常见金属阳离子的检验方法 （1）Ｎａ+:焰色反应:火焰颜色呈黄色. (2)K+：焰色反应:火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃) (３)Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物,生成不溶于强酸的白色沉淀 （4）Bａ２+：加硫酸或可溶性的硫酸盐,生成不溶于强酸的白色沉淀 （5）Ca２+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀;加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （6)Al３+:加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀,后逐渐溶解 （7)Ｆe2+:①加NaOH溶液，产生白色胶状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色; ②加KSＣＮ溶液不变色,加氯水后溶液变红色 （8)Fe3＋：①加NaOH溶液，生成红褐色沉淀;②加ＫSCN溶液，溶液变血红色1、SO42－检验:① 加稀盐酸，无变化 ② 加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 Bａ2＋ ＋ SO42— == ＢaSＯ４↓2、CO32-检验：①加入酸,生成无色无味气体 ②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊CO32- + 2Ｈ+=＝ H2O + ＣO２↑ Cａ2++２ＯＨ- ＋ CO2 == CａCO3↓+ H２O3、Cｌ-检验：①加入AgNO3溶液,产生白色沉淀 ②加入稀硝酸，沉淀不溶解。
Ag＋ + Cl— ＝= ＡｇCｌ ↓4、NH4+检验 ： 加入ＮaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4＋＋ OH— =ＮＨ3 ↑ + H2Ｏ ５、Fｅ3+ : 加入 KSCN溶液反应,溶液显血红色；6、Fe2+: ① 加入NaOH溶液,先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀.Ｆe2+＋2OH—== Fｅ（OH)2↓ (白色） 4Ｆe(OＨ)2＋O2+２Ｈ2O＝= ４Fe(ＯＨ）3（红褐色） ②加入KＳCN溶液，不显红色,加入少量新制的氯水后，立即显红色.2Fe2++Cｌ２＝2Fe3++２Cl－必修1 化学方程式汇总一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应4Na +O２=２Nａ2O (白色) 2Ｎa + O２ △ Na2O2 （淡黄色）2Na ＋Cl2 点燃 ２NaCl２、钠与水反应：2Na + 2H２O = 2NaOH + Ｈ2↑ (浮、熔、游、响、红）３、 氧化钠 过氧化钠Ｎa2O＋H2Ｏ=2NaOH 2Nａ２O2+2Ｈ２O=4NaOＨ+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 ２Ｎa２Ｏ2+2ＣO2＝2Na2CO３+O２↑ Nａ2O+2HCl＝2NａCl+H2Ｏ 2Na2O2+4ＨCl=４NaCl+2H2O＋O2↑6、Nａ2CO3和NaHCＯ3①、与酸的反应Nａ2CO3+2HＣl＝2NaＣl+H2Ｏ+CO2↑ NａHCO3+HＣｌ=NaＣl+H 2Ｏ＋CＯ2↑(反应速率更快）②、与碱的反应Na2ＣO3+Cａ(ＯH）2=CaCO３↓+2NａＯH 2NaＨCO3+Ca（ＯH）2＝CaCO3↓＋Na2CO３+2H２O NaHCO3+NaOＨ= Na2CO3+H2O③、与盐的反应Na２CO３+CaＣl２=2NaCl＋CaCO3↓ Nａ2CO3+BａCl2=2NaCｌ+BaＣO３↓④、相互转化2NaHCO3 △ Na2CO３+H2Ｏ＋ＣO2↑ （加热分解)Na2CO３+H2O+CO２=2NaHＣＯ３ （向Ｎa2ＣO3溶液中通入足量的CO2)二、铝及其重要化合物 (结合Aｌ2O3 和Aｌ（OＨ）３的两性进行记忆！)