A、放热反应B、E、F二点尚未达到化学平衡状态C、H、I二点尚未达到化学平衡状态D、G、H、I三点已达到化学平衡状态4、如图,条件一定时,反应2NO+O2 2NO2〔g〔正反应为吸热中NO的体积分数与T变化关系曲线图,图中有a、b、c、d4个点,其中表示未达到平衡状态,且V正x+yB、正反应吸热,m+nx+yD、正反应放热,m+n 2SO3〔g；△H<0,在不同温度下、不同压强〔p1>p2下达到平衡,混合气体中SO3的体积分数φ〔SO3随温度变化的曲线应为〔C7、下图表示：x<气>+y<气>2Z<气>〔正反应为放热反应反应变化过程中物质的浓度反应的时间变化关系．图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的〔 B A、增大了压强B、降低温度C、增加了x和y的浓度 D、使用了催化剂8、图1表示ｍＡ〔ｇ＋ｎＢ〔ｇｐＣ〔ｇ＋ｑ〔ｇ;△H=Ｑ,在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图2表示在一定条件下达到平衡〔ｖ正＝ｖ逆后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程,判断该反应是〔D图1曲线图图2曲线图Ａ、ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＞0 Ｂ、ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＜0 Ｃ、ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＞0 Ｄ、ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＜0 9、已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O. △H= —1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是〔 C 10、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应： N2+3H22NH3,673K,30MPa下n和n随时间变化的关系如下图所示下列叙述正确的是〔A D n t2 ·····abcdeNH3H20t1tA、点a的正反应速率比点b的大B、点 c处反应达到平衡C、点d 和点 e 处n不一样D、其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n比上图中d点的值大11、对于可逆反应A〔g+2B2C<正反应吸热>,下列图象中正确的是〔 D 12、下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④,则Y轴是指< AD >①N2+3H22NH3;△H=-Q②H2+I22HI; △H=+Q③CO+2H2CH3OH; △H=-Q④2SO322SO2+O2; △H=+QA、平衡混合气中一种生成物的百分含量B、平衡混合气中一种反应物的百分含量C、平衡混合气中一种生成物的转化率D、平衡混合气中一种反应物的转化率13、将3 molO2加入到VL的反应器中,在高温下放电,经t1s建立了平衡体系：3O22O3,此时测知O2的转化率为30%,下列图象能正确表示气体的物质的量浓度跟时间的关系的是〔 C D23mtt1C23mtB23mtt1A23mt14、某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律,则下列说法中正确的是 < C >反应I：3A+B2C反应Ⅱ：A+B2cA、若反应I中△H<0,则T2>T1B、若反应l中△H>0,则T20,则T2
下列说法正确的是〔 B A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B．该反应在T2温度时达到化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度,平衡会向正反应方向移动16、对于可逆反应,A2+3B22AB3〔g,△H<0〔正反应放热,下列图像不正确的 是 〔A C 17、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v-t图像,我们知道v=△c／△t；反之,△c=v×△t请问下图所示v-t图像中的阴影面积表示的意义是 < C >A、从反应开始到平衡时,该反应物的浓度 B、从反应开始到平衡时,该生成物的浓度 C、从反应开始到平衡时,该反应物实际减小的浓度 D、从反应开始到平衡时,该反应物实际增大的浓度18、用纯净的CaC03与l00 mL稀盐酸反应制取C02,实验过程记录如图所示下列分析正确的是 < B >A、OE段表示的平均速率最快B、EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0．4 mol/C、OE、EF、,FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速 率之比为2：6：7D、F点表示收集到的C02的量最多19、在一密闭容器中有如下反应：aX＋bYnW；ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图：其中,ω表示W在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间。
其它条件不变时,下列分析可能正确的是〔 A Ｄ A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2＞P1,a＋b＜nB．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1＞T2,Q＜0 C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1＞P2,n＜a＋b D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且1使用的催化剂效果好20、已知反应：2SO2＋O22SO3ΔH＜0某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率<α>与体系总压强的关系如图甲所示则下列说法正确的是〔CA、由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB、由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C、达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示D、压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2＞T121．〔16分工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO+2H2 CH3OH图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH的浓度随时间变化。
