7下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和氯气的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子均含有官能团“一OH”【知识点】酸醇糖类烷烃烯烃苯和芳香烃油脂【试题解析】A、苯不含有碳碳双键，不能使高锰酸钾褪色，错误;B、甲烷与溴发生取代反应，乙烯与溴发生加成反应，不属于同一类型，错误;C、蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体，正确;D、乙醇不能与NaOH反应，乙酸可与NaOH反应，是因为含有羧基，错误;故答案为C答案】C8．某有机物分子式为C4H8，据此推侧其结构和性质不可能的是A．它与乙烯可能是同系物B．一氯代物只有一种C．分子结构甲基的数目可能是0、1、2D．等质量CH4和C4H8分别在氧气完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8【知识点】有机物的结构【试题解析】A、C4H8可能为丁烯，与乙烯可能是同系物，正确;B、C4H8可能为环丁烯，一氯代物只有一种，正确;C、C4H8的结构为CH2=CHCH2CH3，CH2=CH(CH3)2以及环丁烯，故含有甲基数目可能为0、1、2，正确;D、等质量的CH4和C4H8分别在氧气完全燃烧，甲烷消耗氧气的量为（m/16）2=m/8，C4H8消耗氧气的量为m/（64+8）6=m/12，故耗氧量甲烷大于C4H8，错误;故答案为D。
答案】D9．常温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是A． c(OH-)=0．1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-B．滴入酚酞显红色的溶液： Na+、Al3+、CO32-、AlO2-C．含有Fe3+的溶液： Na+、Al3+、Cl-、SCN-D． pH=1的溶液： Fe2+、Cl-、NO3-、K+【知识点】离子共存【试题解析】A．c(OH-)=0．1mol/L的溶液，Na+、K+、CO32-、ClO-，可大量共存，正确;B．滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，Al3+与OH-可发生反应，不能大量共存，错误;C．含有Fe3+的溶液，SCN-与Fe3+不能共存，错误;D． pH=1的溶液，溶液呈酸性， Fe2+与H+、NO3-可发生氧化还原反应，错误;故答案为A答案】A10．常温下，下列有关叙述正确的是A．在0．1mol/L Na2C2O4：2c(Na+)=c(C2O42- )+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)B．浓度均为0．1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c〔HCO3-)C．向10mL pH= l2的NaOH溶液滴加等体积pH=2的CH3COOH： c(CH3COO-)> c(Na+)> c(OH-)>C(H+)D． 0．2mol/L NaHCO3与0．1mol/L KOH溶液等体积混合：c(Na+)=2c(CO32-)+ c〔HCO3-)+ c(H2CO3)【知识点】盐类的水解【试题解析】A．在0．1mol/L Na2C2O4，存在物料守恒c(Na+)=2c(C2O42- )+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，错误;B．浓度均为0．1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合，存在电荷守恒， c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c〔HCO3-)，正确;C．向10mL pH= l2的NaOH溶液滴加等体积pH=2的CH3COOH，溶液呈酸性，故离子浓度大小比较顺序为c(Na+)> c(CH3COO-)>C(H+)> c(OH-)，错误;D． 0．2mol/L NaHCO3与0．1mol/L KOH溶液等体积混合存在c（K+）+c(Na+)=c(CO32-)+ c〔HCO3-)+ c(H2CO3)，错误;故答案为B。
答案】B11．恒温下，在容积为2升的甲、乙两个恒容密闭容器分别充入H2和I2发生可逆反应：H2 (g) +I2(g) 2HI(g) △H=-Q kJ/mol，实验时有关数据如表： 下列判断正确的A．甲容器，4分钟内氢气的反应速率为5．0×10-4rmol/(L·min)B．平衡时，放出的热量： Q1=4．0×10-3Q kJC．平衡后，a=8．0×10-3mol，故乙HI的质量分数比甲高D．该温度下，该反应的平衡常数K=0．25【知识点】化学反应速率化学平衡【试题解析】由题意可列得三段式甲 H2 (g) + I2(g) 2HI(g) △H=-Q kJ/mol n（始）mol 001 001 0n（变）mol 0002 0002 0004n(平)mol 0008 0008 0004c(平)mol/L 0004 0004 0002 则Av（H2）=0002/(24)=25×10-4rmol/(L·min)，错误;B、当有1mol H2完全反应时，放出QkJ的热量，则0002mol H2反应时，放出的热量应为Q1=2．0×10-3Q kJ，错误;C、甲与乙为等效平衡，则平衡时乙HI的质量分数与甲相同，错误;D、K==025，正确;故答案为D。
