2会考前化学综合计算复习说课稿 清水中学 刘永花一、教材分析： 化学计算在化学教学中即是教学的重点，也是教的学的难点，在初中化学中化学计算大体分为五块，分别是：一是有关化学式的计算，二是有关化学方程式的计算，三是有关不纯物的化学方程式的教师，四是有关溶液的计算，五是综合计算化学计算在会考中占有着很重要的地位，化学计算对于大多数学生来说都是相对比较困难，其实化学计算题也是有规律可寻的，为了让学生系统的掌握化学计算的分析思路和解题技巧，我把初中化学中的计算综合起来进行专题复习，不论是例题还是练习都是有易到难，有单一到综合设计，逐步加深学生对知识的理解，掌握一定的分析思路与解题技巧 二、教学目标分析： 化学计算在教学中占有如此重要的地位，根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材和课标，本节课的教学目标可以如下定位： 1、 就知识与能力而言，本节课要求学生对化学计算中的相关知识和计算公式进行检查和回顾，并引导学生对有关知识进行总结和归纳通过典型的例题让学生掌握各类计算题的分析思路与解题技巧从而逐步加深对知识的理解，学会对知识的灵活运用通过对具体例题和练习的分析、演练、计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。
2、 就过程与方法而言，本节课我引导学生通过讨论、探究出计算题的解题思路，认真的写出解题的过程对学生进行分析、推理、总结、归纳等思维方式的训练3、 就情感态度与价值观目标而言，通过对化学计算问题的分析与步骤书写，在掌握计算步骤与培养计算能力的同时，结合学生的亲身体会，培养学生养成良好、严谨的思维习惯 三、重点难点分析： 本节课的重点内容就是让学生复习回顾有关计算方面的知识和公式，运用知识和公式分析、探究出解题的思路与步骤，提高对知识的运用能力本节课的教学难点就是：化学计算一直是化学学习中的难点，尤其是溶液的计算，但是会考中的最后一个计算题是有关溶液和化学方程式的综合计算，为了解决这类题，在本节课中我设计了这样的综合计算题，帮助学生掌握这类计算题的解题思路和方法，因此本节课的教学难点就是有关溶液与化学方程式的综合计算四、教法学法分析： 好的教、学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果本节课本人所采用的教、学方法是：复习提问法，在教师的引导下让学生很好的复习与回顾就的知识，并作出归纳和总结在例题的解析过程中，我逐步引导学生展开讨论，主动探究出解题的思路。
通过相应的练习来巩固和检查学生掌握的情况六、教学过程分析：一、相关知识回顾：为了让学生主动探究出计算题的解题思路，必须具备必要的知识和计算公式因此在一开始我就设计了相关知识回顾，一方面检查学生对这些知识的掌握情况，另一方面对这些知识进行总结和归纳为下面主动探究出解题思路和方法做好很好的知识储备以下是知识回顾的问题1、化合物中某元素的质量分数的计算公式？2、物质中某元素的质量的计算公式？3、溶质的质量分数的计算公式？4、溶质的质量怎样计算？5、用浓溶液和蒸馏水来配制它的稀溶液时有哪两个等量关系？6、不纯物中主要成分的质量的计算公式？7、用质量守恒定律如何来计算反应后溶液的质量？如何来计算反应后生成气体或沉淀的质量？二、典型例题1探究 我精选了一些很有代表性的例题，在教师的引导下利用上面复习过的知识主动的经过讨论，分析探究出解题的思路并要求学生写出严密的解题步骤此后选了相应的典型的练习让学生独立分析并完成解题过程及时的对所学的知识和方法进行反馈例题1、2010年4月14日青海玉树发生了里氏7.1级大地震，该地区藏族同胞的生命和财产受到了极大的损失，全国各地大批官兵和医疗救助队迅速投入了抗震救灾。
为了防止疫情的发生，每天喷洒大量的过氧乙酸（化学式为C2H4O3)消毒液请计算：（1）过氧乙酸的相对分子质量为______________ （2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为______________ （3）过氧乙酸中碳元素的质量分数为______________（4）要配制280kg溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液的质量为______________分析思路：略解题过程：略巩固练习1：练习1、科学家研究证明，同学们爱吃的小包装零食中含有一定量的有毒、有害和致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（化学式C3H50N)请计算（1）丙烯酰胺分子中碳原子、氢原子、氧原子、氮原子的个数比是————1）丙烯酰胺的相对分子质量为————2）丙烯酰胺中碳和氧元素的质量比为————3）丙烯酰胺中氢元素的质量分数为————学生积极讨论解题思路并写出解题过程教师总结、归纳三、典型例题2探究：前面只是有关化学式的简单计算，下面的例题是有关溶液和化学方程式的综合计算，例题的精选必须具有典型性和代表性，必须与会考题型接轨，突出本节课的重点和难点。
在教师的逐步引导下，让学生自主探究解题思路，并进行严密的分析、推理突出学生学习的主动性和主体性，充分体现参与式的教学方法最后教师进行总结和归纳随后也精选了典型的练习本节课的学习进行及时是反馈和巩固例题2、某班一次实践活动到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打参观结束后带回一些化验室废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）取样品9.3g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示求（1）样品中碳酸氢钠的质量分数2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 分析：：样品中的碳酸氢钠与氯化氢反应生成CO2拐点处表明不再产生CO2（即将样品中的碳酸氢钠全反应）消耗掉的稀盐酸为25.1g，共生成CO24.4g.根据CO2的质量求出样品中碳酸氢钠的质量恰好反应后所得的溶液为NaCl溶液，其中的溶质有两部分，生成的NaCl和样品中未反应的杂质NaCl反应后溶液的质量可根据质量守恒定律=反应前的总质量-气体的质量解题过程：略巩固练习练习2、练习2、某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液，现有一瓶标签破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量是33.8g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。
