2019-2020年高考实战模拟考试 理综化学可能用到的相对原子质量：H-10 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本大题共13小题，毎小题6分在毎小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的7、 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，下列古代文献对KNO3的叙述不合理的是选项目的古代文献说明A使用“……凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”﹣《天工开物》KNO3能自燃B鉴别区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“强烧之，紫青烟起，乃真硝石也”﹣《本草经集注》利用焰色反应C提纯“（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”﹣《开宝本草》溶解、蒸发、结晶D性质“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”﹣《本草纲目》利用KNO3的氧化性8、 下列实验方案设计正确的是A.利用图1收集干燥的氯化氢气体B.选择合适的试剂，利用图2可分别制取并收集少量CO2、NO和O2C.利用图3可验证铁发生吸氧腐蚀D.利用图4蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体9、 下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OC. NaHNO3溶液显碱性：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+D.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O10、根据下图能量变化曲线判断，下列说法正确的是A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-242kJmol-1B.若H—H、O==O的键能分别是436 kJmol-1和496 kJmol-1，则H—O的键能是463 kJmol-1C.据图可知，氢气的燃烧热为242 kJmol-1D.10克氢气在氧气中完全燃烧，放出热量为1210kJ11、己知，下列有关说法中正确的是A.M中所有碳原子均位于同一平面，且与苯互为同系物B.与N含有相同官能团的同分异构体共有8种C.M能发生加成反应和取代反应D.N与乙醇发生酯化反应，生成物的分子式一定为C8H14O412、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。
R原子最外层 电子数是电子层数的2倍，Y 与Z 能形成Z2Y、Z2Y2 型离子化合物， Z 与T形成的化合物Z2T下列推断错误的是A.形成的简单离子半径的大小顺序为T>Y>ZB.Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同C.0.005molL-1T的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH等于2D. Z2T的水溶液显碱性，对水的电离有促进作用13、已知常温下浓度为0.1 molL-1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是A.根据上表得出三种酸电离平衡常数的大小关系为：HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数）B.加热0.1molL-1 NaClO溶液其pH，PH小于9.7 C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-)D.0.1 molL-1 Na2CO3溶液中，存在的关系：c(OH-)-c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)26、(14分)能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开犮和应用前景工业上通过媒的气化生成的CO和H2合成甲醇，反应原理为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)(1)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。
CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示①合成甲醇的反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应判断理由是_________平衡常数KA_____KC(填“>”、“<”或“=”)②下列有关该反应的说法正确的是_____(填字母序号)A.当v(CO)生成=2v消耗(H2) 时该反应达到平衡状态B.其它条件不变，只改变CO和H2的投料量，该反应的焓变发生改变C.在反应过程中混合气体的密度和相对平均分子质量均不发生变化D.使用催化剂可以减小反应的活化能(2)下列措施可以提高甲醇产率的是________A.压缩容器体积B.恒容条件下充入He，使体系总压强增大C.将CH3OH (g)从体系中分离D.恒压条件下再充入10mol CO和200mol H2(3)甲醇一一空气燃料电池装置如图2所示①该电池甲电极的电极反应式为_________②若用此甲醇燃料电池电解200mL —定浓度NaCl与CuSO4的混合溶液（电极为惰性电极，不参与反应），电极产生气体体积（标况下）与电解时间的关系图如图3所示，此溶液中硫酸铜的浓度为______mol/L27、(14分)工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、A12O3，不考虑其他杂质)制取FeSO47H2O，其制备工艺流程如下：结合所学知识回答：(1)溶解烧渣选用的酸应为_____(填化学式)，选用的试剂X为_____(填试剂名称)。
