南京市2014届高三化学考前复习资料【考前复习的几点建议】1．指导学生考前复习回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，纠正错误2．认真复习做过的模拟试卷，特别是南京市四次模拟考试试卷检查每次考试暴露的问题是否解决3．加强对各层次临界生的个别，加强纠错矫正，选择题和第21A题选做题尽量少失分4．本考前专题复习题是按照近三年江苏高考题型顺序编排使用本组复习题进行专题强化，回顾近年江苏高考试题及南京模拟试题，注意解题反思与归纳，使学生能全面复习相关内容，举一反三第一部分 选择题一、化学与生活、环境、科技1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体【答案】B【典型错误】B．催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除南京市三模考试还存在的错误：不知道涤纶是合成高分子化合物，误认为是天然高分子化合物常见的天然高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等；常见的合成高分子化合物有塑料，合成橡胶，合成纤维、涂料与粘接剂等。
使用和讲评建议】热点提醒：臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂经典再现】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是 ①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料⑥改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放⑦开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用⑧研发可降解高分子材料，减少“白色污染”⑨过度开发矿物资源，促进地方经济发展⑩用氢气做环保燃料电池的燃料答案：②③⑤⑥⑦⑧⑩ 二、化学用语2．下列有关化学用语表示正确的是A．CSO的电子式：B．甲烷分子的球棍模型：C．原子核内有20个中子的氯原子：ClD．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋【答案】A【典型错误】B．为甲烷的比例模型；C．原子核内有20个中子的氯原子的质量数为37，原子符号为：3717Cl；D．HCO3－的电离方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋，HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－南京市三模考试还存在的典型错误有：明矾的化学式KAl(SO4)2，2-丙醇的结构简式(CH3)2CHOH。
使用和讲评建议】热点提醒：（1）电子式书写典型错误：漏写孤对电子或多写孤对电子，如NF3的电子式、；（2）正确区别比例模型和球棍模型，如甲烷的球棍模型为、比例模型为；（3）关注有机物中基团的位置关系，如是间羟基苯甲酸的结构简式；（4）严格区分常用的化学用语，如分子式、实验式、结构式、结构简式、电子式、原子结构示意图、离子结构示意图经典再现】下列有关化学用语表示正确的是 ①氢氧根离子的电子式：②NH3 的电子式：③S2-的结构示意图：④氯原子的结构示意图： ⑤质子数为53、中子数为78的碘原子：⑥乙酸的结构简式： C2H4O2 ⑦丙烯的结构简式：C3H6 ⑧邻羟基苯甲酸的结构简式：答案：①⑤3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、SO42－B．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42—、NO3－ 【答案】C【典型错误】A．Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3；B．酸性条件下，H+与ClO－生成HClO；D．水电离产生的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液pH=2或pH=12，当pH=2时，H+、Fe2＋、NO3－ 会发生氧化还原反应，当pH=12时，Fe2＋会生成Fe(OH)2沉淀。
南京市三模考试还存在的典型错误有：ClO－与SO32－、S2－发生氧化还原反应，c(H＋)/c(OH−)＝10−10的溶液为碱性溶液，Ca2＋、Mg2＋、HCO3－不能大量共存使用和讲评建议】（1）分析指定溶液中大量存在的离子，并由此推断与之不能共存的离子指定溶液的方式很多，常见的指定溶液分析如下：指定溶液分析某无色溶液有色离子不能大量存在，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等某强酸性溶液（或使甲基橙变红色的溶液、或pH＝1的溶液）溶液中含大量H＋，则与H＋反应的离子不能大量存在，如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、SiO32－、AlO2－、ClO－、CH3COO－等某强碱性溶液（或pH＝13的溶液、或使酚酞变红色的溶液）溶液中含大量OH－，则与OH－反应的离子不能存在，如NH4+、HCO3－、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+等与Al反应产生H2的溶液溶液可能显酸性也可能显碱性，则与H＋或OH－反应的离子不能大量存在由水电离出的H+浓度c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1溶液可能显酸性也可能显碱性，则与H＋或OH－反应的离子不能大量存在常温下c(H＋)/ c(OH－)＝1×1014 的溶液c(H＋)＝1mol·L－1的酸性溶液，则与H＋反应的离子不能大量存在（2）依据离子性质判断离子间是否发生反应。
离子能否共存，就是看离子间能否反应，如果离子间相互反应，它们便不能大量共存离子间相互反应可以归纳为以下几类：反应归类举 例生成气体H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－，NH4+与OH－生成沉淀Ba2+与CO32－、SO42－，Ca2+与CO32－、SO42－，Ag+与Cl－、CO32－、OH－，OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋生成弱电解质H＋与OH－、CH3COO－、ClO－、F－、SiO32－、PO43－等，OH－与HCO3－、HSO3－氧化还原MnO4－、NO3－（H+）、ClO－分别与I－、S2－、SO32－、Fe2+，Fe3+与I－、S2－、SO32－生成配合物Fe3＋与SCN－、苯酚，Ag+与NH3相互促进水解的离子Al3+与CO32－、HCO3 －、 AlO2－、SiO32－，Fe3+与CO32－、HCO3－、 AlO2－ 、SiO32－等【经典再现】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K＋、SO42－、NO3－②使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2+、HCO3－、NO3－③0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K+、SO42－、I－④0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－⑤0. 