江苏省大丰市万盈二中九年级化学 课题3 金属资源的利用和保护练习题 人教新课标版●作业导航铁的冶炼；金属锈蚀的条件及防锈的方法；金属资源的保护根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算一、填空题1.炼铁的主要原料是________________、____________、__________________________，其主要反应原理是__________________________________________化学方程式为：__________________________________________2.下列钢铁制品常用的防锈方法是：①铁栏杆__________________________________________②锯条或刀片______________________________________③自行车链条______________________________________④洗脸盆__________________________________________3.保护金属资源的有效途径是______________、______________、______________，以及______________等。
4.将下面五种选项的序号分别填在横线上，每项只能用一次A.缓慢氧化B.疏松多孔C.受空气和水的共同作用D.使铁器与空气隔绝E.没有水分存在铁不易生锈①钢铁锈蚀条件______________②钢铁锈蚀的过程属于______________③铁锈状态______________④使铁保持干燥______________⑤铁器表面喷漆______________二、选择题5.铁锈的下列性质中，属于化学性质的是A.不溶于水 B.呈黄褐色C.可溶于盐酸 D.密度比铁小6.铁是一种应用广泛的金属，下列关于铁的说法中，正确的是A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁B.铁在干燥的空气中容易生锈C.铁是地壳中含量最多的金属元素D.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素7.在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B.在呈酸性的潮湿土壤中C.在干燥、致密、不透气的土壤中D.在含沙粒较多、潮湿、透气的土壤中8.在下列化学反应过程中，铁元素的化合价降低的是A.铁片与稀硫酸发生置换反应B.铁片在潮湿的空气中生锈C.铁片放入硫酸铜溶液中D.用赤铁矿石炼铁9.将6.96 g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成5.28 g二氧化碳，则这种铁的氧化物应该为A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4 D.无法确定10.下列各组化合物中，铁元素的质量分数按由低到高的顺序排列的是A.FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2 B.FeS2、Fe2O3、Fe3O4、FeOC.FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS2 D.FeS2、FeO、Fe2O3、Fe3O4三、实验题11.如图所示为炼铁实验装置，按下列要求进行回答：(1)写出有标号的仪器名称：①_____________________ ②__________________________________________(2)A装置中观察到的现象是：__________________________________________B装置中观察到的现象是：__________________________________________装置C处气体燃烧时产生______________色火焰。
3)写出B、C两部分所发生反应的化学方程式：B：__________________________________________C：__________________________________________四、计算题12.冶炼20.0 t含杂质的质量分数为3.00%的生铁，需要含氧化铁质量分数为75%的赤铁矿石的质量是多少？●想一想某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了问：(1)菜刀上是否发生了化学反应？(2)菜刀为什么会生锈？(3)为了防止这把菜刀生锈，这位同学应该怎么做？ 2用心 爱心 专心。