请回答下列问题：（1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为----------------------------------------2）生成氧气的质量为----------------------------------------3)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是----------------------------------------4）若取一定量瓶内溶液配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100，需要加入水的质量是---------------------------------------练习3：将100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得到滤液的质量为234g试求：（1）该反应生成沉淀的质量；（2）过滤所得滤液中溶质的质量分数学生讨论解题思路并写出解题过程课堂小结：略板书设计：略作业布置：会考指导：Ｐ６１ : ２９、30 P85 : 26课后反思： 1、明确问题 开门见山，欲解决“化学反应中的有关计算”，就必须首先明确该计算中所面对的对象是什么问题教材中，以理想的能源燃料氢气为例，用图片的形式展示出我们所面对的问题是：已知“一种燃氢汽车，燃烧1千克氢气可行使100千米”，求“一桶质量为18千克的水分解产生的氢气可供该汽车行驶多少千米？” 表面上看，这是一道物理学上的计算题，似乎与化学的关系不是很大。
但是，我们仔细分析不难看出，本题需要我们第一步求出18千克水分解得到的氢气质量，第二步用氢气的质量乘以100千米/千克就可以获得结果因此，就化学而言，本题的真实意图是让我们求“18千克的水分解可以得到多少千克氢气？” 2、写出相关的化学方程式 “化学反应”是用化学方程式来表示相对应，“化学反应中的有关计算”就是以化学方程式为基础来展开的计算因此，我们要首先写出本题中所包含的化学方程式为： 催化剂 2H2 O ====== 2H2 ↑ + O2 ↑ 3、理解化学方程式的意义，特别是与化学计算有关的意义 “化学方程式”的有关意义在教材第四单元第二节“化学反应的表示”中已进行了学习在本节课上，必须让学生复习并明确： （1）、化学方程式表明了反应物、生成物； （2）、化学方程式表明了反应条件； （3）、化学方程式通过化学计量数表明了构成各物质的微观粒子在化学反应中比例关系，并保持不变； （4）、化学方程式通过“相对分子质量或相对原子质量与化学计量数的乘积”表示出了各物质之间的质量关系，即“无论反应进行多少，各物质之间的质量比保持恒定”。
催化剂 就本题而言，化学方程式2H2 O ====== 2H2 ↑ + O2 ↑ 所表示的意义有： （1）、反应物为水；生成物为氢气、氧气； （2）、化学反应的条件为：使用催化剂； （3）、各物质间的微观粒子的数量关系为：每分解2分子的水，就可以获得2分子的氢气和1分子的氧气，即2:2:1 （4）、各物质—水、氢气、氧气—之间的质量关系保持恒定：36：4：32即： 催化剂 2H 2O ====== 2H2 ↑ + O2 ↑ 36 ： 4 ： 32 = 36kg ： 4kg ： 32kg = 36t ： 4t ： 32t 等等不同单位的质量比，所获得的结果都是一样的，为36：4：32 很明显，与“化学反应中的有关计算”有关系的意义是第（１）条、第（4）条教材上也是以很大的篇幅对此进行了复习巩固并突出了第（4）条：反应中，无论水分子分解了2个、10个、还是100个，水、氢气、氧气三种物质之间的质量比恒等于36：4：32。
由此推而广之，化学反应中的有关计算是对物质的质量展开的计算，可以根据化学方程式中各物质之间的恒定的质量比进行 4、将"化学方程式中各物质间的质量比恒等"转化为"化学方程式中任意两种物质间的质量比恒等" 由于化学方程式中的物质的数量往往是多种，因此，用化学方程式的形式表示出"各物质间的质量比恒等"时，比例式比较冗长（如前所示），不便于学生进行书写计算怎么办呢？可以将“各物质间的质量比恒等”简化为"任意两种物质间的质量比恒等"来列式子进行计算 如反应中，水、氢气之间的质量比为： 催化剂 2H2 O ====== 2H2 ↑ + O 2↑ 36 ： 4 = 36kg ： 4kg = 36t ： 4t 又如反应中，水、氧气之间的质量比为： 催化剂 2H2 O ====== 2H2 ↑ + O2↑ 36 ： 32 = 36kg ： 32kg = 36t ： 32t 再如反应中，氢气、氧气之间的质量比为： 催化剂 2H 2O ====== 2H2 ↑+ O2↑ 4 ： 32 = 4kg ： 32kg = 4t ： 32t 很显然，在化学反应中，任意两种物质间的相对质量之比，等于这两种物质之间的、用任何共同单位表示的实际质量之比。
5、由"任意两种物质间的质量比恒等"转化为"知道化学方程式中一种物质的质量，就可以求出该化学方程式中另外任意一种物质的质量" 如反应中，知道水的质量为18kg，求，这些水完全分解后可以得到多少氢气？ 可以设出18Kg水分解后产生的氢气的质量为x，则 催化剂 2H 2O ====== 2H2 ↑ + O 2↑ 36 4 18kg x 根据“水与氢气的相对质量之比恒等于实际质量之比”列出比例式方程： 36：4 = 18kg：x 解得x = = 2kg 6、由"两物质的相对质量之比等于实际质量之比"转化为"一种物质的相对质量与实际质量之比等于另一种物质的相对质量与实际质量之比" 在日常计算中，针对例题，我们一般是按“物质水的相对质量与实际质量之比等于物质氢气的相对质量与实际质量之比相等”来列方程，而不是按“水与氢气的相对质量之比等于实际质量之比”来列方程，这就需要我们将化学方程式中两种物质的质量数据（含统一单位的相对质量与统一单位的实际质量）之横比相等改列成竖比相等。