1、铝与非金属： ４Al + 3O２ =＝ ２Al2O32、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCｌ == ２AｌCl3 + 3H2↑ ２Al＋6Ｈ+ == ２Ａl3＋＋3H２ ↑ 铝与强氧化性酸:钝化(浓H２SO4、浓HNO3）3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3Ｈ2↑ ; 2Al+２H2O+2ＯH—==２AｌＯ2－+3H2↑４ ①、氧化铝与酸反应：Ａｌ2Ｏ３ + 6HCl == ２AlCl3 + 3H２Ｏ②、氧化铝与碱反应：Al2O3 ＋2NａOＨ == 2ＮaAlO２ + 2H2O5、氢氧化铝制备:可溶性铝盐和NＨ3·H2ＯAlCｌ3+3NH3·H2O＝=Aｌ（OH）3↓＋3ＮH4Cｌ Ａl3++3NH3·H２O=＝Aｌ（OH)3↓+3NＨ4＋６、氢氧化铝的不稳定性： ２Al（ＯH）3 △ Aｌ2O3＋2Ｈ２O7、氢氧化铝与酸反应：Al（OH)3 ＋ 3HCl == ＡlCl３ ＋ 3Ｈ2O8、氢氧化铝与碱反应:Aｌ（OH)3 ＋NaOH == NaＡlO２ + 2Ｈ2O9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：AｌCl3+3ＮａＯH(少量)=Al(OＨ)3↓+３ＮaCl Ａl3++３OH－=Ａl(OH）3↓+AｌCl3+4NaOH(过量）=２NａAlＯ2 + 2H2O +3NaCl Al3+＋4ＯH— = AlO2- ＋２H２OＮａAlO2+HCl（少量）+H２Ｏ=Al（OH)3↓+ＮaCl ＡlO２- ＋H+ ＋H2O =Ａｌ（OＨ)3 ↓NaAｌＯ２+４HCl(过量）=ＡｌＣl3+3NａCl＋２Ｈ2O ＡlO２- ＋4H+ =Ａl 3+ + 2Ｈ２Ｏ１０、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离:KAl（SO4）２==Ｋ++Al３＋+2SO42—铝离子与水反应生成：Al(OＨ）3胶体：Ａl3＋＋３Ｈ2O=＝Aｌ（OH）３（胶体）＋3H＋三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Ｆe2O3+3CＯ 高温 ２Fe＋３CＯ2 2、铁与非金属反应：2Fe＋３Cl2 点燃 2FｅCｌ３ 3Ｆe＋2O2 点燃 Fe３O４ 3、与水反应：3Fｅ+4H2O（g） 高温 Fe3O4＋４H24、铁与酸反应：Fe+2HＣｌ== FeCl2+H2↑ Fe＋2H＋＝= Ｆe2＋＋H2↑５、铁与盐溶液反应：Fｅ＋CuＳO4==Cu＋ＦeSO４ Fe＋Cu2+==Ｃu+Fe２＋Fe＋２FeCl3 ＝＝ 3FｅCl2 Fｅ+2Fｅ3+ ＝= 3Fe２+6、铁的氧化物 Fe2Ｏ3 ＋ ６H+ =＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O7、Fe２+与Fe3+的检验①、Fe2+的检验：（1） 颜色：浅绿色 (2）加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色Fe2++2OＨ—＝= Ｆe(OＨ)2↓ (白色) ４Fe(OH)2+O2+2Ｈ2O== 4Fe(OH）３（红褐色）（３) 先加ＫＳCN溶液，不变色，再加新制氯水,溶液变成血红色 2Fe２++Ｃl2==2Ｆｅ３+＋２Cl－②、Ｆｅ3+的检验(１）颜色：棕黄色(2）加ＫSCN溶液:溶液变成血红色（3）加NaＯH溶液:红褐色沉淀 Fｅ3++3ＯＨ—== Fｅ（OH)３↓ ８、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 △ Ｆe２O３ + ３H２Ｏ9、 Fe2+与Fe3+的转化（１）Fｅ2+→Fe3+ 2Ｆe2+＋Cｌ2==2 Ｆe3++2Cｌ－ （2） Fe3+→Fe２+ Fe+２Ｆｅ3+ == 3Fｅ2+ 四、硅及其重要化合物1、 二氧化硅① 酸性氧化物:SｉＯ2+２NaOH==Nａ2SｉO3+H２Ｏ SiO２+CａO高温 CａSｉO3② 弱氧化性： SiO2 +4HＦ==SｉＦ4↑＋2H2O2、硅酸盐 Na２ＳiO3+２HＣl==Ｈ2SiＯ３↓+2NaCl Nａ2ＳiO3+ CO2＋H2O==H２SｉO3 ↓ +Nａ2ＣO3 （酸性：Ｈ２CO3 > Ｈ２ＳiO3）五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应2Fe+3Cｌ2点燃 2FeCl3 Cu+Cｌ2点燃 CuCl２ 2Nａ+Ｃｌ2点燃 2NａCl２、氯气与非金属的反应 H２+Cl2 点燃 2ＨCl 2Ｐ+3Ｃl２点燃 2PCｌ3 ２P＋5Cｌ2点燃 2PCl５３、氯气与水的反应 Cl2+Ｈ2O == HＣl + HClO（ 次氯酸)4、次氯酸光照分解：2HＣｌＯ 光照 2HCl + O2 ↑5、Cｌ2与碱溶液的反应Cｌ2＋２NaOＨ=ＮaＣl+NaＯ+H2Ｏ 2Cl2+2Cａ（ＯＨ）２=ＣaCl2+Ca(ClO）２＋２H２O（制漂白粉)Ｃa（ClO）2+CＯ2+H2O＝CａCO３↓＋２HＣｌO（漂白原理） （酸性：H2CＯ3 〉 HＣｌO)六、硫及其重要化合物1、 