规范答题模板(一) 沉淀的洗涤、沉淀洗涤是否干净的判断一 沉淀的洗涤[掌握规则 规范答题 赢取满分]典例导引食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳选择最好的试剂洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，洗涤的操作为________________________________________________________________________________________________________________________________________________2分)抽样评析失分之鉴 阅卷点评①凡是不写“沿玻璃棒”，不得分；②凡是不能准确选择75%乙醇的，不得分；凡是不写“使溶液完全浸没NaCl晶体”的，不得分；③凡是不写“重复操作2～3次”的，不得分满分答案沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸没NaCl晶体，待溶液流尽后，重复操作2～3次答题模板注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液) ↓标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体) ↓重复(待洗涤液流尽后，重复操作2～3次)类题试解1.从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：洗涤滤渣c的实验操作方法是________________________________________________________________________。
答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣c，待水流尽后，重复操作2～3次二 沉淀洗涤是否干净的判断[掌握规则 规范答题 赢取满分]典例导引(2014·高考大纲卷)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________________________________________________________________________________________2分)抽样评析失分之鉴 阅卷点评①凡是不写“取少量最后一次洗涤液”的，不得分；②凡是不写“加稀硝酸酸化”的，不得分；③凡是写“看是否出现白色沉淀”的，扣1分满分答案取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现答题模板取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中) ↓加试剂[加入××试剂(有必要时加热，如检验NH)] ↓现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生×××气体) ↓结论(说明沉淀已经洗涤干净)类题试解2.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：工业ZnO 浸出液 滤液 滤液 滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题：反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________解析：由流程图知沉淀表面附有含有SO和CO的溶液，可通过检验最后一次洗涤液中不含SO确定沉淀洗涤干净答案：取少量最后一次的水洗液于试管中，滴入1～2 滴稀硝酸，再滴入Ba(NO3)2溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净排查落实练一 化学计量[学生用书单独成册]一、常考易错选择题选项排查练1．物质的量、气体摩尔体积正误判断(1)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积都相等 )(2)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 )(3)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔 )(4)若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件一定为标准状况 )(5)同种气体的摩尔体积总是相同的。
)(6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 )(7)磷酸的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等 )(8)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g )(9)1 mol CH4中含有4 mol氢和1 mol碳 )(10)2 mol NaCl的摩尔质量是1 mol NaCl的摩尔质量的2倍 )答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×(7)√ (8)√ (9)× (10)×2．阿伏加德罗常数正误判断(1)2.24 L H2S中含有的原子数为0.3NA )(2)常温下33.6 L乙烷气体含有的乙烷分子数为 1.5NA )(3)标准状况下，22.4 L庚烷中含共价键数目为22NA )(4)常温常压下，22.4 L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为4NA )(5)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA )(6)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L )(7)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA )(8)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA。
)(9)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA )(10)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为NA )(11)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA )(12)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10NA )(13)T ℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6NA个OH－ )(14)过量的Fe粉与S单质反应消耗5.6 g Fe时转移的电子数为0.3NA )答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×(7)× (8)√ (9)× (10)√ (11)× (12)√ (13)√(14)×二、一定物质的量浓度溶液配制的规范操作1．实验室需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量________ g NaOH，称量时需要________、________、________(填仪器名称)当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：10.0 托盘天平 小烧杯 药匙 右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡2．检查容量瓶是否漏水的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________答案：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若不漏水，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水3．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，玻璃棒的作用是________________________________________________________________________在用玻璃棒转移液体时应注意什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：搅拌、引流 在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口，如图所示：4．配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________答案：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线下 1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。