2019-2020年高三第四次模拟考试(理科综合)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33～40题为选考题，其它题为必考题考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号在各题的答题 区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效4．保持卡面清洁，不折叠，不破损5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35 S 32 Fe 56 Zn 65 Cu 64 第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是A．生物膜的特定功能主要由膜的基本支架决定的B．线粒体是乳酸产生的场所C．核膜由双层膜构成，是物质进出细胞的通道D．真核细胞和原核细胞的遗传物质都是DNA2．下列有关酶的叙述,正确的是A．酶是活细胞产生并仅在细胞内发挥催化作用的有机物B．解旋酶只存在于细胞核C．高温和低温均能破坏酶的结构使其失去活性D．细胞质基质中有催化葡萄糖分解的酶3．免疫是机体的一种保护功能，下列有关叙述不正确的是：A．受抗原刺激后的淋巴细胞，其细胞周期变长，核糖体活动加强B．吞噬细胞在特异性免疫和非特异性免疫中都发挥作用C．系统性红斑狼疮属于自身免疫病D．浆细胞可来源于B细胞和记忆细胞乙种群温度湿度甲种群4．如图表示以湿度和温度为变量，描绘出的两个种群能存活和增殖的范围下列有关叙述正确的是A．甲乙两个种群之间只存在竞争关系B．甲种群在该地区的分布包括垂直结构和水平结构C．乙种群更适合在高温高湿条件下生存D．湿度和温度的相互作用是两个种群数量变化的决定因素5．下列有关生物学实验和研究方法的叙述中，正确的是A．研究土壤中小动物类群的丰富度，可采用标志重捕法B．调查人群中的遗传病时，最好选取群体中发病率较高的多基因遗传病C．恩格尔曼水绵实验中好氧细菌的作用是检测光合作用释放氧气的部位D．罗伯特森利用电子显微镜拍摄的细胞膜结构属于物理模型6．最近研究发现线粒体的进化速率非常快，它的一个基因的进化速率（突变速率）大约是一个核基因进化速率的6—17倍。
下列哪项解释不能成立：A．线粒体DNA增殖时间短，快速增殖为突变提供了更多的机会B．线粒体DNA无蛋白质保护，容易诱发突变C．线粒体基因突变对生物的生命没有影响，没有任何选择压力，突变比较容易保留下来D．线粒体DNA复制时，可能存在纠错能力低，并缺乏相应的修复机制7．下列有关叙述正确的是 A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂B．向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．明胶是营养型食品增稠剂，可从皮革制品的下脚料及旧皮鞋中提取D．绿色化学的核心是对环境污染进行治理8．下列叙述中正确的是( )A．(CH3)2C=CHCH2CH3中所有碳原子共面 B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明苯分子中不存在单双键交替的结构C．聚乙烯能使溴水褪色 D．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物9．某有机物结构简式为，关于该有机物叙述错误的是A．1 mol在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2发生加成反应B．能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．遇硝酸银溶液产生白色沉淀 D．在一定条件下，能发生取代反应10．下列离子方程式书写错误的是 A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H＋B．饱和Na2CO3溶液中通入CO2足量：2Na++CO32-+ CO2+H2O=2NaHCO3↓C．钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O=2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑D．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O11．铅蓄电池负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e- 正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g产物时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是A．0.2mol B．2.4mol C．0.075mol D．0.05mol12．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法中，正确的是A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．