经过简单的数学式子变换，即可得到新的比例式 7、书面写出解题步骤： 学生分组写出 以上解题步骤可以进一步归纳为六大步：【设】、【写】、【找】、【列】【求】【检】其中，【列】又分为【列化学方程式】、【列质量数据】、【列数学方程式】三步；并且，【列质量数据】又是分为【列相对质量】、【列实际质量】两方面 这种步骤，将学生的书写形式与学生的思维内涵有机地结合在了一起，使学生即理解内涵、又明白格式，让做题过程即严密，又轻松 8、当堂练习一：由氧化铝电解获得金属铝（先让学生自己独立写出解题过程） 如果加工一个铝锅需要1kg铝，至少需要电解多少千克的氧化铝才能制成这个铝锅？ 附过程： 解：设需要氧化铝的质量为x 通电 2Al2 O3 ===== 4 Al + 3O2↑ 204 108 x 1kg 204 ：108 == x ：1kg x == 1.89kg 9、当堂练习二：计算12g碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量。
附过程： 解：设12g碳在足量的氧气中燃烧生成的二氧化碳的质量为x 点燃 C + O2 ===== CO 2 12 44 12g x 12:44 ==12g:x x == 44g 10、能力提高 通过上面的分析与例题的演练，关键是让学生明确："根据化学方程式及其各物质之间的质量关系，只要知道化学方程式中任意一种物质的质量，就可以求出化学方程式中其他所有物质的质量"从而将"化学方程式中的有关计算"推广到一般情况，化解做题时的难度，让学生对这类题目的解法做到得心应手，迎刃而解 11、作业布置 课本138页"挑战自我"第1题、第2题 七、板书设计分析 本人所设计的板书力求简洁，同时又重点突出，能使学生留下深刻的印象，便于掌握本堂课的知识、能力的核心内容，并且能给人一种美的感受。
板书设计如下： 第四节 化学反应中的有关计算 化学方程式计算的一般步骤： ⑴设未知量 ⑵写出反应的方程式 ⑶找出已知量和未知量之间的关系 ⑷列比利式 ⑸写出简明答案 ⑹回顾检查津赛区）试题考生须知：1．请将全部答案写在试题上2．考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 题号 一 二 三 四 五 六 总分得分 一、选择题（本题共10分，每题2分）每题只有一个正确答案，将其标号填入下表中题号 1 2 3 4 5 答案 1．根据物质分类知识判断，属于纯净物的是A．洁净的空气 B．冰水共存物 C．干净的果汁 D． 矿泉水2．美国首颗“嗅碳”卫星在2009年2月24日在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图下面关于二氧化碳的叙述不正确的是A．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 B．二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料C．网固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂D．自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用 3．物质的用途与性质密切相关。
下列叙述错误的是A．因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤B．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品C．因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污D．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐4．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是A．NaOH B．Ca(OH)2 C．NaHCO3 D．NaCl5．“既满足当代人的需求，又不对后代人满足其自身需求构成危害的发展”是科学发展观的重要内涵之一下列叙述不符合科学发展观的是 A．废旧金属的回收利用，既可以节约金属资源，又可以减少对环境的污染 B．开发太阳能、风能等新能源，既可以解决能源危机，又可以减少对环境的污染 C．为了避免造成土壤污染，应将使用过的一次性塑料饭盒倒入江河湖泊 D．用秸秆制沼气，既能避免焚烧秸秆产生的污染，又能解决生活用燃料问题二、选择题（本题共20分，每题2分）每题有1～2个正确答案，将其标号填入下表中正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的，只选一个且正确给1分，一对一错不给分。
题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 6．化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用取少量下列化肥，分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，其中能嗅到刺激性气味的是 A．氯化钾 B．硫酸铵 C．尿素 D．磷矿粉7．下列实验设计方案中，可行的是A. 用足量稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，证明存在SO42-C．将H2、O2的混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气D．用过滤的方法分离NaCl和NaNO3d的混合物8．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列叙述正确的是物质 A B C D第一次测得的质量/g 50 4 4.6 1第二次测得的质量/g 待测 20 23 4.2A．上述反应属于化合反应 B．该反应应C与D的质量变化之比为23：4C．第二次测得A的质量为12.4g D．该反应中共生成D的质量为4.2g9．以下各装置能完成相应实验的是 ① ② ③ ④ A．装置③：制取氧气、氢气等气体 B．装置④：干燥，收集HCl气体 C．装置①：用氯酸钾制氧气 D．装置②：由b进气收集O2或CO2气体10. 如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的醋酸和水两种液体。