2)加入NaOH控制pH的目的是____________3)从溶液2得到FeSO47H2O的实验操作主要步骤是________________________ (4)为了测定获得的绿矾产品的纯度，进行了如下实验操作：I.称取2.850g绿矾产品，溶解，用250mL容量瓶配制成待测液；II.量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中；III.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为 20.00mL①判断此滴定实验达到终点的方法是____________②该滴定反应的离子方程式为___________________ ③上述样品中FeSO47H2O的纯度为____________________5)古代炼丹家以绿矾（FeSO47H2O）为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油下图是2.780 g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165 g则t1～t2段发生反应的化学方程式为__________28、(15分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂，已知S2C12中硫元素显+1价，它不稳定，在水中易发生岐化反应，易溶于有机溶剂。
实验室常用CS2与纯净的氯气制备S2C12反应涉及到的几种物质的熔沸点如下：物质CS2Cl2CCl4S2C12沸点/℃47-34.6℃77137熔点/℃-109-100.98℃-23-77实验室利用下列装置制备S2C12 (部分夹持仪器己略去):回答下列问题:(1)装置中b玻璃仪器的名称为_______；写出制备S2C12的化学方程式_______2)整套装置装配完毕后，首先进行的操作是________，再添加试剂3)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓盐酸，不用稀盐酸的理由是________装置A中反应的离子方程式是___________4) D中采用热水浴加热的原因是__________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_______________5)实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因化学方程式表示为__________6)该实始装置设计存在缺陷，你的改进建议及改进目的是_______________ 35、【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）卤族元素单质与许多物质反应形成多种化合物请利用所学物质结构与性质的相关知识回答：(1)写出基态碘原子的价电子排布式___________；(2)卤族元素的含氧酸中酸性最强的是____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_________。
3)比较下列锗的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400(4)己知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸，二者酸性强弱顺序为H5IO6_____ HIO4(填“>”、“<”或“=”)H5IO6中σ键与π键的个数比为________ (5)己知氯元素与第四周期最外层只有1个电子、次外层的所有原子轨道均充满电子的元素M形成的一种化合物的立方晶胞如图所示①该化合物的化学式为_______，己知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_____g/cm3写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数为NA)36、【化学一选修5：有机化学基础】（15分）有机物B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，且其苯环上―氯代物只有2种，G为C和F在一定条件下按照1：1反应生成的高分子化合物请根据下列转化关系回答：己知：(1) D中所含官能团的名称为______，E的名称为_______2) G的结构简式为 ______；E→F的反应类型为______3)下列有关说法正确的是_____(填序号)。
A.D可以发生银镜反应B.1molC最多可与2molNaHCO3反应C.C和F在一定的条件下可以反应生成环状化合物D.H中所有的碳原子不可能在同一个平面上(4)B和D反应生成H的化学方程式为_______________ (5)同时符合下列条件B的同分异构体共有____种（不考虑立体异构）；①能发生银镜反应②含有苯环结构③能在碱性条件下水解其中核磁共振氢谱中出现4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1_______(写出结构简式)参考答案7-13：ACDBCBD26、(1)①放热（2分）从图1可以看出，在压强不变的情况下，随温度T的升高，CO 转化率减低，说明平衡逆向移动，则正向为放热反应(2分) >(2分)② BD (2分） （2)AC (2分)(3)①CH3OH +H2O-6e-=CO2+6H+ (2分) ②0.1 (2分)27、(1) H2SO4 (1分） 铁粉（Fe) (1分)(2)使Al3+转化为A1(OH)3沉淀，而不使Fe2+沉淀 （2分）(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥 （2分）(4) ①滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色 （2分）②MnO4- +5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O (2分) ③97.5% (2分)(5) 2FcSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ (2分)28、(1)冷凝管(1分) CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 (2分)(2)检查气密性 (1分)(3)稀盐酸的还原性弱于浓盐酸的还原性，不能被二氧化锰氧化生成氧气 (2分)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(4)使 气化 (1分) 蒸馏 (5)2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl (2分)(6)在D和E之间增加干燥装置 进入锥形瓶引起产物S2Cl2水解35、(1)5s25p3 (1分) (2)HClO4 (2分) 正四面体 (2分)(3) GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。
原因是分子结构相似相对分子质量依次增大分子间相互作用力逐渐增强 (2分)(4)< (2分) 11:1(2分)(5)①CuCl (2分) 或 (2分)36、(15分)⑴轻基（1分） 1,2-二溴乙烷（1分）(2) (2分) 取代反应 (2分)(3)BC (2分)(4) (2分)(5) 4 (3分) (2分)。