W的非金属性比Z的弱 D．Z比Y的气态氢化物稳定13．下列表述中正确的是A．相同条件下，导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag＋D．任何一个化学变化都伴随着能量的变化二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分在每小题给出的选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全选对的得6分，选对但选不全的得3分，有错选的得0分①14．下列4幅图中涉及物理规律、原理的说法正确的是：②①④③A． ①图为洗衣机脱水桶，脱水时利用向心力把附着在物体上的水分甩掉B． ②图为运动的汽车，地面对车轮的摩擦力与车轮对地面的摩擦力是一对平衡力C． ③图为示波管，应用了电场对电子束的控制作用D． ④图为真空冶炼炉，冶炼金属时利用涡流工作15．如图所示一平行板电容器，两板之间的距离d和两板正对面积S都可以调节，电容器两极与电池相连接。
Q 表示电容器的电量，E表示两板间的电场强度．则： A．当d增大，S不变时，Q减少，E减小 B．当S增大，d不变时，Q增大，E增大 C．当d减小，S增大时，Q增大，E增大 D．当S减小，d增大时，Q不变，E增大 16．如图甲所示，在虚线所示的区域有竖直向上的匀强磁场，面积为S的单匝金属线框垂直放在磁场中，线框上开有一小口与磁场外阻值为R的小灯泡相连（B的变化对左侧的回路影响忽略不计）．若金属框的总电阻为，磁场随时间变化如图乙所示，则下列说法正确的是：A．感应电流由a向b流过小灯泡B．线框cd边受到的安培力指向左C．流过灯泡电流大小为D．ab间电压大小为17．如图所示，板A的质量和滑块B的质量均为m，板A用细绳拴住，细绳与斜面平行B沿倾角为θ的斜面在A板中间一段匀速下滑，若A、B之间以及B与斜面之间的动摩擦因数相同，则此动摩擦因数为：A．tanθ B．(tanθ)/2 C．(tanθ)/3 D．(tanθ) /418．如图所示，矩形线圈面积为S，匝数为N，线圈电阻为r，在磁感应强度为B的匀强磁场中绕轴以角速度ω匀速转动，外电路电阻为R，当线圈由图示位置转过900的过程中，下列说法正确的是： A．磁通量的变化量； B．平均感应电动势；C．电阻R所产生的焦耳热； D．通过电阻R的电量为19．一个木块静止于光滑水平面上，现有一个水平飞来的子弹射入此木块并深入2s而相对木块静止(假设阻力恒定)。
同时间内木块被带动前移了s，则子弹损失的动能、木块获得动能以及子弹和木块共同损失的机械能三者之比为：A．3∶1∶2 B．3∶2∶1 C．2∶1∶3 D．2∶3∶120．如图所示，物块A1、A2、B1和B2的质量均为m，A1、A2用刚性轻杆连接，B1、B2用轻质弹簧连接，两个装置都放在水平的支托物上，处于平衡状态现突然撤去支托物，让物块下落，在除去支托物的瞬间，A1、A2受到的合力分别为F1和F2，B1、B2受到的合力分别为和，则: A．F1= 0，F2= 2mg，= 0，= 2mg B．F1= mg，F2= mg， = 0， = 2mgC．F1= mg，F2= 2mg， = mg， = mg D．F1= mg，F2= mg， = mg， = mg21．如图所示，一个小球可视为质点，从H= 12R高度处由静止开始通过光滑弧形轨道AB，进入半径为r=4 R的竖直圆环轨道，圆环轨道部分的动摩擦因数处处相等，当到达环顶C时，刚好对轨道无压力；沿CB滑下后进入光滑轨道BD，且到达高度为h的D点时速度为零，则h的值不可能为： A．7R B． 8R C．9R D． 10R第Ⅱ卷（非选择题，共174分）包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答22．（6分）某同学用如图所示的实验装置探究小车动能变化与合外力对它所做功的关系，图中A为小车，连接在小车后面的纸带穿过打点计时器B的限位孔，它们均置于水平的一端带有定滑轮的足够长的木板上，C为弹簧测力计，不计绳与滑轮的摩擦．实验时，先接通电源再松开小车，打点计时器在纸带上打下一系列点．（1）该同学在一条比较理想的纸带上，从点迹清楚的某点开始记为0点，顺次选取5个点，分别测量这5个点到0之间的距离x，计算出它们与0点之间的速度平方差Δv2＝v2－v02，然后在背景方格纸中建立Δv2—x 坐标系，并根据上述数据进行如图所示的描点，若测出小车质量为0．2 kg请你画出Δv2—x 变化图象，并结合图象可求得小车所受合外力的大小为________ N．（2）若该同学通过计算发现小车所受合外力小于测力计读数，明显超出实验误差的正常范围，你认为主要原因是： A．实验前未平衡摩擦力 B．实验前未平衡摩擦力过大C．实验时所挂的钩码质量太大 D．实验时所挂的钩码质量太小23．在“测定金属导线的电阻率”的实验中，待测金属导线的电阻Rx约为2.5 Ω实验室备有下列实验器材：A．电压表V1（量程3 V，内阻约为15 kΩ） B．电压表V2（量程15 V，内阻约为75 kΩ）C．电流表A1（量程3 A，内阻约为0.2 Ω） D．电流表A2（量程0.6 A，内阻约为1 Ω）E．变阻器R1（0～20 Ω，0.5 A） F．变阻器R2（0～xx Ω，0.1 A）G．电池E（电动势为3 V，内阻约为0.3 Ω） H．开关S，导线若干（1）某同学用伏安法设计了如图所示的甲、乙实验电路图，为了减小实验误差，应选用图中______（填“甲”或“乙”）为该实验的原理图。