1mol·L－1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－ ⑥0. 1mol·L－1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－⑦c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－⑧1.0mol·L－1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－⑨pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－⑩与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－答案：①⑤⑨四、化学反应原理中图像问题4．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强【答案】C【典型错误】A．溶解度曲线上的点都是相应温度下的饱和溶液，a点在曲线下方，所表示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液；B．反应物能量高于生成物能量，放热反应，催化剂能降低反应的活化能；C．醋酸是一元弱酸，0.1000 mol·L－1醋酸溶液pH应大于1；D．除了使用催化剂，对于反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强的速率变化情况也符合。
使用和讲评建议】（1）化学反应速率与化学平衡图像，注意曲线的变化趋势与特殊点的关系；（2）溶解度曲线和沉淀溶解平衡曲线上的点、曲线上方的点、曲线下方的点，并要根据曲线坐标轴具体分析；（3）滴定类曲线要看清起点的pH和曲线的pH变化趋势经典再现】下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示0.001 mol·L-1盐酸滴定0.001 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线B．图2所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定C．图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+D．图4所示，图中的阴影部分面积的含义是[v(正)-v(逆)]答案：B五、物质的性质和应用5．下列有关物质性质的叙述正确的是A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物C．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性D．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，因为铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜【答案】D【典型错误】BSiO2是酸性氧化物，与HF溶液生成的是SiF4和H2O，SiF4不属于盐类。
使用和讲评建议】粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为原电池反应比一般氧化还原反应快；烯烃、炔烃能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别发生加成反应和氧化反应；常温下铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中“钝化”，“钝化”不是不反应，而是反应很快终止，仍能体现浓硫酸和浓硝酸的强氧化性讲评时适当拓展一些热点及冷僻知识，如：可用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂；工业上电解熔融MgCl2制得金属镁，电解熔融Al2O3制得金属铝等经典再现】下列有关说法正确的是 ①常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 ②二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 ③铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 ④明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 ⑤FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 ⑥SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 ⑦Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 ⑧液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 ⑨生石灰能与水反应，可用来干燥氯气⑩氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝答案：①④⑤⑦⑧六、化学反应原理6．下列说法正确的是A．常温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大 B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH﹤0D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等【答案】B【典型错误】D。
选修四P5，为了保证盐酸被完全中和，碱要稍稍过量使用和讲评建议】酸、碱溶液中水的电离被抑制，而盐类的水解促进了水的电离；Ksp(BaSO4)略小于Ksp(BaCO3)，选择饱和或较浓Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3；BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)是一个熵增的反应，不能自发进行，正向一定是吸热反应讲评时可以让学生回顾化学反应原理中可以作为选项的热点，如可逆反应的热化学方程式的意义，中和热实验，应用吉布斯自由能判断反应方向的方法，溶液pH的计算，各种平衡常数只与温度有关、与浓度变化无关，难溶电解质的沉淀、溶解与Ksp的关系，原电池、电解池的工作原理、电极反应式的书写、电解时阴阳两极上放电的一般顺序，可充电电池充电时正极接正极，负极接负极，电解精炼、电镀的区别等经典再现】下列说法正确的是 ①一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0，△S＞0 ②水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 ③铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 ④对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 ⑤镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 ⑥N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 ⑦水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 ⑧电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 ⑨CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小⑩Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小答案：①④⑤⑨七、物质的转化7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④【答案】C【典型错误】A、C、D都有，对元素化合物知识不熟悉。
