常见气体的检验与除杂方法561、某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究．【提出问题】氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？【查阅资料】①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等．②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气．【进行实验】实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气．（1）实验操作如右图所示．（2）实验现象及结论：观察到 现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应．实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气．（1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置．其中A装置的作用是 ，发生的变化是 变化．（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气．实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．（1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置．（2）实验记录实验操作主要实验现象实验结论及解释①检查装置的气密性．向装置中加入药品．装置的气密性良好．②打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸．A装置中观察到的现象有 ，C装置中有气泡出现．A装置中发生反应的化学方程式为 ；C装置作用是 ．③一段时间后用带火星的木条在D内进行检验．带火星的木条复燃．过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．【实验反思：（1）根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是 （填“单质”或“化合物”）．（2）某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是 ．2、 “神州六号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验．（1）A装置中所发生反应的化学方程式为______；实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是______；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到______现象，即可证明装置不漏气．（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是______．（3）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的哪些性质？（4）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式．若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？（5）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）3、 化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4Cl、（NH4）2 SO4，K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：（1）气体A是 ．（2）实验步骤③的现象可以说明混进的物质是 ．（3）实验证明，溶液E中一定存在的溶质是（写化学式） ．（4）实验过程④中发生反应的化学方程式为 ．（5）实验步骤④的现象 （填“能”“不能”之一）证明（NH4）2 SO4一定混进了化肥中．请说明判断的理由是 。
4、 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质及变质程度，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动．【对氢氧化钠固体猜想】猜想Ⅰ：该氢氧化钠固体没有变质；猜想Ⅱ：该氢氧化钠固体部分变质；猜想Ⅲ：______．【实验和推断】①小华同学取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成2mL溶液，然后向其中投入0.2g的熟石灰粉末，振荡，观察到有白色不溶物，于是小华就得出猜想Ⅰ不成立的结论．小明认为小华的实验不严密，其理由是______．②经过同学们讨论，大家一致认为只要取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成溶液，然后向溶液中加入两种试剂就能验证三种猜想．其实验过程：取少量该溶液于试管中，加入______溶液，静置后，在上层清液中，滴加2～3滴______，观察现象．若经过实验证明猜想Ⅱ成立，则实验中观察到的实验现象是______．【Na2CO3含量的测定】同学们经过实验发现该氢氧化钠固体已部分变质，该化学兴趣小组欲探究该氢氧化钠固体中Na2CO3的质量分数（1）该兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置．取10.0g氢氧化钠固体样品，进行实验．【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．（2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.4g．（3）问题探究：①F中的试剂应为______．②B装置的作用是______，H装置的作用是______．（4）数据计算：该氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数为______%．（5）反思与评价：请你仔细分析此次实验并结合所求出的该氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数，对此次实验进行评价______；如果此次实验存在不足之处请你提出改进的方法______．（如果此次实验不存在不足之处，此空格不要填写）【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）______【拓展应用】有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，放出的二氧化碳气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试求：10g样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少克？答：5。
