溶液例题与训练一、选择题1．食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明 A．100g水中 B．是否达到饱和状态 C．温度 D．36g为最大量2．在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度 A．变小 B．变大 C．不变 D．不一定变3．与固体溶解度无关的因素是 A．溶质和溶剂的量 B．溶液的温度 C．溶质的性质 D．溶剂的性质4．当温度升高时，其溶解度降低的物质是 A．硝酸钾 B．氯化钠 C．氢氧化钙 D．氧气5．在20℃时，氧气的溶解度为0.031，其含义是 A．20℃时，100g水中溶解0.031g氧气形成饱和溶液 B．20℃时，1体积的水中最多溶解0.031体积的氧气 C．20℃时，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.031g氧气 D．20℃时，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.031体积的氧气6．增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强；②减小压强；③升高温度；④降低温度，其中可行的是 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④7．下列加速固体物质溶解的措施中，能改变固体物质溶解度的是 A．把固体研细 B．搅拌 C．加热 D．振荡8.A图为硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。
B图中甲、乙试管 分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是 A．硝酸钾 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氧化钙9．t℃时，某饱和溶液里，若溶质的质量大于溶剂的质量，则t℃时，该物质的溶解度一定 A．大于100g B．大于200g C．小于50g D．小于100g10. 60℃时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和，则氢氧化钡属于 A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定11. 已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，有一瓶t℃时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的是 A.它一定是浓溶液B.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液C.升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少D.在t℃时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大12.已知20℃时食盐的溶解度为36克.在20℃时将20克食盐放入到50克水中，充分搅拌后所得溶 液的溶质的质量分数为 A.40% B.33.3% C.36% D.26.5%13．20℃时，100g水中最多溶解20gA物质，100g酒精中最多溶解8gB物质，A和B的溶解度相比 A．2A＝B B．A＞B C．A＜B D．无法比较14．下列关于石灰水的叙述正确的是 A．饱和石灰水是浓溶液 B．熟石灰的溶解度随温度升高而增大C．澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液 D．加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊15．打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时溶解度变小是因为 A．温度升高 B．温度降低 C．压强增大 D．压强减小16. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面17．左下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是 A．X溶液 B．Y溶液 C．Z溶液 D．X、Y溶液 19题图 20题图18．含硫酸质量分数为90%和10%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数为 A. 小于50% B. 等于50% C. 大于50% D. 无法确定19．甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。
在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在现将温度由80℃降到20℃下列说法正确的是 A．杯中固体甲和固体乙都减少 B．杯中固体甲减少、乙增多C．溶液中甲、乙溶液都减少 D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多20．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为 A．氯化钠的溶解度减小了 B．溶液中溶质的质量分数减小了C．溶剂质量减小了 D．溶液变成不饱和溶液了二、填空题21．已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法： A．升高温度 B．降低温度 C．加水 D．加硝酸钾 （1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是______（填序号，下同）； （2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是___ _____； （3）能增大硝酸钾溶解度的方法是____ ____； （4）能减小硝酸钾溶解度的方法是_____ ___。
22．下图分别为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求把适当的答案填入各空格内 （1）A、B、C三种物质中，属于可溶性物质的是________，属于微溶性物质的是________，属于难溶性物质的是________；（2）在上述三种物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质有___ ___；随着温度升高，溶解度降低的物质有________； （3）A物质在35℃时的溶解度为_______ _，B物质在0℃时的溶解度为 ________23．右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）在________℃时，A和B物质的溶解度相等在t1℃时，A物质的溶解度 比B物质的溶解度________（填“大”或“小”）；（2）当A物质的溶液接近饱和时，采用_______________、 ___________、___________ 三种方法均可使其变为饱和溶液24．右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：（1）温度为t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为 ；（2）t2℃时A和B两种物的 相等；（3）若A中混有少量的B，欲从此混合物中分离出A可采取的方法是 。
25．右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线现有 t2℃时 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：（1） t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析（2） 出晶体最多的是 ；（3） 将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中（4） 溶质的质量分数由大到小的顺序为 26．某温度下，一只烧杯中盛有50g水饱和石灰水，放入2g生石灰并充分搅拌问：①溶质质量分数是否变化？ ②溶质质量、溶剂质量及溶液质量是否变化27. “配制70g20%的氯化钠溶液”该实验的部分操作如下图所示 （1）需要称取氯化钠的质量是_________g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______ __①左边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调③ 右盘中减少砝码 ④左盘中增加食盐（2）B中仪器a的名称是______量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”或“偏小”）（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是_______4）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
1）14g ④ （2）量筒 偏小（3）加速食盐溶解] （4）20%28.下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 P点所表示的含义为 _________2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有____________________3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 29.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行请回答下列问题：（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g，水 g2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 5 95 B 加速溶解 30. 20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。
图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线请仔细阅读图1和图2回答下列问题：图1 图2（1）三种物质的溶解度关系为b>a>c时的温度为t℃，则t的取值范围是___________2）烧杯甲里是_____物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液3）40℃时，烧杯_____里的溶液中溶剂最少31.用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数答案：⑴96.4% ⑵15%32.某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数1）配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1g／cm3)② 称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温0 5 10 15 20 25 30 353025 20 温度/℃氢氧化钠溶液的质量/g ④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签2）右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某 稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况 ①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的 质量为 时，反应恰好完全进行 ②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液 中的溶质为 (写化学式)③计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程） (1)①16 184 ②左 BA 氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性) (2)①20g ②HCl、NaCl ③解：20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量：20g8％=1．6g 设该稀盐酸中HCl的质量为X HCl+NaOH=NaCl+H20 36．5 40 X 1．6g X=1．46g 稀盐酸的质量分数： 7．3％.。