使用和讲评建议】①中铁在氧气中点燃生成Fe3O4，③中电解AlCl3得不到金属铝，④中钠燃烧生成Na2O2讲评时提醒学生关注《考试说明》中要求的C、H、O、Si、Cl、S、N、Na、Al、Fe、Cu等元素的单质与典型化合物之间的转化关系，重点关注反应条件与反应产物之间的关系经典再现】下列物质转化在给定条件下能实现的是 ) ① ② ③ ④⑤⑥⑦⑧⑨⑩答案：①③⑤⑥⑦⑨八、有关阿伏加德罗常数的计算8．设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A．常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA【答案】C【典型错误】D.铁在氯气中燃烧的产物是三氯化铁（与铁是否过量无关），铁和三氯化铁溶液才能反应生成氯化亚铁使用和讲评建议】通过C选项教会学生利用“最简式”解决此类问题；通过B选项强化学生记忆Vm=22.4L/mol的使用条件是“标准状况、气体”，同时还要明确苯中不存在碳碳双键；溶液中离子数目的计算：如1L0.1mol•L-1 FeCl3溶液中，含0.1molFe3+（错误）；某温度下，1L pH=8纯水中，含10－6 mol OH－（错误）；常温下， pH=8氢氧化钠溶液含10－6 mol OH－（错误）。
高考常涉及到的关于NA的命题角度总结考查方向涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质如H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e－，也可能是3e－)电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断如1 L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO数目小于NA，因为CO会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4【经典再现】设NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 ①1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA②78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA③常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA④标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA⑤常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA⑥1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA⑦25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA⑧标准状况下，2.24 L已烷含有分子的数目为0.1NA⑨ 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA ⑩ 标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA 答案：③⑤⑨九、正确书写离子方程式9．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO= BaSO4↓＋H2OC．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OD．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－【答案】C【典型错误】A. 电解某电解质溶液，阴极放电顺序：Ag＋> Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋；阳极放电顺序：非惰性电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>最高价含氧酸根离子。
B. 当溶液呈中性时，OH－和H＋应为1：1，而要满足Ba2＋和OH－的物质的量之比，则正确的反应方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO= BaSO4↓＋2H2O相似的问题有：向硫酸铝钾溶液中加氢氧化钡至沉淀的物质的量最大；向含1mol硫酸铝铵的溶液中加含2mol氢氧化钡溶液；向FeBr2溶液中通入过量氯气使用和讲评建议】解答此题要“一看、二查、三判断”，看反应原理（即是否符合反应事实），查电荷守恒，判断反应物用量与产物是否一致（如1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积混合，产物是Al(OH)3还是Al3+要熟悉复分解反应，掌握氧化还原反应的判断依据，明确微粒在溶液中存在形式（如HClO），表达是否符合要求离子方程式正误判断中的几种易错点：(1)混淆电离方程式和水解方程式如将硫氢化钠的电离HS－＋H2OS2－＋H3O＋说成是水解2)忽视氧化还原反应如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓3)忽视题目要求，书写离子方程式不完整如向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，因忽视氢氧根离子与铵根离子反应而写成：HCO＋OH－===CO＋H2O。