答案】D12．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液下列说法正确的是A．元素Y的最高正化合价+6B．简单离子半径的大小顺序为W>Q>Z＞X>YC．气态氢化物的稳定性：Q>WD．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强【知识点】元素周期律【试题解析】由题意可知X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物，则X为N，Y为O，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则Z为Al，W为S，Q为Cl，则AO没有正价，最高正价应为0价，错误;B，离子半径大小的顺序为S2->Cl->N3-＞O2->Al3+，错误;C、气态氢化物的稳定性为HCl>H2S，正确;D、W为S，Q为Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SO4，错误，故答案为C答案】C13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液B向某溶液滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色该溶液一定含有Fe2+C向NaHS溶液滴入酚酞，溶液变红色HS-水解程度大于电离程度D向蛋白质溶液加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液，均有沉淀蛋白质均发生了变性【知识点】蛋白质盐类的水解铁、铜及其化合物镁、铝及其化合物【试题解析】A、将Al2(SO4)3加入NaOH溶液，开始无现象，后生成白色沉淀，将NaOH加入Al2(SO4)3溶液后，开始生成白色沉淀，后沉淀溶解，可鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液，正确;，B、向某溶液滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，溶液可能存在Fe2+，也可能存在Fe3+，错误;C、向NaHS溶液滴入酚酞，溶液变红色，证明溶液呈碱性，HS-水解呈碱性，HS-电离呈酸性，则HS-水解程度大于电离程度，正确;D蛋白质遇CuCl2会发生变性，遇(NH4)2SO4会发生盐析，错误，故答案为B、D。
答案】B/D26．(14分)绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全pH值3．91．63．05．5（1）操作II，先通入硫化氢至饱和的目的是___________，后加入硫酸酸化至pH=2的作用是___________2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___________3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品Fe2+含量，测定步骤如下：a．称取2．850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶；c．用硫酸酸化的0．01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL．①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+．写出该测定过程的离子反应方程式：___________；②判断此滴定实验达到终点的方法是___________；③ 若实验操作无失误，测得上述样品FeSO4•7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是___________；④该绿矶产品绿矾的质量分数为___________。
知识点】物质的分离、提纯和检验氧化还原反应的配平铁、铜及其化合物无机化工流程题【试题解析】（1）由题意可知，饱和硫化氢的PH值为39，SnS完全沉淀的PH值为16，则操作II，先通入硫化氢至饱和的目的是使Fe3+还原成Fe2+，并使Sn2+离子完全沉淀，FeS开始沉淀的PH值为3，则加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+离子生成沉淀，故答案为使Fe3+还原成Fe2+，并使Sn2+离子完全沉淀，防止Fe2+离子生成沉淀;（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是降低洗涤过程FeSO4•7H2O的损耗，故答案为降低洗涤过程FeSO4•7H2O的损耗;（3）①酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+，离子反应方程式为，故答案为;②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色，故答案为滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色;③Fe2+遇空气O2会发生氧化，导致FeSO4•7H2O消耗，测定结果偏低，故答案为部分Fe2+被空气O2氧化;④由反应方程式可知，MnO4-——5Fe2+，n（MnO4-）=0012010-3=210-3，则n（Fe2+）=5210-3=001mol，则m（FeSO4•7H2O）=278001=278g，绿矾的质量分数为278/285=975%，故答案为975%。
