解答除杂质一类的题目时，要注意三原则，三要领和五种常用的方法 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质 （5）吸收法：常用于气体的提纯 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题 混合物的分离用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离如：NaCl和KNO3的混合物 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离如BaCl2和NaCl的混合物可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体物质的鉴别鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红 Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑ PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀 NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝 （2）物质鉴别的原则 ① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法能用一种试剂鉴别的不用多种试剂 ② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大 ③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 （3）物质鉴别的思路和方法 ① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂 ② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀 ③ 一种试剂的鉴别： A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂 B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂 C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂 D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂 E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象 F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别 ④ 不同试剂的鉴别： A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别 B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别推断题物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质 推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO32-沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH-部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等解推断题应注意： （1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定 （2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。