几天后，两者的体积都明显减少，且醋酸比水减少得多由此现象得出的正确结论是A. 醋酸与水都能挥发B. 醋酸比水易挥发C. 醋酸的熔点比水高D. 醋酸的沸点比水高11．汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3） A．将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌C．若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和12. 推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是 A．酸能使紫色石蕊溶液变红通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B．酸性溶液的pH小于7食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 13．有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。
A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg下列说法正确的是（已知：KHCO3 + HCl == KCl + CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑+ H2O） A． 21m1 = 25m2 B．m1 = m2 C．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比 D．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶114．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）A．CaCl2（CaCO3） 加足量稀硫酸、蒸发、结晶B．NaCl（Na2CO3） 加足量稀盐酸、蒸发、结晶C．Fe（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．MnO2（KCl） 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥15．某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种，或由其中几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示则下列判断正确的是A. 该溶液中不可能含有碳酸钠B. 该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有 C. 该溶液中是否含有氯化铜不能确定D. 从上述信息可知该溶液的组成只可能有一种情况三、填空题（本题共23分）16．(4分) ⑴填表：下列物质用途主要利用物理性质的，填写其对应的物理性质；主要利用化学性质的，填写其对应的化学反应方程式。
序号 物质 用途 物理性质或化学反应方程式① 铝 制铝箔及电缆线 ② 纯碱 制取苛性钠 ③ 酒精 内燃机的燃料 ⑵下图是汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图图中一种小球代表一种元素的原子，三种原子分别是C、N、O该反应的化学方程式为_______________________________________ _17．(2分) 粉笔是教室内空气的主要污染源(可吸入颗粒物)，粉笔的生产过程是： （1）写出熟石膏变为生石膏的化学方程式____________________________________2）在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱，可制成“无尘”粉笔这是利用甘油吸湿性很强的性质，可使粉笔因潮湿而不飘尘，而加入纯碱的作用是提高粉笔的硬度其原理用化学方程式表示为___________________________________________18．（6分）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系1）写出下列反应的化学方程式： ①氯化钡溶液与硫酸钠混合： ； ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ； ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。
2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗? 这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42 一，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图19（6分）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器③待①中反应充分后，过滤④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg回答下列问题：（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的 盘里2）如何判断①中反应已进行充分？ 3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？ 4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、玻璃棒、干燥器等。
