非水溶液滴定一般方法

非水溶液滴定一般方法 非水溶液滴定法是质子传递反应为基础的在水以外的溶剂中滴定的方法原理 非水介质中酸碱电解，主要以质子理论的酸碱概念为基础，凡能释出质子的物质就是酸，能够拒绝接受质子的物质就是碱，它们的关系需用下式则表示：hz a-+h+酸 碱 质子 在非水溶液中，游离的质子(h+)不能单独存在，而是与溶剂分子结合成溶剂合质子，酸碱中和反应的实质是质子的转移，而质子转移是通过溶剂和质子实现的溶剂对酸碱的强度影响非常大，非水溶液中的酸碱电解利用这个原理，并使原来在水溶液中无法电解的某些弱酸弱碱，经挑选适度溶剂，进一步增强其酸碱性后，便可以展开电解1液中无法电解的某些弱酸弱碱，经挑选适度溶剂，进一步增强其酸碱性后，便可以展开电解1 均化效应 1.均化后效应 常见的矿酸如高氯酸、盐酸、硫酸、硝酸等，都是强酸，在水中存在着下列酸碱平衡：hclo4+h2oh3o+clo4-hcl+h2oh3o+cl-h2so4+h2oh3o+hso4-hno3+h2oh3o+no3-在水中，矿酸就是强酸，水则就是碱水拒绝接受了矿酸的质子而构成另一种酸水合质子(h3o+);矿酸释出质子后则转变成适当的共轭碱(clo4-、cl-、hso4-、no3-等)。

这一酸碱反应向右展开得十分全然即为不论上述矿酸的酸度多弱，溶水后，其固有的酸强强度已无法整体表现出，而统统都被均库梅兹水合质子(h3o+)的强度水平，结果并使它们的酸强度都成正比溶剂的这种均化后促进作用叫做均化后效应或称调元显恭效应具备均化后效应的溶剂叫做均化性溶剂水就是上述矿酸的均化性溶剂区分效应 但水无法阳入平盐酸和醋酸，因为对醋酸来说，水的碱性很弱，质子转移反应很不全然，hac+h2oh3o+ac-溶液中存有大量的醋酸分子，而水合质子极少由于盐酸和醋酸在溶剂水中反应展开的程度相同，故表明出来二者酸强度的差别这种能够区分酸(碱)高低的促进作用叫做区分效应具备区分效应的溶剂称作区分性溶剂对于盐酸和醋酸来说，水就是一个较好的区分性溶剂非水介质中酸碱电解，主要以质子理论的酸碱概念为基础，凡能释出质子的物质就是酸，能够拒绝接受质子的物质就是碱，它们的关系需用下式则表示：hza-+h+酸碱质子 在非水溶液中，游离的质子(h+)不能单独存在，而是与溶剂分子结合成溶剂合质子，酸碱中和反应的实质是质子的转移，而质子转移是通过溶剂和质子实现的溶剂对酸碱的强度影响非常大，非水溶液中的酸碱电解利用这个原理，并使原来在水溶液中无法电解的某些弱酸弱碱，经挑选适度溶剂，进一步增强其酸碱性后，便可以展开电解。

液中无法电解的某些弱酸弱碱，经挑选适度溶剂，进一步增强其酸碱性后，便可以展开电解。