答案】（1）使Fe3+还原成Fe2+，并使Sn2+离子完全沉淀 防止Fe2+离子生成沉淀 ②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色 ③部分Fe2+被空气O2氧化④97．5%27．(15分)运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SC2等有重要意义1）用CO可以合成甲醇，已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764．5kJ•mol-1；CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283．0kJ•mol-1；H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285．8kJ•mol-1；则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=___________kJ•mol-1．（2）下列措施能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是___________(填写序号)．a．使用催化剂； b．降低反应温度；c．增大体系压强； d．不断将CH3OH从反应混合物分离出（3）在一定压强下，容积为VL的容器充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①P1___________P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；②100℃时，该反应的化学平衡常数K=___________；③100℃，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器通入CO、 H2、CH3OH各0．5amol，则平衡___________(填“向左”“不”或“想右”)移动（4）利用原电池原理，用SO2和H2O制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，请写出该电池的负极的电极反应式___________；（5）CaSO3溶液与CaC12溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp=3．1×10-7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。
用CaSO3溶液充分吸收SO2得NaHSO2溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如下图所示请写出该电解池发生反应的化学方程式___________知识点】难溶电解质的溶解平衡原电池化学平衡化学反应速率化学反应热的计算【试题解析】（1）-90．1 （2）ac （3）①小于(1分) ②(V/a)2 ③向左 （4） SO2＋2H2O-2e- = 4H＋＋SO42－ （5）6．2×10-4mol/L; 2NaHSO3+H2ONa2SO3+H2SO4+H2↑解析过程：（1）有盖斯定律可知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=△H2+2△H3-△H1=-283-22858+7645=-90．1 kJ•mol-1，故答案为-90．1;（2）使用催化剂与增大体系压强均可增大反应速率，故答案为ac;（3）①由图象可知，同一温度下，压强越大，平衡正向移动，CO的转化率越大，则P1应小于P2，故答案为小于;②有图像可知，100℃时，CO的转化率为50%，则n（CO）变=a50%=05amol由题意可列三段式为 CO + 2H2= CH3OH n（始）mol a 2a 0 n（变）mol 05a a 05a n（平）mol 05a a 05a c（平）mol/L K==(V/a)2，故答案为(V/a)2; ③根据②三段式可知，平衡时，CO与H2、CH3OH的物质的量分别为05a mol、a mol、05a mol，假设若通入CO、 H2、CH3OH为0．5amol、a mol、05a mol时，成比例增加与原平衡为等效平衡，现在保持压强P1不变的情况下，向容器通入CO、 H2、CH3OH各0．5amol时，H2的物质的量减少，故平衡应向左移动，故答案为向左;（4）原电池原理，用SO2和H2O制备硫酸，其二氧化硫的化合价由+4价升高至+6价的硫酸，在负极发生氧化反应，电极反应式为SO2＋2H2O-2e- = 4H＋＋SO42－，故电极反应式为SO2＋2H2O-2e- = 4H＋＋SO42－;（5）由题意可知CaSO3Ksp=3．1×10-7，则=3．1×10-7，将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则混合后Na2SO3溶液的浓度应为为1×10-3mol/L，则混合后c（Ca2+）=3．1×10-4，则混合前CaCl2溶液的最小浓度为62×10-4，根据电解原理示意图可知，亚硫酸氢钠在通电条件下生成亚硫酸钠与硫酸和氢气，反应的方程式为2NaHSO3+H2ONa2SO3+H2SO4+H2↑，故答案为6．2×10-4mol/L; 2NaHSO3+H2ONa2SO3+H2SO4+H2↑。
