2019年高考押题预测卷01【新课标Ⅲ卷】理科综合化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号写在本试卷上无效3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C．传统泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D．金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．100 ℃时，1 L pH=6纯水中含H+数目为10−6NAB．0.1 molL−1 Na2CO3溶液中，Na+的数目为0.2NAC．常温常压下，17 g羟基（—18OH）所含中子数为9NAD．标准状况下，22.4 L CHCl3中所含C—Cl键的数目为3NA9．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是A．与环戊烯不是同分异构体B．二氯代物超过两种C．生成1 mol C5H12，至少需要3 mol H2D．与丙炔互为同系物10．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊11．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15，M的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的，下列说法正确的是A．简单离子半径M>W>Z>XB．M2W2与足量的CO2完全反应，转移2 mol电子时增重28 gC．X、Z两种元素只能组成化学式为ZX3的化合物D．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物12．某课题研究小组设计如下图所示装置(电极材料均为铂)，该装置可将工业废水中的乙胺(CH3CH2NH2)转化成无毒无害物质。
下列分析错误的是A．电极N为电池的负极B．电池工作时，H+由右极区通过交换膜移动到左极区C．N电极的电极反应方程式为2CH3CH2NH2+8H2O−30e−4CO2↑+N2↑+30H+D．当空气(假设含氧气20%)的进入量为7.5 mol时，可以处理含乙胺9%(质量分数)的废水0.1 kg13．已知：pAg=−lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=110−12，Ksp (AgI)=110−16如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴滴入0.1 mo1L−1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化如下图中实线下列叙述正确的是A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1molL−1B．图中X点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀C．图中X点的坐标为(10，6)D．若把NaCl溶液换成0.1molL−1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分第Ⅱ卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答第35~36题为选考题，考生根据要求作答一）必考题：共43分26．（14分）某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1 g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．（1）锥形瓶A内所盛试剂是__________；装置B的作用是__________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________。
2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为__________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法__________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为_________（用含m1、m2的代数式表示）3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是__________A．KSCN溶液、氯水 B．稀盐酸、KMnO4溶液C．稀硫酸、KMnO4溶液 D．NaOH溶液（4）已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O__________27．（14分）元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在请回答下列问题：（1）+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原离子反应方程式为：3SO32−+Cr2O72−+8H+2Cr3++3SO42−+4H2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____2）工业上利用铬铁矿( FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________。
②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是___________③浸出液的主要成分为Na2CrO4，加入Na2S反应后有Na2SO4生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为___________3）常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=110−32，若要使Cr3+完全沉淀，则pH应调为______[c(Cr3+)降至10−5molL−1可认为完全沉淀]4）以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示（已知：2CrO42−+2H+Cr2O72−+H2O）①阳极的电极反应式为___________②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则生成重铬酸钠的物质的量为___________mol28．（15分）“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：①SO2(g)+NH3H2O(aq)NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJmol−1；②NH3H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH 2=b kJmol−1；③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJmol−1。
则反应2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =________kJmol−12）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =−681.8 kJmol−1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放对于该反应，在温度为T K时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间/min浓度/molL−101020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88①0~10 min内，平均反应速率v(O2)=___________molL−1min−1②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___________（填字母）A．加入一定量的粉状碳酸钙 B．通入一定量的O2C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂（3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=−34.0 kJmol−1，用活性炭对NO进行吸附。
已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050 K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为______________________；在1100 K时，CO2的体积分数为___________4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）在1050 K、1.1106 Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：气体分压(P分)=气体总压(P)体积分数]5）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH =−746.8 kmol−1，生成无毒的N2和CO2实验测得，v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数②若在1 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=___________。
二）选考题：共15分请考生从2道题中任选一题作答如果多做，则按所做的第一题计分35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业，目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法制取铝回答下列问题：（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：其中能量最低的是_______（填字母），电子由状态C到状态B所得原子光谱为_______光谱（填“发射”或“吸收”），状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合________2）熔融状态的氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图所示①a键的键能_________b键的键能（填“>”“<”或“=”），其理由是______________________②Al2Cl6中铝原子的杂化方式为___________；AlCl3的空间结构为 ___________________3）冰晶石属于离子化合物，由Na+和AlF63−组成，在冰晶石的晶胞中，AlF63−占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl−的位置①冰晶石的化学式为___________，一个冰晶石晶胞中Na+的个数为___________。
②已知冰晶石的密度为2.95 g/cm3，则冰晶石晶胞的边长a=___________pm（列出算式即可，阿伏加德罗常数值为6.021023）36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：（1）A的化学名称为___________2）G的分子式为___________；H中官能团的名称是___________3）E的结构简式为___________，反应②的反应类型为___________4）反应⑥的化学方程式为___________5）写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___________Ⅰ.能发生水解反应生成酸和醇Ⅱ.能发生银镜反应Ⅲ.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1（6）仿照H的合成线，设计一种由合成的合成路线______________________。