第一节晶体的常识,日常生活中，我们都会见到许多固体物质，如蜡状的白磷、黄色的硫磺、紫黑色的碘和高锰酸钾、蓝色的硫酸铜、 白色的碳酸钙等另外， 自然界中的矿物也绝大部分是固体我们常见的固体，用肉眼来分辨， 大体上可分为晶体、玻璃体(非晶体)和粉末其实，在光学显微镜或电子显微镜下，固体粉末也是由晶体组成的，只是晶粒太小， 肉眼看不到而已这样，固体物质主要可分为晶体和非晶体两大类，如图是水晶的图片 那么，晶体和非晶体的主要区别是什么呢？晶体内部结构的主要特征是什么？从微观的角度看，晶体又是怎样形成的呢？,1了解晶体的特点 2了解晶体与非晶体的本质差异 3了解晶胞的概念，能够计算晶胞中的粒子个数1晶体与非晶体的本质差异,有,没有,周期性有序,无序,,2.获得晶体的途径,3晶体的特点,晶体与非晶体的区别与联系 (1)晶体与非晶体的区别,(2)晶体与非晶体的判定方法 测熔点：晶体具有固定的熔沸点，而非晶体则没有固定的熔沸点 可靠方法：对固体进行X射线衍射实验1. 普通玻璃和水晶的根本区别在于() A外形不一样 B普通玻璃的基本构成粒子无规则地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性重复排列 C水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点 D水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换 解析：晶体和非晶体的本质区别就是粒子(原子、离子或分子)在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。
答案：B,1概念：描述晶体结构的 2结构 晶胞一般都是，晶体是由无数晶胞“ ”而成 3特点 所有晶胞的形状及内部的原子及几何排列是完全相同的基本单元,平行六面体,无隙并置,种类、个数,晶体与晶胞、均摊法的应用 (1)晶体和晶胞 晶胞 描述晶体结构的基本单元晶胞的结构 一般来说，晶胞都是平行六面体，晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上下左右前后无隙并置地排列着无数晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的 晶体和晶胞的关系 整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞无隙并置而成，所谓无隙是指相邻晶胞之间没有任何间隙，所谓并置，是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同非长方体(正方体)晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占该粒子的1/32钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型的变压器、话筒和扩音器中都有应用钛酸钡晶体的结构示意图如图，它的化学式是 (),ABaTi8O12 BBaTi4O6 CBaTi2O4 DBaTiO3,解析：由一个晶胞想像出在整个晶体中，每个原子为几个晶胞共用是解题的关键。
仔细观察钛酸钡晶体结构示意图可知：Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立体的8个顶点，每个Ti为与之相连的8个立方体所共用，即只有1/8属于该晶胞；O处于立方体的12条棱的中点，每条棱为四个立方体共用，故每个O只有1/4属于该晶胞即晶体中N(Ba)N(Ti)N(O)1(81/8)(121/4)113 答案：D,(2011青岛高二质检)关于晶体的自范性，下列叙述正确的是() A破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 C圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性,晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体外形的性质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的条件，A选项所述过程不可能实现；C选项中的圆形并不是晶体冰本身自发形成的，而是受容器的限制形成的；D项中玻璃是非晶体 答案：B,晶体的基本性质 (1)自范性 指晶体能自发地呈现多面体外形的性质 (2)均一性 指晶体的化学组成、密度等性质在晶体中各部分都是相同的3)各向异性 同一晶格构造中，在不同方向上质点排列一般是不一样的，因此，晶体的性质也随方向的不同而有所差异。
(4)对称性 晶体的外形和内部结构都具有特有的对称性在外形上，常有相等的晶面、晶棱和顶角重复出现 这种相同的性质在不同的方向或位置上做有规律的重复，就是对称性晶体的格子构造本身就是质点重复规律的体现5)最小内能 在相同的热力学条件下，晶体与同种物质的非晶体、液体、气体相比较，其内能最小 (6)稳定性 晶体由于有最小内能，因而结晶状态是一个相对稳定的状态1水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态它是由液态水急速冷却到165 K时形成的玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是() A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C玻璃态是水的一种特殊状态 D玻璃态水能使X射线产生衍射,解析：玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻璃态水不是晶体，不能使X射线产生衍射；因密度与普通水相同，故水由液态变为玻璃态时体积不变 答案：C,(2011湖南师大附中模拟)元素X的某价态离子Xn中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为________ (2)该晶体中Xn离子中n____________。
(3)X元素的原子序数是________ (4)晶体中每个N3被________个等距离的Xn离子包围答案：(1)31(2)1(3)29(4)6,(2)对于独立原子构成的分子则不能用均摊法由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面上的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，由于M、N原子并不存在共用关系，所以由气态团簇分子结构图可知，其分子式可由示意图查原子个数来确定，M原子共14个，N原子13个，即分子式M14N13 (3)晶体的晶胞不一定只是一个小立方体例如食盐晶体的晶胞是由8个小立方体构成的大立方体2有四种晶体，其粒子排列方式如下图所示，其中化学式不是AB的是() 答案：C,1下列关于晶体的叙述不正确的是() A晶体有自范性 B晶体内部质点的排列高度有序 C晶体的某些物理性质常会表现出各向异性 D粉末状固体一定不是晶体,解析： 故A、B、C正确，当晶体晶粒小时，即为粉末状，故D项不对 答案：D,2下列物质中属于晶体的是 () A玛瑙B玻璃 C陶瓷 D胆矾 解析：玻璃属玻璃态物质，介于晶体和非晶体之间；玛瑙、陶瓷属于非晶体，胆矾是一种晶体，化学式为CuSO45H2O。
答案：D,3.纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因假设某硼镁化合物的结构如右图所示(六个硼原子位于棱柱内)，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为 () A22% B70% C66.7% D33.3%,答案：B,4.氯化铯晶体具有立方体结构，如图所示，立方体中的圆圈是Cs或Cl所处位置，在该晶体中，每个Cs周围与它最接近的且距离相等的Cs的个数共有 () A6个 B8个 C12个 D16个 解析：根据氯化铯的晶体结构可以看出每个Cs的正上、正下、左、右、前、后各有一个Cs与之等距离且最近，故每个Cs周围与它最接近的且距离相等的Cs共有6个 答案：A,5如下图所示的甲、乙、丙三种晶体： 试推断甲晶体的化学式(X为阳离子)为______，乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________，丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个答案：X2Y1318,6.如图所示为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的氧原子、钙离子，各有________、________。
(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是________，该物质的化学式可表示为________ (3)若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1 nm109 m)，则该晶体的密度为________g/cm3解析：(1)以钛离子为顶点，应有8个立方晶胞紧靠在一起，这样钛原子成为空间角坐标系的中心原点，它的三维方向上前后左右上下最近且相邻各有一个氧原子共6个，它周围的8个立方晶胞内各含一个钙离子。