5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示） 6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大该步骤是 20．（5分）已知：镁+氧气 氧化镁（固体）镁+氮气 氮化镁（固体）（1）在做测定空气中氧气含量的实验时， （填能或不能）用铁丝代替红磷，原因是 2）某同学根据已知条件的提示，对实验所用的药品进行了更换，用了木炭、硫、镁中的一种药品进行实验，实验也取得了成功，猜想他用到的实验药品是 请简述实验过程 四、简答题（本题共18分）21．（6分）经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系请各举一例说明：(1)使用催化剂，能改变化学反应的速率； (2)反应物的量不同，生成物可能不同； (3)反应物的含量不同，反应现象可能不同: 22．(4分)模拟酸雨形成的流程如下图所示。
硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀试填空：(1)E的化学式为： (2)反应①的化学方程式为： (3)反应④的化学方程式为： 4)反应⑥的化学方程式为： 23．（8分）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置假设此实验能够按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，且两个容器间的导管足够粗，保持空气正常流动请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明__________________________________；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。
可观察到的现象为：____________________________________________________；（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却可观察到的现象为__________________________________________；（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败例如：_______________________________________________五、实验题（本题共17分）24．（8分）下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题 （1）铁的另两种常见氧化物的化学式是 2）副产品P是 ，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→ → →da．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．晶体加热至完全失去结晶水（3）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 === 4 Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2 + 2Fe（OH）3 === Fe3O4 + 4H2O，控制“一定量空气 ”的目的是 ，沉淀M中Fe（OH）2 和Fe（OH）3的最佳质量比为 。
25．（9分）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验： 【实验原理】Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数实验装置】【实验步骤】 ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品 ②称量并记录B的质量（m1）称量时注意封闭B的两端 ⑧按动鼓气球，持续约1分钟 ④连接上B、C ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞 ⑥按动鼓气球，持续约1分钟 ⑦称量并记录B的质量（m2）称量时注意封闭B的两端及E右端的出口 ⑧计算⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用： ；干燥管C的作用是 E装置的作用是 。
步骤③中鼓气的目的是 步骤⑥中鼓气的目的是 ；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤? ，原因是 ⑵若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸（密度为1.07g/mL） mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为 氯化钠注射溶液【规格】500mL：4.5g (0.9%)【适应症】各种原因所致的失水等【用法】静脉滴注六、计算题（本题共12分）26．(4分) 右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签1）要配置2000mL这种注射溶液（密度为1g/cm3）, 需要氯化钠多少克？（2）某同学为测定该氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130g于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2.87g。
