2 6 62 6 62 6 2 4 22 62 42 2 22 2 1.(2021 年高考河北卷)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧已 知 25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：物质燃烧 H(kJ•mol-1)H (g)-285.8C(石墨，s) -393.5C H (l)-3267.5则 25℃时 H (g)和 C(石墨，s)生成 C H (l)的热化学方程式为________2.(2020 年高考全国 2 卷)乙烷在一定条件可发生如下反应：C H (g)= C H (g)+H (g) ΔH，相 关物质的燃烧热数据如下表所示：物质燃烧热 ΔH/( kJ· mol−1 )C H (g)-1560C H (g)-1411H (g)-286①ΔH=_________kJ· mol−13．（2020 年高考天津卷）理论研究表明，在 101kPa 和 298K 下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示下列说法错误的是A. HCN 比 HNC 稳定B. 该异构化反应的 ΔH=+59.3kJ mol-1C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热4．（2021 年 1 月浙江选考）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键键能/(kJ· mol-1)H—H436H—O463热化学方程式 则 2O(g)=O (g)的 ΔH 为2H (g)+O (g)=2H O(g)ΔH=－482kJ· mol-1A．428kJ·mol-1B．－428kJ·mol-1C．498kJ·mol-1D．－498kJ·mol-12 2 1 2 2 2 2 23 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 22 3 1 2 2 3 2 2 2 2 2 3 5.（2019 年高考全国 3 卷）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl (s)=CuCl(s)+12Cl (g) ΔH =83 kJ·mol-1CuCl(s)+1 1O (g)=CuO(s)+ Cl (g) ΔH =-20 kJ·mol-1 2 2CuO(s)+2HCl(g)=CuCl (s)+H O(g) ΔH =-121 kJ·mol-1则 4HCl(g)+O (g)=2Cl (g)+2H O(g)的 ΔH=_________ kJ· mol-1。
6.（2017 年高考全国 1 卷）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气 的反应系统原理热化学硫碘循环水分解制氢系统（Ⅰ）H SO (aq)===SO (g)+HO(l)+ 2 4 2 212O (g)2DH =327kJ ×mol-1 1SO (g)+I(s)+2HO(l)===2HI(aq)+HSO(aq)2 2 2 2 4 2HI(aq)===H(g)+I(s)2 2H S (g)+HSO (aq)===S(s)+SO(g)+2HO(l) 2 2 4 2 2DH =-151kJ ×mol-1 2DH =110kJ ×mol-1 3DH =61kJ ×mol-1 4热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺系统（Ⅱ）通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制备氢气的热化学方程式分别为 __________________________、______________________，制得等量 H 所需能量较少的2是____________7.（2017 年高考全国 3 卷）已知：3As(s) + H (g) +2O (g) =H AsO (s)3 4DH11H (g) + O (g) =H O(l) 2DH252As(s) + O (g) =As O (s)2 5DH3则反应As2O (s) +3H O(l) =2H AsO (s) 3 2 3 4的 DH =__________。
8.(2015 年高考全国 2 卷)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料利用合成气(主要成分为 CO、CO 和 H )在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)＋2H (g) ②CO (g)＋3H (g) ③CO (g)＋H (g) 回答下列问题：CH OH(g) △ HCH OH(g)＋H O(g) △ H CO(g)＋H O(g) △ H(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H－HC－OC≡OH－OC－HE/(kJ.mol－1)43634310764654131 2 3 4 2 2 4 2 2 2 22 4 2 2 2 2 1 a a a a2 2 3 2 2 3 2 2 3 3 3 3 O 3 3 由此计 H ＝kJ/mol－1，已知△ H ＝－58kJ/mol－1，则△ H ＝kJ/mol－19．（2021 年高考广东卷）我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和CH与 CO 重整是 CO 利用的研究热点之一该重整反应体系主要涉及以下反应：a)CH (g)+CO (g)2CO(g)+2H (g) ∆H1b)CO (g)+H (g)CO(g)+H O(g) ∆H2c)CH (g)C(s)+2H (g) ∆H3d)2CO(g)CO (g)+C(s) ∆H4e)CO(g)+H (g)H O(g)+C(s) ∆H5(1)根据盖斯定律，反应 a 的∆H =_______(写出一个代数式即可)。
