池州市2020版中考化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018绵阳) 生活中下列做法利用了化学反应原理的是（ ） A . 自制简易净水器净化自来水B . 门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末C . 用天然气作燃料煮饭D . 用话性炭除去冰箱中的异味2. （2分） (2016九上闵行期末) 属于纯净物的是（ ）A . 氧气B . 空气C . 矿泉水D . 大理石3. （2分） 图示实验操作正确的是（ ）A . 加热液体B . 振荡试管C . 放回滴瓶D . 检查气密性4. （2分） 归纳和类推是学习化学常用的思维方法．现有下列类推结果，其中错误的是（ ）①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物④离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子．A . ①B . ①②③C . ②③④D . ①②③④5. （2分） (2015苏州模拟) 小明用右图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究。
一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A是（ ）A . 浓氨水B . 浓盐酸C . 浓硫酸D . 浓食盐水6. （2分） 在我市的某生态园，想配制无土栽培营养液100kg，要求营养液中氮元素的含量为1.4％，钾元素的含量为3.9%，若用硝酸钠和硫酸钾固体来配制，则需要硫酸钾和水的质量分别为（ ）A . 8.5 kg和8.7kgB . 17.4kg 和82.6 kgC . 8.7kg和91.3 kgD . 8.7kg和82.8Kg7. （2分） (2017邵阳模拟) 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂或方法不正确的是（ ） 选项物 质杂 质试剂或方法AKNO3溶液Ba（NO3）2Na2SO4溶液BCaO固体CaCO3高温煅烧CKCl固体MnO2溶解、过滤、蒸发DFeSO4溶液CuSO4铁粉、过滤A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017九下荣成期中) 固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如图所示.下列说法错误的是（ ）A . 物质W能溶解在水和乙醇中B . t1℃时，物质w在水中的溶解度为mgC . t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同D . t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出9. （2分） 某同学在实验室配制480mL 0.5mol•L﹣1 NaOH溶液以备使用．其操作步骤如图所示，则如图操作应在图中的（ ）（填选项字母）之间．A . ②与③B . ①与②C . ④与⑤D . ⑤与⑥10. （2分） (2019九上海港期中) 下列图示的实验操作能达到对应目的的是（ ） A . 除去CO中少量CO2 B . 验证CO2密度大于空气密度 C . 检验O2是否收集满 D . 验证质量守恒定律 二、 填空题 (共3题；共22分)11. （8分） (2017九上蕉城期中) 从微观的角度认识物质及其变化。
（1） 金秋十月，丹桂飘香，阵阵花香，沁人心脾微观解释为________； （2） 填写下列空白3） 如图表示某物质发生化学变化的微观示意图图中 和 分别表示两种元素的原子，仔细观察下图，回答下列问题：①该反应的反应类型为________②根据图11，说明化学变化的本质是________12. （10分） (2017长宁模拟) 已知在0℃和常压下的所有气体，当它们的质量（g）在数值上等于其相对分子质量时，其体积均约为22.4L．现有某化合物A中含有的元素不多于三种，且其中所含X、Y元素的质量分数及部分性质列于下表．ω（x）ω（y）常压下t℃密度g/cm3沸点/℃熔点/℃0.42110.53382.9710﹣3 （0℃）﹣12﹣130根据上表有关信息，通过推理和计算回答下列问题： （1） A的相对分子质量为多少？ （2） 如果A中含有一种在地壳中含量占第二位的元素，且每个A分子中有5个原子核，试确定A的化学式 ． 13. （4分） 6月5日世界环境日的主题是“低碳生活，绿色未来”．“低碳生活”要求减少化石燃料的使用． （1） 写出你知道的一种化石燃料________，化石燃料燃烧排放的________气体会形成酸雨． （2） 未来最理想的燃料是氢气，其燃烧的化学方程式是________． （3） 地壳中含量最多的金属元素是________． 三、 综合题 (共2题；共20分)14. （10分） (2017玄武模拟) 某热电厂用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如下．【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解．请回答下列问题：（1） 脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是________；（2） 脱硫过程的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2________；（3） 反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因为 ；A . 60～70℃反应速率较快B . 高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率（4） 滤渣X的化学式为________；将NH4Cl溶液通过：________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体；（5） （NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，其中浓氨水的作用是________；（6） 下列洗涤产品K2SO4晶体的方法中，你认为最好的方法是 ．A . 常温时蒸馏水洗B . 冰水洗C . 饱和硫酸钾溶液洗．15. （10分） (2017福建模拟) 向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，反应后所得溶液总质量为240g．请计算： （1） 原混合物中碳酸钠的质量． （2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程） 第 7 页 共 7 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共3题；共22分)11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、三、 综合题 (共2题；共20分)14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、15-1、15-2、。