2）为提高实验精确度，减小实验误差，应选用的实验器材有_______（填写器材前的字母）3）若用刻度尺测得金属导线长度为60.00 cm，用螺旋测微器测得导线的直径为0.600mm，两电表的示数分别如图（a）、（b）所示，则电压表示数U=____V，电流表示数I= A，该金属导线的电阻率ρ=________Ω·m （计算结果保留2位有效数字）．（a）（b）24． “神舟八号”宇宙飞船成功发射，表明了我国的航天和空间科技已经进人世界先进行列它的部分数据如下：总质量为m，绕地球做匀速圆周运动的周期为T若已知地球半径R，地球表面的重力加速度为g，万有引力常量为G，请你根据以上的已知量，用所学过的物理知识，求：（1）地球的密度ρ．（2）飞船距离地球表面的高度h．25．如图，两板间有互相垂直的向下的匀强电场和垂直纸面向里的匀强磁场，强度分别为E=l．5×104N/C和B=0．1T，极板长L=×10-1m，两极板右端紧靠着一竖直的边界，边界右侧有足够大的垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度也等于0．1T．现有电性相反的两个带电粒子a和b，其比荷大小分别是Ka=qa/ma=5×106C/kg和Kb= qb/mb =1．5×107C/kg，粒子重力忽略不计。
让它们沿着一对平行金属板间的水平中心线分别射入板间，两种粒子均能恰好沿中心线匀速穿越板间接着垂直边界射入右侧磁场，结果a逆时针从上方M点穿出打到接收屏P上，b顺时针从下方N点穿出打到接收屏Q上，求：（1）指出a、b两种粒子电性？刚飞入两板之间时的速度大小？（2）M、N之间的距离大小？ （3）如果将两板间的磁场撤除，只保留原电场，a、b两粒子在右侧磁场中的运动时间之比是多少？26．（14分）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子：阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-（各种离子不重复）已知：① A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性② 向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失③ D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀试回答下列问题：（1）写出A与D的化学式，A D 2）A与E溶液反应的离子方程式 3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）; △H=-a kJ·mol-1。
请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式 4）若25℃时C、E及醋酸三种溶液均pH＝４，则Ｅ和Ｃ溶液中水电离出的氢离子浓度的比是 ; 将C与醋酸混合，醋酸的电离程度 （填“增大”、“不变”或“减小”）[水的浓度视为常数]5）用惰性电极电解0.1mol·L-1D与0.1mol·L-1C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量 ; 溶液的pH 填“增大”、“不变”或“减小”）（6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为 g27．（15分）（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3: 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）根据图示回答下列问题，①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）②若温度T1、T2时反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1 K2；状态D时， （填“>”“<”或“=”）。