答案】见解析28．(14分)某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2（1）NH3催化氧化的化学方程式是___________；（2）装置B产生气体的原因有(结合化学用语解释)___________；（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验一段时间后，装置G溶液都变成蓝色①甲观察到装置F有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___________；②乙观察到装置F只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)___________；③用离子方程式解释装置G溶液变成蓝色的原因：___________；（4）为帮助乙实现在装置F也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置的产气量，应(填“增加”或“减少”)___________装置A的产气量，或(填“增加”或“减少”)___________装置B的产气量．②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是(填序号)___________【知识点】实验探究化学实验的设计和评价物质的制备、收集和净化氮、磷及其化合物【试题解析】（1）氨气催化氧化的方程式为4NH3+5O2 4NO+ 6H2O，故答案为4NH3+5O2 4NO+ 6H2O;（2）B为向浓氨水加入氢氧化钠制取氨气，反应的原理为在氨水存在平衡：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－，加入NaOH固体，OH－浓度增加，平衡向左移动;NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH3逸出，故答案为在氨水存在平衡：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－，加入NaOH固体，OH－浓度增加，平衡向左移动;NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH3逸出;（3）①红棕色气体为二氧化氮，产生的原因为生成的NO被氧气氧化，发生的化学方程式为2NO+O2==2NO2，故答案为2NO+O2==2NO2;②白烟为NO2与水反应生成硝酸，在与氨气结合而生成的硝酸铵，故答案为NH4NO3;③G为硝酸根在酸性条件下将铜但只氧化生成硝酸铜，反应的离子方程式为3Cu+ 8H++2NO3－=3Cu2+ +2NO↑+4H2O，故答案为3Cu+ 8H++2NO3－=3Cu2+ +2NO↑+4H2O;（4）①为防止乙产生硝酸铵，应减小氨气的通入量，增大氧气的通入量，故应增加装置A的产气量，减少装置B的产气量，故答案为增加，减少;②在E、F间增加除去NO混有的氨气或者水蒸气，a氯化钙可吸收水蒸气，b与c可吸收氨气，故答案为abc。
答案】（1）4NH3+5O2 4NO+ 6H2O （2）在氨水存在平衡：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－，加入NaOH固体，OH－浓度增加，平衡向左移动;NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH3逸出 （3）①2NO+O2==2NO2; ②NH4NO3 ③3Cu+ 8H++2NO3－=3Cu2+ +2NO↑+4H2O（4）①增加(1分); 减少(1分);②abc36．【化学—选修2化学与技术】(15分)KNO3是重要的化工产品，下面是一种己获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：（1）反应Ⅰ，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为___________；（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是___________；从反应Ⅳ所得混合物分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是___________；（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，___________；（4）整个流程，可循环利用的物质有___________(填化学式)．（5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B．B是三原子分子，B与O2反应生成1体积黄绿色气体A和2体积红棕色气体C．B的分子式为___________，写出硝酸与浓KCl溶液反应的化学方程式___________。