4)忽视反应环境 在酸性环境中不能生成OH－、NH3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等物质；在碱性环境中不能生成CO2、H＋、SO2等在强氧化性环境中不能生成具有强还原性的物质，如H2S、HI、SO2、Fe2＋等，具体的例子如硫化钠溶液与硝酸混合不能生成硫化氢气体；在强还原性的环境中不能生成具有较强氧化性的物质，如HI与Fe(OH)3反应不能生成Fe3＋等经典再现】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ①MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O②明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋③Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑④Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O⑤用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－⑥向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2O⑦将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+ ⑧用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O⑨醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑⑩NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋答案：④⑦⑩十、元素周期表、元素周期律10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。
下列叙述正确的是A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ EB．对应氢化物的热稳定性：D > E C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E【答案】D【使用和讲评建议】1． 元素推断的一般思路2．分类例析类型1 由周期表中的位置推断熟记主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S3)族序数等于周期数3倍的元素：O4)周期数是族序数2倍的元素：Li5)周期数是族序数3倍的元素：Na6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S类型2 由结构特点推断元素熟悉下列短周期元素原子的结构特点(1)原子核中无中子的原子：1H2)最外层只有一个电子的元素：H、Li、Na3)最外层有两个电子的元素：Be、Mg、He4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；3倍的：O；4倍的：Ne6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。
8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P类型3 由性质特性推断元素牢记某些短周期元素的特殊性(1)原子半径最小的元素是H，最大的是Na2)气体单质密度最小的元素是H，原子核中只有质子没有中子的元素是H，原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素也是H3)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F4)气态氢化物最稳定的元素是F，只有负价而无正价的元素也是F5)短周期最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性)最强的元素是Cl(Na)6)气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成离子化合物的是N7)单质及其最高价氧化物都是原子晶体的元素是Si8)单质硬度最大的元素是C，单质熔沸点最高的元素是C，形成化合物种类最多的元素是H9)单质、最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的元素是Al10)地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O经典再现】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案：D十一、有机物结构和性质11．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X【答案】D【典型错误】忽视醇的结构特征，误以为能发生消去反应；忽视苯环的不饱和性使用和讲评建议】A项，分子式为C12H14O3；B项，不能发生消去反应，(与—OH相邻的碳原子上不含有H)；C项，发生加成反应，1 mol X最多消耗4 mol H2；D项，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而X能使酸性KMnO4溶液褪色1）发生水解反应的基或官能团官能团—X(R1)—COO—(R2)RCOO－C6H5O－二 糖多 糖代表物溴乙烷乙酸乙酯醋酸钠苯酚钠蔗糖淀粉纤维素（2）发生加成反应的基/官能团基/官能团代 表 物乙烯乙炔甲苯丙酮乙醛无 机 物卤素、氢气、水等氢气等氢气等氢气等（3）发生氧化反应的官能团（不含燃烧）(RCH2)—OH—CHO代表物乙烯乙炔乙醇乙醛甲苯KMnO4褪色褪色褪色褪色褪色催化氧化与O2生成乙醛---------与O2生成乙醛与O2生成乙酸------【经典再现】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠答案：B十二、物质制备、混合物分离和除杂12．某课外实验小组设计的下列实验合理的是【答案】B【典型错误】对常见仪器和操作的要领掌握不准确。
使用和讲评建议】A项应使用容量瓶而不是烧瓶，且不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C项中NO2气体不能用排水法收集；D项中Na2O2为粉末状固体，且与水反应剧烈，不适合用简易启普发生器制取熟悉过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气、常见物质的制备和除杂（如H2、O2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、乙烯、乙酸乙酯）等实验熟悉pH试纸、托盘天平、量筒、滴定管的使用要求和读数要求经典再现】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图2 图3 图4 图5A．用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层答案：D十三、实验原理13．下列实验操作正确且能达到预期目的的是编号实验目的操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2==CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA．①④⑤ B．②③⑤C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥【答案】C【典型错误】对物质性质及其有关变化的概念和原理不熟悉、混淆模糊。