10．（2020 年 1 月浙江选考）在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能 量变化如图下列说法正确的是A．E 为逆反应活化能，E ’为正反应活化能B．该反应为放热反应，ΔH＝E ’－EC．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移11．（2021 年 1 月浙江选考）在 298.15K、100kPa 条件下，N (g)+3H (g)=2NH (g)ΔH=－ 92.4kJ·mol-1，N (g)、H (g)和 NH (g)的比热容分别为 29.1、28.9 和 35.6J·K-1·mol-1一定压 强下，1mol 反应中，反应物[N (g)+3H (g)]、生成物[2NH (g)]的能量随温度 T 的变化示意图 合理的是12．（2021 年高考山东卷）18O 标记的乙酸甲酯在足量 NaOH 溶液中发生水解，部分反应历 程可表示为：H C18OC OCH ＋OH－IIIH C18－C OCHOH3IIIIVH C18OC OH＋CH O－能量变化如图所示已知O 3 3 3 3 O O 3 － － 3 2 2 2 3 2 52 4 2 418－18OHH C C OCHOH法是H CC OCH－为快速平衡，下列说能量过渡态1过渡态2A．反应 II、III 为决速步－H C C OCH3 3OHＢ．反应结束后，溶液中存在 18OH－OH C C OCH3 3OC．反应结束后，溶液中存在 CH 18OH＋OHH C C OH3＋CH OD．反应Ｉ与反应 IV 活化能的差值等于图示总反应 的焓变13．（2020 年高考全国 1 卷）反应进程硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是 SO 的催化氧化：SO (g)+12O (g)SO (g) ΔH =−98 kJ·mol−1。
回答下列问题：（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V O (s)与 SO (g)反应生成 VOSO (s)和 V O (s)的热化学方程式为：____________________________________________________14. （2021 高考全国甲卷）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳回答 下列问题：(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO (g) +3H (g) =CH OH(g) +H O(g)2 2 3 2该反应一般认为通过如下步骤来实现：①CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g) ΔH =+41kJ mol-1 2 2 2 1②CO(g)+2H (g)=CH OH(g) ΔH =-90kJ mol-12 3 2总反应的 Δ H= _______ kJ mol-1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______A．B．C．D．15.（2018 年高考海南卷，双选）炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。
活化氧可以快速氧化二氧化硫 下列说法正确的是A.每活化一个氧分子吸收 0.29 eV 的能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42 eVC.氧分子的活化是 O-O 键的断裂与 C-O 键的生成过程D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂16.（2019年高考全国1卷）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注× 2 6 62 3 5 3 4O 3 3 3 3 O － － 3 3 可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活 化能）E =_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________正1.答案：6C(石墨，s)+3H (g)= C H (l) =+49.1kJ mol-12.答案：+1373. 答案：D4.答案：D5. ﹣1166. H O2(l)=H2(g)1+ O22(g)DH = +286 kJ / molH S (g)=H(g)+S(s) 2 2DH = +20 kJ / mol系统（Ⅱ）7.2ΔH -3ΔH -ΔH1 238.（1）—99；＋419．∆H +∆H -∆H 或∆H -∆H10.答案：D11.答案：B12.【答案】 B【解析】决定总反应速率快慢的是慢反应，即活化能大的反应。
从图像上看，向右的两个反应中，I 的活化能大，向左的两个反应中，IV 的活化能大，A 项错误；由于存在平衡18 －18OHH C C OCHH CC OCHOH－，根据反应 II 的变化，生成物中既可能有 18OH ，也可能有 OH ，B 项正确；根据反应 IV 的变化，生成物中只能有 CH O－，故反应结束后，溶液中不会存在 CH 18OH，C 项错误；反应Ｉ与反应 IV 活化能的差值与图示总反应的焓变不存2 52 4 2 42 2 3 2 43 2 52 2 2 43 4 1 2 52 4 2 41 22 52 4 2 41 2 2 2在相应关联，D 项错误13.(1). 2V O (s)+ 2SO (g)⇌ 2VOSO (s)+ V O (s) ∆H= -351 kJ∙mol-1 【详解】由题中信息可知：①SO (g)+12O (g)⇌SO (g) ∆H= -98kJ∙mol-1②V O (s)+ SO (g)⇌V O (s)+ SO (g) ∆H = -24kJ∙mol-1③V O (s)+ 2SO (g)⇌2VOSO (s) ∆H = -399kJ∙mol-1根据盖斯定律可知，③-②´2 得 2V O (s)+ 2SO (g)⇌ 2VOSO (s)+ V O (s)，则∆H=∆H -2∆H =( -399kJ∙mol-1)-( -24kJ∙mol-1)´2= -351kJ∙mol-1，所以该反应的热化学方程式为： 2V O (s)+ 2SO (g)⇌ 2VOSO (s)+ V O (s) ∆H= -351 kJ∙mol-114. 答案：﹣49 A 化能15.答案：CDΔH 为正值，ΔH 和 ΔH 为负值，反应①的活化能大于反应②的活16.答案：小于2.02 COOH*+H*+H O*===COOH*+2H*+OH*（或H O*=== H*+OH*）。