2）①一定条件下，N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化如右图所示，则1mol N2完全反应时的焓变为： （用含Q1、Q2的代数式表示）②25℃，将a mol·L-1氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合，使溶液显中性，则c（NH4+） c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a、b的代数式表示该混合溶液中氨水的电离平衡常数K= 3）25℃，向0.1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol·L-l AgNO3溶液，有白色沉淀生成，从溶度积的角度解释产生沉淀的原因 ，向反应后的浊液中继续加入0.1L0.0012mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） ， 此时溶液中的c（Ag＋） = mol·L-1 已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10 KSP（AgI）=1.5×l0-1628．（14分）实验室有黄铜（铜和锌两种金属的混合物）粉末。
课外化学兴趣小组欲利用给出的实验仪器及试剂，测定该样品中锌的质量分数I．除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下图所示：II．实验中可测得的数据：黄铜的质量a g；充分反应后在标准状况下生成氢气的体积为b L；反应前仪器和药品的质量为c g；充分反应后剩余固体的质量为d g；充分反应后仪器和药品的质量为e g1）实验中可供选择的药品除样品外，还有：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、氧化铜，你认为一定要用到的药品是________2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为：____________，实验结束时读数时应注意 ，写出合金中锌的质量分数的计算式 3）乙同学实验中测得数据为：黄铜的质量a g；充分反应后剩余固体的质量为d g他在实验中使用了上图中_______________装置（填序号A……）4）丙同学实验中只使用了A装置，他需要测得的实验数据（从上述Ⅱ可测得的数据中选取，用符号a……表示）：_______________，但用该数据求算的结果可能会有误差5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，并使用了足量的稀硫酸和氧化铜两种试剂，除测定黄铜的质量a g外，还测定C装置反应前仪器和药品的质量为c g、充分反应后仪器和药品的质量为e g。
他 （填“能”或“不能”）测定出合金中锌的质量分数，因为 29．（11分）下表为某同学探究影响植物光合作用因素所做的实验结果如下：容器植物部位光质温度（0C）增加量（mL/8h）1天竺葵叶红221202天竺葵叶黄22153天竺葵根红22-104紫罗兰叶红22805紫罗兰叶黄2210（1）据表分析可知,探究的影响植物光合作用的因素有___________________，探究光质对植物光合作用的影响,应该选择的容器标号是 _2）右图中表示在光照充足、CO2 浓度适宜的条件下，温度对某植物的真正的光合作用速率和呼吸作用速率的影响请根据图回答下列问题：实线“———” 表示光合作用速率，虚线“---------”表示呼吸作用速率①分析可知，光合作用、呼吸作用都受到温度的影响，其中与________作用有关的酶对高温度更为敏感②温度主要影响光合作用的________阶段若昼夜不停的光照，该植物生长的最适宜温度约是________0C在温度为100C的条件下，该植物叶肉细胞中产生ATP的场所有________________。
3）根据甲图，在图乙坐标上画出植物在150C~600 C范围内的净光合作用速率的变化曲线 30．（8分）如图所示为多种植物激素对幼苗生长的调节作用甲乙丙表示不同植物激素，据图回答：A浓度幼根、幼 茎等合成多种组织抑制细胞伸长B浓度甲乙合成丙促进细胞伸长幼苗正常成长（1）图中甲、乙分别代表 2）与A浓度相比，B浓度 （大、相等、小）（3）人工合成的对植物的生长发育有调节作用的化学物质称 ，人工合成的乙激素的类似物有 由上图看出植物的生长发育，是 的结果4）对果实的发育有促进作用的激素是 31．（10分）湿地是天然的蓄水库，能过滤和分解水中的污染物从而改善水质下图是平衡状态的某湿地食物网简图，据图回答问题： （1）此湿地生态系统中，有 条食物链，淡水虾与小鱼的关系是 涉禽体重每增加1千克，需要消耗生产者至少 千克2）与稻田生态系统相比，该生态系统的抵抗力稳定性 ，原因是该生态系统 。
3）调查表明，我国相当一部分湖泊已不同程度富营养化，原因是含 等元素较多的污染物排放量超过了湖泊的 能力湖泊中早晨的pH （填“高于”、“低于”、或“等于”）傍晚4）信息传递在生态系统中的作用，除影响生物种群的繁衍，维持正常生命活动外，还可以 32．（10分）从性遗传是指由常染色体上基因控制的性状，在表现型上受个体性别影响的现象如在某种羊中，基因型为AA的个体是有角，aa的个体是无角，基因型为Aa角的个体中雄羊是无角，而雌羊则为有角请回答下列问题：（1）从性遗传这种现象说明生物性状是由 作用的结果2）现在有一只无角雄羊，为确定它的基因型，应让其与 交配，然后统计子代的表现型及比例请完成下列的结果预测：①若子代表现为♀无角：♂无角=l：l，则其基因型为 ②若子代表现为 ，则其基因型为 选考题：共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题如果多做，则每学科按所做的第一题计分33．