互助二中生本课堂 化学 导学案教学内容水解方程式的书写课时1学校审核 课 型新知探究 年 级高二时间 学习目标知识与技能：1.掌握盐的水解原理及规律2.掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式3.区分离子方程式和酸碱中和反应的区别过程与方法： 1.通过学习盐类水解的表示方法，加强对反应微观本质的学习，为后续的盐类水解的应用打下良好的基础 2.比较盐类水解和酸碱中和反应的区别，提高学生的分析类比的能力情感态度价值观： 培养学生科学的探究思维及模式，从问题的根本入手把握本质的思维重点 盐的水解规律水解方程式的书写难点 水解方程式的书写学 案导 案随笔新知初探自主学习（前置作业）（一）盐类的水解定义： 在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解二）盐类的水解实质：盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水 酸+碱盐溶液盐类水解方程式酸碱性归类CH3COONa溶液(NH4)2SO4溶液Al2S3溶液NaCl溶液（三）盐类水解的特点（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如： 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%2） 水解可看作中和反应的逆反应所以水解反应是吸热反应四）盐类的水解规律 （五）盐类的水解表示方法 （1）用化学方程式表示：______________________________ （2）用离子方程式表示：______________________________ （3）书写水解反应的离子方程式的注意事项 ①通常用“”因为水解是中和反应的逆反应，是____________ ②通常不标____或_____因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成 ③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____ ④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写水解反应离子方程式时，可看成___步六）双水解： 两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相促进，使双方水解程度都增大常见的、典型的双水解反应：（1）NH4++HCO3-+H2O NH3H2O +H2CO3（2）2Al3+++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3+ 与SiO32- 、CO32-、 SO32- 、 S2-、 HS- 、 HCO3-、 HSO3- 等能发生双水解Fe3+ 与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-等能发生双水解 NH4+与AlO2-、SiO32-等能发生双水解学习导航1.水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱双水解。
中和 2.盐类水解的特点：盐类水解反应可看作是中和反应的逆反应盐 + 水 酸 + 碱3.水解方程式的书写（1）一般模式：用化学方程式表示：盐 + 水 酸 + 碱用离子方程式表示：盐的离子 + 水 弱酸(或弱碱) + OH－( H+)（2）一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，在书写盐类水解方程式时要写“”，产物不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式3）多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主4）多元弱碱的阳离子水解可看作是一步水解反应如：（5）双水解进行程度较大，有些甚至进行到底盐类(铵盐除外)完全双水解中间用“=”号，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”或“↑” 【思考与交流】解难释疑NaHCO3 NaHSO3盐溶液显什么性？ 适时点拨小组合作【讨论一】 Al2 (CO3)3水解水电离方程式 _______________________ 盐电离方程式 _________________________ 总方程式____________________________ 【讨论二】能发生双水解的离子：(不能大量共存)Al3+与 Fe3+与 注：Fe3+与____________________________发生氧化还原反应而不共存；Cu2+与___发生复分解反应而不共存。
讨论三】 水解规律有______才水解，无_____不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性注意：（1）同浓度的正盐水解程度比酸式盐水解程度______.如Na2CO3比NaHCO3碱性______.(2)弱酸的酸式盐的酸碱性，要看 和 的相对强弱以水解为主：HCO3- HS- HPO42- 以电离为主：HSO3- H2PO4-（3）弱酸弱碱盐，看谁水解程度大如 NH4F (酸性) CH3COONH4 （中性） NH4CN（碱性） 常见的双水解离子组：（1）Al3+ 与SiO32- 、CO32-、 SO32- 、 S2-、 HS- 、 HCO3-、 HSO3- 等能发生双水解（2）Fe3+ 与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-等能发生双水解（3）NH4+与AlO2-、SiO32-等能发生双水解水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解谁强显谁性，同强显中性 寻规探法学习检测（跟踪训练）（1） 氯化铵： （2）醋酸钠： （3）氯化铝： （4）碳酸钾： （5）硫化钠： （6）氯化镁： （7）氯化铁： （8）硫化铝： （9）碳酸铝： （10）碳酸氢铝： （11）碳酸铁： （12）氯离子与偏铝酸根 ： 用化学方程式表示：盐 + 水 酸 + 碱 用离子方程式表示：盐的离子 + 水 弱酸(或弱碱) + OH－( H+)挑战自我（作业）一、用自己的方法归纳总结盐类水解方程的书写方法。
2、 优化设计第96页练习11、12、14 高二年级化学教案 第十二周教学内容1234。