乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇乙 醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等医疗上也常 用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等乙醇的物性数据：1. 性状：无水透明、易燃易挥发液体有酒的气体和刺激性辛辣味2. 密度：0.78945g/cm八3;(液)20°C3. 熔点：-114.3 ° C (158.8 K)4. 沸点:78.4 ° C (351.6 K)5. 在水中溶解时：p Ka =15.96. 黏度：1.200 mpa - s(cp) , 20.0 ° C7. 分子偶极矩:5.64 fC.fm (1.69 D)(气)8. 折光率：1.36149. 相对密度(水=1)： 0.7910. 相对蒸气密度(空气=1): 1.5911. 饱和蒸气压(kPa) : 5.33(19°C)12. 燃烧热(kJ/mol) : 1365.513. 临界温度(C): 243.114. 临界压力(MPa) : 6.13715. 辛醇/水分配系数的对数值：0.3216. 闪点(C,开口 ): 16.017. 闪点(C,闭口)： 14.018. 引燃温度(C): 36319. 爆炸上限 %(V/V) : 19.020. 爆炸下限 %(V/V) : 3.321. 燃点（°C）: 390~43022. 蒸发热：(kJ/mol , b.p) : 38.9523. 熔化热：(kJ/kg) : 104.724. 生成热：(kJ/mol，液体)：-277.825. 比热容：(kJ/ (kg - k),20°C，定压)：2.4226. 沸点上升常数：1.03〜1.0927. 电导率(s/m) :1.35 X 10-1928. 热导率(w/(m • k)) :18.0029. 体膨胀系数(k-1,20°C) :0.0010830. 气相标准燃烧热(kJ/mol) : 1410.0131. 气相标准声称热(kJ/mol) : -234.0132. 气相标准熵(J/mol - k): 280.6433. 气相标准生成自由能(kJ/mol) : -166.734. 气相标准热熔(J/mol - k): 65.2135. 液相标准燃烧热(kJ/mol) : -1367.5436. 液相标准声称热(kJ/mol) : -276.9837. 液相标准熵(J/mol ・k): 161.0438. 液相标准生成自由能(kJ/mol) : -174.1839. 液相标准热熔(J/mol - k): 112.6乙醇生态学数据：乙醇蒸汽对眼和呼吸道粘膜有轻微的刺痛作用。
皮肤长期接触可出现干燥、皲裂现象分子结构数据：1. 摩尔折射率：12.842. 摩尔体积（m3/mol）： 59.03. 等张比容（90.2k）： 128.44. 便面张力（dyne/cm）: 22.35. 极化率（10-24cm3）： 5.09乙醇计算化学数据：1. 疏水参数计算参考值（xlogp）: -0.12. 氢键供体数量：13. 氢键受体数量：14. 可旋转化学键数量：05. 拓扑分子极性表面积（TPSA）: 20.26. 重原子数量：37. 表面电荷：08. 复杂度：2.89. 同位素原子数量：010. 确定原子立构中心数量：011. 不确定原子立构中心数量：012. 确定化学键立构中心数量：013. 不确定化学键立构中心数量：014. 共价键单元数量：1乙醇性质与稳定性乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物， 所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶 剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率 例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让 它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
乙醇的物理性质主要与 其低碳直链醇的性质有关分子中的羟基可以 形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性 大室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体入二589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242,比水稍高作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯 仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶此外，低碳 的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1, 1, 1-三氯乙烷和四氯乙烯也 可与乙醇混溶随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分羟基的 极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、 氯化钙、氯化铉、漠化铉和漠化钠等氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇此外， 其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和 很多增味剂、增色剂和医药试剂乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛酒精中毒的罪魁祸首通常被认 为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。