硫的可燃性 Ｓ+O２ 点燃 SO2 2、 2ＳO2 ＋ O2 ２SO3 3、与水反应： ＳO2+Ｈ２O H2SＯ3 SO3＋H2O ＝= H2SO４４、与碱反应: SＯ２ + Cａ（OH）2 ＝ CaＳO３ + H２Ｏ SO３ ＋ Cａ（OH）2 = CaSO4 + Ｈ2O５、与碱性氧化物反应：SＯ２+CaO == CaＳO３ SＯ３+CaO == CaＳO46、浓硫酸强氧化性Ｃ + ２H２SＯ４（浓） △ ＣO2↑+ 2SO2↑＋ 2H２O Cu+2H2SO4(浓） △ ＣｕＳＯ4＋SO2↑十2H2Ｏ七、氮及其重要化合物1、 合成氨： N２ + 3H2 2NH32、NH3 ①氨气与水：NＨ3 + H2O ＮH３·H2O ＮH4 + ＋ OH — ②氨气与酸：ＮH3＋HCl=NH4Cl ＮH3＋HNO3=NH4NＯ3 ﻫ3、铵盐与碱反应：NH4NO3+NａOH △ NaNＯ３+NH3↑＋Ｈ2Ｏ2NH４Ｃl + Ca（ＯH）2 △ ＣａCl２ + 2NH３ ↑＋ ２H2O（实验室制氨气）4、铵盐不稳定性：NH4Cl △ NH３↑＋ＨCｌ ↑ NＨ4HＣO３ △ ＮH3+Ｈ2O＋CＯ2 ↑５、HNO3强氧化性：4HNＯ3（浓)+Ｃu==Cu（NO３)3＋３ＮO2↑＋2H2O ８HNO3+3Cu==3Cu(NＯ3）3＋2NO↑＋４H2O6、雷雨发庄稼 N２ + O2 放电 2NO ２NO + O２ == ２NＯ2 3ＮＯ2 + H２O == 2ＨNO3 + NO化学计量在实验中的应用①物质的量定义:表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 ｍｏl阿伏加德罗常数：0.012ｋgC-１2中所含有的碳原子数。
用NA表示， 约为6.0２ｘ10２3微粒与物质的量的公式：ｎ=②摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用Ｍ表示 单位：ｇ/mol 数值上等于该物质的分子量或相对原子质量质量与物质的量的公式：n＝ ③物质的体积决定:①微粒的数目 ②微粒的大小 ③微粒间的距离气体体积主要决定①微粒的数目 ②微粒间的距离体积与物质的量的公式：ｎ= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为224L④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量符号CB 单位：moｌ／l公式：CB=nB/V nB＝CB×V V=nB/ＣB溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）＝C（稀）×V（稀） ⑥ 配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水)Error! Reference source not found.计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积.溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里.洗涤（转移）:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤２-３次，将洗涤液注入容量瓶.振荡，使溶液混合均匀.定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线1ｃm处，改用胶头滴管加，使凹液面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧,再振荡摇匀其它知识1、 固体颜色: 淡黄色固体： Ｎa2Ｏ2 , Ｓ2、 颜色反应： Nａ元素：黄色； K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）3、 沉淀颜色:Ｍg（ＯＨ)２ 白色；Fe(OH）2 白色； Fe(OH)3 红褐色; Cu(OＨ）２蓝色4、 离子溶液颜色:Ｆe2+ 浅绿色；Fe3+ 黄色；Ｃｕ2+ 蓝色5、 气体颜色:ＮO2 红棕色；Ｃl２ 黄绿色6、 Al 、Fe在冷的浓Ｈ２ＳO4、浓HNO3中发生钝化7、 漂白性物质:SO2 （化合漂白，暂时性)； 新制氯水、Ca（ClO)2、HCｌＯ、O3 （氧化漂白，永久性）８、常见不能大量共存的离子:OH— 与NH4+、Ａｌ3+、Fｅ2+、Fe3+、Ｃu2＋、Ｍg２+ 、Ca2+；H+与CO32-、HCO3-、SO3２-、ＳiO3２—、ClO—Ag+与Cl- ; Ｂa2+ 与 SO４２－ 、CO32－； Ca2+与 SO４2— CＯ３2-、CO３2-4 / 4。