请你通过计算，判断该氯化钠注射液是否符合上的要求27. （8分）钢铁工业是国家工业的基础2008年我国粗钢产量近5亿吨，居世界首位，某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为22.4L）请根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数为 ③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，请用含m的代数式表示：反应结束后剩余的全部固体质量为只写出最后结果即可) 。
2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（天津赛区）试题参考答案及评分标准一、（每小题2分，共10分）1 2 3 4 5B D B C Ｃ二、（每小题2分，共20分）6 7 8 9 10 11 12 13 14 15B A BC CD ＡB B B AC BD AD三、（本题共23分）16．（4分）(1) ①延展性、导电性（1分）②Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH（1分） ③C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O （1分）(2) 2NO+2CO N2+2CO2 （1分）17．（2分）（1）（CaSO4）2•H2O+3H2O=2CaSO4•2H2O（1分） （2）CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4（1分）或（CaSO4）2•H2O+2Na2CO3=2CaCO3↓+2Na2SO4+ H2O 18．（6分）每空1分 （1）①BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ②K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+ H2O ③Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O （2）CO32-和H+ OH-和H+ （3） 19．（6分）每空1分（1）左（2）滴入盐酸时不再产生气体（3）重新过滤（换掉滤纸，再过滤一次）（4）漏斗（5）×100％（6）洗涤沉淀20．（5分）（1）不能（1分） 铁丝在空气中不能燃烧 （1分）（2）硫（1分），将（集气瓶和烧杯中的）水换成氢氧化钠溶液，（1分）用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的硫后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
待硫熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察氢氧化钠溶液进入集气瓶中的情况（1分） 四、（本题共18分）21．（6分）每空2分（1）加入催化剂时，氯酸钾受热或过氧化氢溶液常温下分解速率加快 （2）木炭充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧时生成一氧化碳【用化学方程式表示也可】 （3）硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰22． (4分） 每空l分 (1)H2SO3 (2)S+O2 SO2 (3)SO3+H2O=H2SO4 (4)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl23. （8分）每空2分（1）装置的气密性良好（2）白磷燃烧，产生白烟，活塞前沿约在12mL的刻度线上（3）白磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动，后向左移动，前沿最终稳定在约8mL的刻度 线上（4）橡皮塞弹出；试管爆裂；注射器活塞弹出等（答出一点即可）五、（本题共17分）24．(6分)⑴FeO Fe2O3 （2分） ⑵Na2SO4 （1分） c a （1分） ⑶控制Fe(OH)2的转化量[或答：防止Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3]（1分）45:107（1分）25. （11分）⑴ 每空1分除去鼓入空气中的二氧化碳 防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果防止D中的水蒸气进入B中 用除去二氧化碳的空气赶走D中的空气 用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中 不能 反应前D中的空气里含少量二氧化碳、反应后D中残留二氧化碳均会造成结论偏差⑵ 每空2分 43.2 95.4％ 六、（本题共12分）26．(4分)解：（1）2000 mL =2000㎝3 ， 2000㎝3×1g/㎝3 × 0.9% = 18 g （1分） 或500 mL：4.5g=2000 mL：x x==18 g （2）设130 g氯化钠溶液中含NaCl质量为x。
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 58.5 143.5 x 2.87 g 58.5 ：143.5 = x：2.87g x = 1.17 g （1分） 氯化钠的质量分数= =0.9 % （1分） 【或原氯化钠注射液中的氯化钠质量==130g×0.9 %==1.17g】符合要求 （1分）答：略. 27．（8分）（1）1.89 （2分）（2）①700:3 【或28：0.12】（1分） ②24.5%（1分） ③当m＞1.406时，剩余的全部固体质量为：m g -1.376 g 或【(m-1.376)g】（2分）当 m≤1.406时，剩余的全部固体质量为：m g + 0.024 g （2分） 或(5.624+m) ×或(5.624+m) ×。