【物理选修3—3模块】（15分）（1）（6分）如图所示，由导热材料制成的气缸和活塞将一定质量的理想气体封闭在气缸内，活塞与气缸壁之间无摩擦，活塞上方存有少量液体，将一细管插入液体，利用虹吸现象，使活塞上方液体缓慢流出，在此过程中，大气压强与外界的温度均保持不变，下列各个描述理想气体状态变化的图象中与上述过程相符合的是________图，该过程为________过程（选填“吸热”、“放热”或“绝热”）（2）（9分）如图所示，一根粗细均匀、内壁光滑的玻璃管竖直放置，玻璃管上端有一抽气孔，管内下部被活塞封住一定质量的理想气体，气体温度为T1现将活塞上方的气体缓慢抽出，当活塞上方的压强达到p0时，活塞下方气体的体积为V1，此时活塞上方玻璃管的容积为2.6V1，活塞因重力而产生的压强为0.5p0继续将活塞上方抽成真空后密封，整个抽气过程中管内气体温度始终保持不变，然后将密封的气体缓慢加热求：①活塞刚碰到玻璃管顶部时气体的温度T2；②当气体温度达到1．8T1时的压强p34．【物理选修3—4模块】（15分）（1）（6分）下列说法中正确的是：A．光的单缝衍射实验，证明了光是一种波B．在阳光照射下，水面上的油膜出现彩色花纹属于光的干涉现象C．在光的双缝干涉实验中，若仅将入射光由绿光改为红光，则干涉条纹间距变窄D．光导纤维丝内芯材料的折射率比外套材料的折射率大（2）（9分）在某科技馆内放置了一个高大的半圆柱形透明物体，其俯视图如图所示，O为半圆的圆心．甲、乙两同学为了估测该透明体的折射率，进行了如下实验．他们分别站在A、O处时，相互看着对方，然后两人贴着柱体慢慢向一侧运动，到达B、C处时，甲刚好看不到乙．已知半圆柱体的半径为R，OC＝0.6R，BC⊥OC，则半圆柱形透明物体的折射率为多少？35．【物理选修3—5模块】（15分）（1）（6分）如图所示为氢原子的能级图，n为量子数。
①在氢原子的核外电子由量子数为2的轨道跃迁到量子数为3的轨道的过程中，将______（填“吸收”、“放出”）光子②若已知普朗克常量h=6.6×10－34J·S，某金属的逸出功为3.3eV，则该金属的极限频率_____________Hz若一群处于量子数为3的激发态的氢原子在向基态跃迁过程中，有________种频率的光子能使该金属产生光电效应．（2）（9分）如图所示，在光滑的水平面上停放着一辆平板车，在车上的左端放有一木块B车左边紧邻一个固定在竖直面内、半径为R的圆弧形光滑轨道，已知轨道底端的切线水平，且高度与车表面相平现有另一木块A（木块A、B均可视为质点）从圆弧轨道的顶端由静止释放，然后滑行到车上与B发生碰撞两木块碰撞后立即粘在一起在平板车上滑行，并与固定在平板车上的水平轻质弹簧作用后被弹回，最后两木块刚好回到车的最左端与车保持相对静止已知木块A的质量为m，木块B的质量为2m，车的质量为3m，重力加速度为g，设木块A、B碰撞的时间极短可以忽略求：①木块A、B碰撞后的瞬间两木块共同运动速度的大小②木块A从圆弧右端下滑到最后两木块刚好回到车的最左端的过程中，木块和车组成的系统损失的机械能。
36．【化学：选修—化学与技术】（15分）联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：CO2Na2CO3X食盐水循环II循环I母液NH4Cl煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3食盐细粉Z冷却至10℃以下，过滤联碱法（侯氏制碱法）生产流程示意图CO2Na2CO3X食盐水，NH3母液煅烧炉煅烧沉淀池CaOY排出液W循环II循环I石灰石氨碱法生产流程示意图（1）Y是___________（填化学式），Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有_________________；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有_____________________2）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________________3）从理论上分析，在氨碱法生产过程中_________（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为_____________________4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_____。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出（5）联碱法中，每当通入NH3 44．8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100．0g，则NH3的利用率为______，相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点_________________37．【化学：选修—物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期且单质均为固体基态时，A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A > B，原子半径A
