示意图如下图所示：ii.过程 1 的离子方程式是________iii.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是________②电化学脱硫法某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO2还可以制得 H2SO4i.在阴极放电的物质是________ii.在阳极生成 SO3的电极反应式是________12. （10分） (2019高二下双鸭山期末) 某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨气等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质合成路线如下： （1） 写出反应Ⅲ的化学方程式：________ （2） 下列有关说法正确的是_________（填字母） A . 反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B . 反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同C . 反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D . 反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥（3） （NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：________ （4） 很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气。
①用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收标准状况下448 mL SO2，吸收液中的溶质为________②某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中c(KMnO4) =________5） 氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，下图是用氨水作原料的燃料电池的工作原理 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液，氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是________，负极的电极反应式是________第 10 页 共 10 页参考答案一、 2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础 (共12题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、。