绝密★启用前2023年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化 学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题规定１．本试卷包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第28题，共5题31分）共两部分考生答题所有答在答题卡上，答在本试卷上无效本次考试时间为75分钟考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回２．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色笔迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上３．请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合４．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案答非选择题必须用书写黑色笔迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指塞位置，在其它位置答题一律无效本卷也许用到的相对原子质量H：l O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合规定的（本大题17题每题3分，共51分）１．2023年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料丙烷属于 （ ）A．无机物 B．有机物 C．氧化物 D．混合物２．下列物质敞口放置不会对空气导致污染的是 （ ）A．食盐 B．浓盐酸 C．苯 D．浓硝酸３．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，尚有其他物质的是 （ ）A．甲烷 B．乙烯 C．氯乙烯 D．乙醇４．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为本来颜色。
该气体是 （ ）A．SO2 B．O2 C．CO2 D．H2５．下列分散系能产生丁达尔效应的是 （ ）A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．溴水 D．氢氧化铁胶体６．某溶液中存在较多的H＋、SO42－、C1－，该溶液中还也许大量存在的离子是 （ ）A．OH－ B．Ba2＋ C．NH4＋ D．Ag+７．下列物质中，重要成分属于硅酸盐的是 （ ）A．烧碱 B．水泥 C．石灰石 D．胆矾８．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪下列说法对的的是 （ ）A．化冰融雪属于化学变化 B．氯化镁的化学式为MgClC．氯化钠属于离子化合物 D．大量使用“化冰盐’’不会污染环境９．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 关于1mol H2O的叙述对的的是 （ ）A．具有1mol H2 B．具有6.02×1023个水分子C．质量为18 g/mol D．在标准状况下的体积为22.4 L10．下列反映属于氧化还原反映的是 （ ）A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O B．2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2OC．NH3+HCl＝NH4C1 D．CuO+H2 △ Cu+H2O11．下列实验操作中，不能用于物质分离的是 （ ） 12．2023年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料的含量。
关于的说法对的的是 （ ）A．质子数为2 B．中子数为3C．核外电子数为1 D．质量数为213．下列物质中具有自由移动Cl－的是 （ ）A．KClO3固体 B．Cl2 C．HCl气体 D．KCl溶液14．关于化学反映与能量的说法对的的是 （ ）A．中和反映是吸热反映 B．燃烧属于放热反映C．化学键断裂放出能量 D．反映物总能量与生成物总能量一定相等15．关于元素周期表的说法对的的是 （ ）A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素所有是金属元素C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期16．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 （ ）A．具有相似的物理性质 B．具有相似的化学性质C．具有不同的分子结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同17．对于反映2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化学反映速率的是 （ ）A．减小H2O2溶液的浓度 B．升高H2O2溶液的温度C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液二、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合规定的（本大题涉及“A．化学与生活”和“B．有机化学基础”两个模块各6题，每题3分。
每个模块18分注意：每位考生只可选择其中的1个模块作答并填涂答题卡“填涂说明2”中相应的方框）A．化学与生活18．下列气体的排放也许会导致酸雨的是 （ ）A．CO B．CH4 C．SO2 D．N219．人生病时要合理用药下列药品与其作用相匹配的是 （ ）A．氢氧化铝：中和过多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘20．下列食物中富含维生素C的是 （ ）A．食用油 B．蔗糖 C．西红柿 D．鸡蛋21．下列物质的重要成分属于有机高分子材料的是 （ ）A．聚丙烯 B．新型陶瓷 C．镁铝合金 D．钢化玻璃22．3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加入一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去下列物质中可以作为混凝剂的是 （ ）A．氯化钠 B．氯气 C．小苏打 D．明矾23．下列说法错误的是 （ ）A．钢板镀锌可以防止锈蚀 B．羊毛、蚕丝、棉花的重要成分都是纤维素C．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维 D．生铁和普通钢都是铁碳合金B．有机化学基础18．关于的命名对的的是 （ ）A．2－甲基丁烷 B．2．甲基戊烷 C．3－甲基丁烷 D．3－甲基戊烷19．在一定条件下，能发生银镜反映的物质是 （ ）A．乙酸 B．苯 C．乙醛 D．乙酸乙酯20．下列有机物中具有两种官能团的是 （ ）A．CH3－CH3 B．CH2＝CHCl C．CH3CH2OH D．CH≡CH21．通常情况下，下列物质能和氢氧化钠溶液反映的是 （ ）A．乙烯 B．乙醇 C．葡萄糖 D．苯酚22．有关甲烷和乙烷的说法中，错误的是 （ ）A．互为同系物B．均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，均只有1个吸取峰D．二氯取代物均为两种23．下列反映的化学方程式对的的是 （ ）三、本大题涉及2题，共10分。
每题分为A题和B题，每位考生只可选做1题选学《化学与生活》模块的考生答A题选学《有机化学基础》模块的考生答B题24．（5分）A．（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠其中属于调味剂的是 ，属于发色剂的是 ，属于防腐剂的是 2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：性质亚硝酸钠氯化钠１．酸性条件下的稳定性微热分解为NO和NO2微热时不分解２．熔点271℃801℃３．室温时的溶解度约80g约35g请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简朴的操作过程、现象和结论： B．卤代烃的用途十分广泛卤代烃 （填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反映生成卤化银沉淀分子式为C3H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为 和 ，它们与NaOH醇溶液共热生成的有机物的结构简式为 为了检查这种有机物，可把它通入盛有 的试管中25．(5分)A．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定具有的官能团是氨基（－NH2）和` （写结构简式或名称）人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身 （填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式： B．《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成一种合成路线如下：（1）C的结构简式为 2）写出反映①的化学方程式： 3）反映③的反映类型为 4）反映 （填序号）原子的理论运用率为100％，符合绿色化学的规定四、本大题3题，共21分26．（5分）某待测液中也许具有Al3＋、Fe3＋、K＋、NH4＋、C1－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检查：（1）取少量待测液，仔细观测，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶 解。
实验过程中尚有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝据此可以判断该待测液中一定具有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 尚有一种阳离子没有检查，检查这种离子的实验方法是（填写实验 名称） ，现象是 27．（6分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系反映中生成的水已略去） 请回答以下问题：（1）E是 ，F是 ，H是 填化学式）（2）C物质在平常生活中可作 剂3）写出反映①的化学方程式： 28．（10分）一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）请按规定完毕下列探究报告[探究目的]从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液 [资料获悉]①3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：Fe3＋：2.7~3.7 Cu2＋：5.2~6.4 Fe3＋：7.6~9.6[探究思绪]（1）先拟定废液的组成及各金属离子的浓度；（2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液。
[实验探究]取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除具有Fe2＋、Cu2＋外，还具有Fe3＋甲同学取10 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀通过滤、洗涤、干燥，称重得8.61 g ；乙同学另取10 mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe2＋、Cu2＋仍留在废液中，沉淀通过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g 通过计算可知废液中c (Fe3＋)＝ mol/L ，c (Fe2＋)＝ mol/L ，c (Cu2＋)＝ mol/L[交流讨论]如何回收1L废液中具有的铜，并重新得到FeCl3溶液?丙同学认为应当先向废液中加入w g铁粉[w = c (Cu2＋)×1L ×56 g/mol]，使之充足反映置换出铜，过滤，得金属铜再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2＋所有氧化为Fe3＋，并进行尾气解决，即可达实验目的有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处?（不一定填满）（1） （2） （3） 该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达成了预期目的。
方案内容略）[拓展延伸]请画出1L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并运用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是 g 。