3）C2+和A2+都能与NH3、H2O等形成配位数为4的配合物[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+的空间结构不同，但都具有对称的空间构型，[C（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种不同结构的产物，则[C（NH3）4]2+的空间构型为 ，[A（NH3）4]2+中A的杂化方式为 4）C的硫酸盐的水溶液中，逐滴加入D的氢化物的水溶液，至过量，该过程涉及的离子反应方程式是 ， 5）实验测得气态无水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度为5.00g/L,气体摩尔体积为53.4L/mol，则此时Q的组成为（写化学式） ，Q属于 晶体 38．【化学：选修—有机化学基础】（15分） 肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基现测出它的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：100C波数/cm－1C－H C＝O 苯环骨架 C－O－C C=C4000 3000 xx 1500 1000 500%透过率50500试回答下列问题。
1）肉桂酸甲酯的结构简式为 2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）用芳香烃A 为原料合成G的路线如下：①化合物E中的官能团有 （填名称）② A→Ｂ的反应类型是 ，E→F的反应类型是 ③书写化学方程式C→D ， E→H ④ E的同分异构体甚多，其中有一类可用右图所示的通式表示，（其中X、Y均不为氢原子），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式 、 、 39．【生物—选修1 生物技术实践】（15分）（1）植物芳香油的提取可采用的方法有压榨法、________和________。
2）芳香油溶解性的特点是不溶于________，易溶于________，因此可用________作为提取剂来提取芳香油3）橘子果实含有芳香油，通常可用____________作为材料提取芳香油，而且提取时往往选用新鲜的材料，理由是 4）得到的乳浊液加入氯化钠并放置一段时间后，芳香油将分布于液体的________层，加入氯化钠的作用__________________________________5）从乳浊液中分离得到的芳香油中要加入无水硫酸钠，此试剂的作用是______________________________________________________________________40．【生物——选修3 现代生物科技专题】（15分）回答下列有关胚胎工程和基因工程方面的问题1）应用胚胎工程技术可以培育出“试管牛”试管牛的培育需经过体外受精、 、 以及在母体中发育和产出等过程其中 是胚胎工程其他技术的最后一道“工序”2）在“试管牛”的培育过程中，要使精子和卵母细胞在体外成功结合，需要对精子进行处理，使其 。
另外，培养的卵母细胞需要发育至 ，该时期在显微镜下可观察到次级卵母细胞和 3）利用基因工程可以获得转基因牛，从而改良奶牛的某些性状基因工程的核心步骤是 若要获得的转基因牛分泌的乳汁中含有人胰岛素，则所构建的基因表达载体必须包括：某种牛乳腺分泌蛋白基因的启动子、 、 、 和复制原点等将该基因表达载体导入受体细胞所采用的方法是 ，为获得能大量产生人胰岛素的转基因牛，该基因表达载体应导入的受体细胞是 4）随着转基因成果的不断涌现，人们对转基因生物是否安全表现出了担忧，在 安全、 安全和环境安全三个方面发生了激烈的争论xx年哈尔滨市第三中学第四次高考模拟试题理科综合测试参考答案1．D 2．D 3．A 4．C 5．C 6．C7．A 8．B 9．C 10．D 11．C 12．B 13．D14．CD 15．AC 16．AD 17．C 18．CD 19．A 20．B 21．ABD22．（1）0.25 （2分） （2） 画图（2分） A （2分）23．（1） 乙 （2分）（2） ADEGH （2分）（3）1.20 （2分） 0.50 （2分） 1.1×10-6 （1分）24．（1）在地球表面： ① （3分） ② （2分）解①②得： ③ （2分）（2）在h高处： ④ （3分） ⑤ （2分）解④⑤⑥得： ⑥ （2分） 25．（1）在右侧磁场中：a逆时针偏转，故带负电；b顺时针偏转带正电。