乙醇也可被高锰酸钾氧化， 同时高锰酸钾由紫红色变为无色乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应， 当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变 为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成 乙酸乙酯（具有果香味）C2H5OH+CH3COOH 一浓 H2SO4A（可逆）^CH3COOCH2CH3+H20（此 为取代反应）乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水C2H5OH + HBr—C2H5Br + H2O或 CH3CH2OH + HBr — CH3CH2Br + H-OHC2H5OH + HX—C2H5X + H2O氧化反应：（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气）， 并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量 完全燃烧：C2H5OH+3O2 一点燃—2CO2+3H2O不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃—2CO2+2CO+6H2O（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行2Cu+O2 一加热—2CuOC2H5OH+CuO—CH3CHO+Cu+H2O即催化氧化的实质（用Cu作催化剂）总式：2CH3CH2OH+O2 — Cu 或 Ag—2CH3CHO+2H2O （工业制乙醛）乙 醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。
消去反应和脱水反应：乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应， 随着温度的不同生成物也不同1） 消去（分子内脱水）制乙烯（170°C浓硫酸）制取时要在烧瓶中加 入碎瓷片（或沸石）以免爆沸C2H5OHtCH2=CH2f+H2O（2） 缩合（分子间脱水）制乙醚（130C-140C浓硫酸）2C2H5OH —C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）贮存方法：1. 本品应密封于阴凉、通风、干燥处避光保存，防热、防晒、防火 对金属没有腐蚀性，可用铁、软钢、铜和铝制容器贮存2. 工业乙醇用铁桶包装，每桶2001 （180kg）,不得使用镀锌容器 无水乙醇用铁桶或用玻璃瓶外加木箱包装贮存于阴凉通风处， 防热、防火、防晒按铁路危规61071规定运输乙醇合成方法：1. 发酵法发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等； 也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等这些物质经一定 的预处理后，经水解（用废蜜糖作原料不经这一步）、发酵，即可制得乙醇发酵液中的质量分数约为6%〜10%,并含有其他一些有机杂质，经精馏可得 95%的工业乙醇2. 乙烯水化法乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，是乙烯与水 直接反应，生产乙醇：CH2=CH2 + H—OHtC2H5OH（该反应分两步进行， 第一步是与醋酸汞等汞盐在水-四氢呋喃溶液中生成有机汞化合物，而后用硼氢 化钠还原）3. 在磷酸、硅藻土催化剂存在下，乙烯直接与水反应生成乙醇。
4. 以工业乙醇为原料，经脱水处理，再在高效精馏塔内进行整流，所得成品 用微孔滤膜过滤即可5. 以乙二醇 醋酸钾溶液为萃取剂，与工业乙醇等量混合后，在高效精馏塔 中精馏，可获得99.7%以上的无水乙醇6. 用戊烷或石油醚作为共沸剂于0.3〜0.7Mpa下精馏，可获得99.9%以上的无 水乙醇7. 在带有氯化钙干燥管的容器中加入制得的无水乙醇和适量金属钙，使金属 钙充分吸收水分后，精馏可得符合气相色谱标准的无水乙醇，乙醇含量大于 99.95%也可以工业乙醇为原料，经恒沸精馏，气相制备色谱分离和纯化而得符 合气相色谱标准的无水乙醇乙醇的用途：1. 乙醇是重要的有机溶剂，广发用于医药、涂料、油脂等各种方法，占 乙醇总耗量的50%左右乙醇是重要的基本化工原料，用于制造乙醛、 乙二烯、乙酸乙酯、乙酸、氯乙烷等等，并衍生出医药、涂料、燃料、 香料、合成橡胶等许多中间体2. 用作粘合剂、清漆、油墨、脱漆剂等的溶剂以及农药、医药、橡胶、 塑料、人造纤维等的制造原料，还可作防冻剂、燃料、消毒剂等在 微电子工业中，用作脱水去污剂，可与去油剂配合使用3. 用作分析试剂，如作溶剂还用于制药工业4. 用与电子工业，用作脱水去污剂及去污剂配料。
5. 用于溶解一些不溶于水的电镀有机添加剂，在分析化学中也用作六价 铬的还原剂6. 能与Mgcl2、Cacl2等形成醇合物，因此不能用无水氯化钙进行脱水干 燥7. 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！8.9.10.。