请回答下列问题：〔1在"图1"中,曲线〔填：a或b表示使用了催化剂；该反应属于〔填：吸热、放热反应〔2下列说法正确的是A．起始充入的CO为2molB．增加CO浓度,CO的转化率增大C．容器中压强恒定时,反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n/n会减小〔3从反应开始到建立平衡, v=____ ____ ；该温度下CO+2H2 CH3OH的化学平衡常数为______________ 若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数____ 〔填"增大"、"减小"或"不变"〔4请在"图3"中画出平衡时甲醇百分含量〔纵坐标随温度〔横坐标变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线〔在曲线上标出P1、P2,且P1 反应达到平衡时,平衡常数表达式 K=___________________ 此时增加N2的量,平衡常数将______________〔填"增大""减小" 或 "不变"< 2 > 500℃、20 MPa时,反应处于平衡状态的时间______________________________ 。
< 3 > 反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为_______________________________< 4 > 据图判断,反应进行到10min至20 min时曲线发生变化的原因是：______________________ ；反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是： ___________________ 答案〔1 K=不变 1’ <2> _20~25min__35~40min__2’〔30.00375mol/L·min 1’〔4加入催化剂____1’__ , _移去NH3或使NH3液化____1’_23．一定温度下,在体积为V L的密闭容器中,发生某可逆反应,其化学平衡常数表达式为：K= 〔1写出该反应的化学方程式；〔2若第t1 秒时,CO的物质的量为n mol,到第t2 秒时恰好达到平衡,此时CO的物质的量浓度为m mol/L,这段时间内的化学反应速率v = mol/L·s；〔3向该平衡体系中通入一定量的H2,则平衡向反应方向移动,平衡常数K〔填"增大"、"减小"或"不变"；〔4V逆0 t1 t2 t3 t4 t5 t/s该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。
① 从图中看到,反应进行至t1时________ <填序号>a．v<正>> v<逆> b．v<正> = v<逆> c．v<正> < v<逆>② t1时改变了某种反应条件,改变的条件不可能是_________<填序号>a．减小H2浓度 b．增大CO浓度 c．使用催化剂答案．〔1C + H2OCO + H2；〔2分〔2〔2分〔3逆不变〔共2分〔4①a②a b 〔共2分24.设反应①Fe+CO2FeO+CO的平衡常数为K1 ,反应②Fe+H2OFeO+H2的平衡常数为K2在不同温度下,K1、K2的值如右表：〔1从上表可以推断：反应①是_________〔填"吸热"、"放热"反应温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67〔2要使反应②在一定的条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______________〔填写序号A．缩小反应容器体积 B．扩大反应容器体积 C．降低温度D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少H2的量〔3下列图1、2表示反应①在时刻t1达到平衡,在时刻t2因改变某个条件而发生变化图1 图2oot1t2t3t2t1时间时间化学反应速率浓度COCO2的情况： ① 图1中时刻t2发生改变的条件是___________________________________。
② 图2中时刻t2发生改变的条件是___________________________________〔4若反应②在20L密闭容器中进行,当在一定条件下从反应开始经过5秒达到化学平衡,经测定氢气的体积为13.44升〔已折合成标准状况,则用氢气表示该反应从开始到平衡时的平均反应速率为答案〔1吸〔2分〔2 C、F 〔2分〔3①加入催化剂或增大体系的压强〔或减小体系体积〔1分 ②降低温度〔1分〔40.006mol/L﹒s〔2分25．甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料利用合成气〔主要成分为CO、CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下： ①CO+2H2CH3OH △H1②CO2+3H2CH3OH〔g+H2O △H2 ③CO2+H2CO+H2O △H3回答下列问题：〔1已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OCOH—OC—HE/〔kJ.mol-14363431076465413由此计算△H1＝kJ·mol-1,已知△H2＝-58kJ·mol-1,则△H3＝kJ·mol-1。
〔2反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为〔填曲线标记字母,其判断理由是〔3合成气的组成n
/n＝2.60时,体系中的CO平衡转化率〔α与温度和压强的关系如图2所示α〔CO值随温度升高而〔填"增大"或"减小",其原因是图2中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____[答案]〔1—99；＋41〔2；a；反应①为放热反应,平衡常数应随温度升高变小；〔3减小；升高温度时,反应①为放热反应,平衡向向左移动,使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应,平衡向右移动,又产生CO的量增大；总结果,随温度升高,使CO的转化率降低；P3＞P2＞P1；相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率升高7 / 7。