知识点】物质的分离、提纯和检验氮、磷及其化合物无机化工流程题【试题解析】（1）由框图可知，反应Ⅰ，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，则反应的化学方程式为CaSO4＋2NH4HCO3==CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑，故答案为CaSO4＋2NH4HCO3==CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑;（2）NH4Cl受热易分解，加热的目的是分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，则趁热过滤的原因是防止KNO3结晶，提高KNO3的产率，故答案为分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率，防止KNO3结晶，提高KNO3的产率;（3）检验K2SO4是否混有KCl的方法是取少量K2SO4样品溶解于水，加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4混有KCl，故答案为加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4混有KCl;（4）由框图可知，整个过程，可循环的物质为CaSO4、KNO3，故答案为CaSO4、KNO3;（5）黄绿色气体A为氯气，红棕色气体C为二氧化氮，B与O2反应生成1体积黄绿色气体A和2体积红棕色气体C，说明B含有Cl和N元素，B是三原子分子，故B的分子式为NOCl，则硝酸与浓KCl反应的化学方程式为4HNO3+3KCl==3KNO3+Cl2↑+NOCl↑+2H2O，故答案为NOCl，4HNO3+3KCl==3KNO3+Cl2↑+NOCl↑+2H2O。
答案】（1）CaSO4＋2NH4HCO3==CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑ （2）分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率; 防止KNO3结晶，提高KNO3的产率 （3）加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4混有KCl(3分) （4）CaSO4、KNO3（5）NOCl ;4HNO3+3KCl==3KNO3+Cl2↑+NOCl↑+2H2O37．【化学—选修3物质结构与性质】(15分)元素X基态原子核外电子数为29，元素Y位于X的前一周期且最外层电子数为1，元素Z基态原子3p轨道上有4个电子，元素P原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Q基态原子2p半充满请回答下列问题：（1）写出X基态原子的核外电子排布式___________2）Q的气态氢化物分子Q原子轨道杂化类型是___________，该分子的空间构型为___________3）P与Q的第一电离能的大小关系为___________4）Z的氢化物在乙醇的溶解度小于Y的氢化物的原因是___________5）Y与P形成的化合物晶胞结构如图，晶胞参数a=0．566nm，晶饱P原子的配位数为___________，计算该晶体的密度为___________g/cm3。
知识点】晶体结构与性质【试题解析】元素X基态原子核外电子数为29，则X为Cu，元素Y位于X的前一周期且最外层电子数为1，则Y为Na，元素Z基态原子3p轨道上有4个电子，则Z为S，元素P原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则P为O，元素Q基态原子2p半充满，则Q为N，（1）Cu的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为1s22s22p63s23p63d104s1;（2）Q为N，NH3的杂化轨道类型为sp3，空间构型为三角锥型，故答案为sp3 ，三角锥;（3）P为O，Q为N，N的非金属性强于O，则第一电离能的大小关系为N>O，故答案为N>O;（4）Z为S，P为O，所形成的氢化物，H2O与乙醇分子间形成氢键，导致水在乙醇溶解度更大，故答案为H2O与乙醇分子间形成氢键;（5）由O和Na形成的晶胞可知，O原子的配位数应为8，晶体的密度为4×62/(0．566×10-7)3×6．02×1023=2．27，故答案为8,227;【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2）sp3;三角锥 （3）N>O （4）H2O与乙醇分子间形成氢键（5）8; 4×62/(0．566×10-7)3×6．02×1023=2．2739．【化学—选修5有机化学基础】(15分)一种用于治疗高血脂的新药——灭脂灵可按如下路线合成：已知①②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一份水，生成另一种物质，如：又知G的分子式为C10H22O3，试回答：（1）写出B、E的结构简式：B ___________，E ___________；（2）F分子含有的官能团___________。