在复合场中：Eq=qBv ① （2分） ② （2分）（2）在右侧磁场中，a、b均做匀速圆周运动，有： ③ （2分）联系Ka=qa/ma Kb=3Ka得 M、N间距离 d=2ra+rb ④ （2分） 解②③④⑤带入数据得 d=0.8m ⑤ （2分）（3）两板间撤除磁场后，在电场力的作用下，a、b分别向上、向下做类平抛运动，然后斜射入右侧磁场由竖直方向： Eq=ma ⑥ （1分）vy=at ⑦ （1分）水平方向： t= ⑧ （1分）由几何关系： ⑨（1分）解⑥ ⑦ ⑧ ⑨并代入Ka、Kb及相关数据得： ⑩ （1分） ⑪ （1分） ⑫ （1分） ⑬ （1分）26．（14分）（1）Na2CO3 AgNO3（各1分）（2）2Al3++3CO32-+3H2O=2 Al（OH）3↓+3CO2↑ （2分） （3）1/2Ba（OH）2（aq）+ HCl（aq）== 1/2BaCl2（aq）+ H2O（l）；△H= -a kJ·mol-1 （2分） （4）106：1 （2分）不变（2分（5）不变 （1分）减小 （1分）（6）0.21g（2分）27．（15分）（1）① 向左 （2分） ②＞ ＞（2分） （2）①∆H=-2（Q2- Q1）KJ/mol（2分）②= （1分） K=b10-7/a-b（2分） （3）c（Ag+）·c（Cl-）>Ksp（AgCl） （1分） 白色沉淀转化为黄色沉淀 （1分） AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq） （2分）4×l0-7 mol·L-! （2分）28．（14分）（1）稀硫酸（1分）（2）①⑨⑧⑦（2分）；恢复至室温、调节E、F中液面相平、视线与E中凹液面相切（每点1分）（2分，未用百分数表示，同样给分。
3）AGH （2分） （4）a、c、e（2分）（5）不能（1分）；该实验用氢气还原氧化铜，一部分氢气将消耗于预先除去空气及最后防止铜重新氧化1分，说出其一，即可得分29．（11分，除标记外，其余均为1分）（1）植物的种类、植物的部位、光质（3分） 1和2或4和5（2）① 光合 ②暗反应 300C 叶绿体、细胞质基质、线粒体（2分）（3）2分30．（8分，除标注外，其余均为1分）（1）、赤霉素、生长素（2分） （2）小 （3）人工调节剂 萘乙酸或2、4—D 多种激素相互作用共同调节（4）赤霉素和生长素 （2分）31．（10分，除标注外，均为1分）（1）3 竞争 25 （2分） （2）高 营养结构复杂（3）氮、磷 自我调节 低于（4）调节种间关系，维持生态系统的稳定32．（10分，每空2分）（1）基因与环境共同 （2）多头无角雌羊 ①aa ②♀无角：♀有角：♂无角=1:1:2 Aa33．（1）D 吸热（2）①从活塞上方的压强达到p0到活塞上方抽成真空的过程为等温过程：1.5p0´V1＝0.5p0´V2（2分），V2＝3V1（1分），缓慢加热，当活塞刚碰到玻璃管顶部时为等压过程：＝（2分），T2＝1.2 T1，（1分）②继续加热到1.8T1时为等容过程：＝（公式2分）得：p＝0.75p0（1分）34．（1）ABD（2）设∠OBC＝θ，透明物体的折射率为n，则sin θ＝＝0.6 （3分）又θ为发生全反射的临界角，则sin θ＝ （3分）解得n＝ （3分）35．（1）①吸收 ②8.0×1014 2 （2）设木块A到达圆弧底端时得速度为，对木块A沿圆弧下滑得过程，根据机械能守恒定律，有 ① （2分）在A、B碰撞得过程中，两木块组成得系统动量守恒，设碰撞后的共同速度大小为v1，则 ② （2分）解得： ③ （1分）（2）A、B在车上滑行的过程中， A、B及车组成的系统动量守恒。
A、B滑到车的最左端时与车具有共同的速度，设此时速度大小为v，根据动量守恒定律，有 ④ （2分）A、B在车上滑行的整个过程中系统损失的机械能为 ⑤ （2分）36．（1）NH3（1分）；Na2CO3、NH4Cl（2分）， CaCl2、NaCl（2分）； （2）不行，（1分）KHCO3溶解度随温度变化较大，当以氯化钾和石灰石为原料时，反应产生的KHCO3溶解在水中过多，产率过低（1分） （3）不需要（1分） CaCO3 +2NaCl = Na2CO3 + CaCl2（2分）（4）b；（2分）（5）94.3% （2分）不产生无用的CaCl2（或提高了食盐的转化率等） （1分）37．（1）1s22s22p63s23p63d104s2 （2分） （2）CaCu5 （2分） （3）平面正方形 （2分） sp3 （2分）（4）Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ Cu（OH）2+4NH3·H2O =〔Cu（NH3）4〕2++2OH-+4 H2O （各2分）（5）Al2Cl6 （2分） 分子（1分）38．（1） （2分）（2）①羟基 羧基 （2分） ②加成反应 消去反应（2分） ③（2分）（3分）④（4分）39．（15分，）（1）蒸馏法 萃取法 （2分） （2）水 有机溶剂 有机溶剂（3）橘皮（2分） 芳香油含量较高（2分） （4）上（2分）使油和水容易分层（2分）（5）吸收芳香油中残留的水分（2分）40．（15分）（1）早期胚胎培养 、 胚胎移植 胚胎移植（2）获能 减数第二次分裂的中期 第一极体（3）基因表达载体的构建 目的基因（人的胰岛素基因） 终止子 标记基因 显微注射技术 受精卵（4）食物 生物 （顺序可颠倒）。