3）反应①～⑤属于取代反应的有___________4）CH3(CH2)6CHO有多种同分异构体，符合下列性质的结构简式是___________(写一种)．A．能发生银镜反应 B．烃基上的一氯取代物只有两种（4）鉴别F和I的方法是___________5）反应②的化学方程式为___________；（6）反应⑤的化学方程式为___________知识点】卤代烃酸醛醇有机物的结构有机物的研究有机合成与推断有机反应类型【试题解析】甲烷与氯气在光照条件下生成A为CH2Cl2,与NaOH在加热条件下，生成CH2(OH)2不稳定会转化成B即HCHO，由G的分子式为C10H22O3可知，E含有10个碳原子，则HCHO与按照信息方程式①反应生成E为，则G为，由甲苯与Cl2在光照条件下反应生成C为，与NaOH溶液反应生成D为，氧化生成F为苯甲醛，继续氧化成I为，则3molI与1molG发生酯化反应生成H为，根据以上推理可知（1）B的结构式为HCHO，E的结构式为 ，故答案为 HCHO， ;（2）F为苯甲醛，含有的官能团为醛基，故答案为醛基;（3）反应①为甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应，②为与NaOH溶液发生取代反应，③为HCHO与 发生加成反应，④为 与氢气发生加成反应，⑤为 与 发生酯化反应，也属于取代反应，故反应①～⑤属于取代反应的有①②⑤，故答案为①②⑤;（4）CH3(CH2)6CHO符合能发生银镜反应与烃基上的一氯取代物只有两种的同分异构体有(CH3CH2)3CCHO 或 (CH3)3CC(CH2)2CHO两种，故答案为(CH3CH2)3CCHO 或 (CH3)3CC(CH2)2CHO;（5）F为苯甲醛，I为 ，鉴别二者的方法为把F和 I配成溶液 ，分别滴加紫色石蕊试液，如变红的是苯甲酸(即I)，不变色的是苯甲醛(即F)。
或者是蓝色石蕊试纸、银镜反应、新制氢氧化铜悬浊液等，故答案为把F和 I配成溶液 ，分别滴加紫色石蕊试液，如变红的是苯甲酸(即I)，不变色的是苯甲醛(即F)或者是蓝色石蕊试纸、银镜反应、新制氢氧化铜悬浊液等; （6）反应②为与NaOH溶液发生取代反应，反应的化学方程式为故答案为;（7）反应⑤为3mol 与1mol 发生酯化反应，反应的化学方程式为故答案为答案】（1）HCHO （2）—CHO （3）①②⑤ （4）(CH3CH2)3CCHO 或 (CH3)3CC(CH2)2CHO （5）把F和 I配成溶液 ，分别滴加紫色石蕊试液，如变红的是苯甲酸(即I)，不变色的是苯甲醛(即F)或者是蓝色石蕊试纸、银镜反应、新制氢氧化铜悬浊液等，其它合理均给分 （6） （7） 参考答案7．C 8．D 9．A 10．B 11．D 12．C 13．B或D 26．(14分，每空2分)（1）使Fe3+还原成Fe2+，并使Sn2+离子完全沉淀(2分)防止Fe2+离子生成沉淀(2分)②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色(2分)③部分Fe2+被空气O2氧化(2分)④97．5%(2分)27．(15分)（1）-90．1(2分) （2）ac(2分)（3）①小于(1分) ②(V/a)2(2分) ③向左(2分) （4） SO2＋2H2O-2e- = 4H＋＋SO42－(2分)（5） 6．2×10-4mol/L(2分)； 2NaHSO3+H2ONa2SO3+H2SO4+H2↑(2分)28．(14分)（1）4NH3+5O2 4NO+ 6H2O(2分)（2）在氨水存在平衡：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－，加入NaOH固体，OH－浓度增加，平衡向左移动；NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH3逸出(2分)（3）①2NO+O2==2NO2 (2分)； ②NH4NO3(2分)③3Cu+ 8H++2NO3－=3Cu2+ +2NO↑+4H2O(2分)（4）①增加(1分)； 减少(1分)； ②abc(选错不得分)(2分)36．(15分)（1）CaSO4＋2NH4HCO3==CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑ (2分)（2）分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率 (2分)；防止KNO3结晶，提高KNO3的产率(2分)（3）加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4混有KCl(3分)（4）CaSO4、KNO3(2分)（5）NOCl(2分) ；4HNO3+3KCl==3KNO3+Cl2↑+NOCl↑+2H2O (2分)37．(15分) （1）1s22s22p63s23p63d104s1(2分)（2）sp3 (2分)；三角锥(2分)（3）N>O(2分)（4）H2O与乙醇分子间形成氢键(2分)（5）8(2分)； 4×62/(0．566×10-7)3×6．02×1023=2．27(3分)38．(15分)（1）HCHO (2分) CH2OHCH3(CH2)5－C－CHO (2分) CH2OH（2）—CHO(1分)（3）①②⑤(2分)（4）(CH3CH2)3CCHO 或 (CH3)3CC(CH2)2CHO(2分)（5）把F和 I配成溶液 ，分别滴加紫色石蕊试液，如变红的是苯甲酸(即I)，不变色的是苯甲醛(即F)。
或者是蓝色石蕊试纸、银镜反应、新制氢氧化铜悬浊液等，其它合理均给分(2分)CH2Cl+ H2ONaOH△CH2OH + HCl（6） (2分) CH2OHCH3(CH2)5－C－CH2OHCH2OH－COOH+ 3 CH2OOC－C6H5CH3(CH2)5－C－CH2OOC－C6H5CH2OOC－C6H5浓硫酸△+ 3H2O（7） (2分)（2022年3月最新下载到博学网）。