使用和讲评建议】②中—CHO干扰碳碳双键的检验；③除去苯中的苯酚应用NaOH溶液，错误；④SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其还原性，错误1）常见无机混合物除杂质示例无机混合物除杂试剂分离方法Na2CO3(NaHCO3)加适量NaOH或加热—NaHCO3(Na2CO3)CO2和H2O—NaCl(NH4Cl)加热分解—FeCl2(FeCl3)过量铁粉过滤FeCl3(FeCl2)Cl2—I2(SiO2)加热升华Fe2O3(Al2O3)加过量NaOH溶液过滤NH4Cl(FeCl3)适量氨水过滤KNO3(NaCl)水结晶、重结晶炭粉(CuO)稀盐酸过滤Mg粉(Al粉)加过量NaOH溶液过滤（2）常见混合气体除杂质示例混合气体除杂试剂分离方法H2(NH3)浓H2SO4洗气Cl2(HCl)饱和NaCl溶液洗气CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液洗气CO2(CO)灼热CuO—CO(CO2)NaOH溶液洗气N2(O2)灼热铜网—【经典再现】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3－I2+I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大答案：C十四、化学反应速率和化学平衡14．一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0。
现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应达到平衡时，下列说法正确的是2 mol SO32 mol SO21 mol O22 mol SO3I绝热恒容III恒温恒压II恒温恒容A．容器I、III中平衡常数相同B．容器II、III中正反应速率相同C．SO3的体积分数：II＞III D．容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1【答案】CD【典型错误】不理解绝热容器的概念与性质使用和讲评建议】2 mol SO21 mol O2IV恒温恒容解析：由于I为绝热容器，随着反应的进行，容器温度逐渐升高，平衡常数与温度有关，故平衡常数肯定变化，II为恒温容器，故平衡常数不变，A错误；随着反应的进行，III容器体积增大压强不变，II容器体积不变压强增大，故III容器中平均反应速率更慢，B错误；对C项，达到平衡时，III容器压强比II容器小，故III容器SO3体积分数更小，C正确；若有容器IV如图所示，则不难证明容器IV中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和等于1，由于容器I达到平衡时温度比容器IV高，故平衡时容器I中SO2转化率比容器IV中SO2转化率低，故容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1，即D正确。
结合本题发展性讲解：①绝热容器与恒温容器的差异（反应前后绝热容器温度改变，恒温容器反应前后温度不变）；②转化率、速率、平衡常数、平衡时各物质浓度的比较或计算，等效平衡的推理与判断等经典再现】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝ 0.0032 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%答案：C十五、电解质溶液粒子浓度关系15．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A．W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32 －)<0.1 mol·L－1C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32 －)>c(HCO3－)>c(H2CO3)【答案】B【典型错误】不能结合图像准确判断指定点混合溶液的特点使用和讲评建议】解析：对A项：根据电荷守恒知，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，此时c(HCO3-)=c(CO32-)，A错误；对B项：c(CO32-) = c(HCO3-)≈0，c(H2CO3)略大于0.02mol/L，显然B正确；对C项，根据电荷守恒知，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，根据物料守恒知c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)，可导出c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)，C错误；对D项：c(HCO3-)最大时，Na2CO3与HCl是等物质的量（均为0.1 mol）反应的时刻（图中pH=8~9时），故pH=11时，HCl的物质的量远小于0.1mol，而此时CO32-约为0.08mol，故pH=11时，肯定是c(CO32-)>c(Cl-)，D错误。
1、熟悉单一溶液或混合溶液的三个守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒），其中，质子守恒可由电荷守恒、物料守恒相加或相减约去不水解的离子得到2、正确判断粒子浓度的大小：分析单一溶液中微粒关系时，要分析粒子水解或电离程度的相对大小，同时结合电荷守恒作为解题重要依据；分析混合溶液中微粒大小关系时，要先分析溶液的酸碱性，c (H＋)与c(OH－)的相对大小，再根据电荷守恒分析其他微粒的浓度大小，有时也会继续用物料守恒来判断其他粒子的浓度大小3．以图像为背景的离子浓度大小比较热点试题①先读懂图像横纵坐标含义，曲线变化的含义；②弄清相关点所表示溶液的组成及物质的量之比；③运用大小关系和守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）进行判断（复杂关系可运用等量或不等量代换后再判断）4．熟练掌握以下离子浓度关系：（1）0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＞c(CO32—)，质子守恒：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32—)＋c(OH—)（2）0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：质子守恒：c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)＝c(OH—)（3）0.1 mol/L的CH3COOH与0.1 mol/L的CH3COONa等体积混合：质子守恒：c(CH3COOH)＋2c(H+)＝c(CH3COO—)＋2c(OH—)（4）0.1 mol/L的NaHCO3与0.1 mol/L的Na2CO3等体积混合：c(HCO3-)＞c(CO32—)，质子守恒：2c(H+)＋3c(H2CO3)＋c(HCO3—)＝c(CO32—)＋2c(OH—)【经典再现】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1 mol·L—1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)B．在0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中：c(OH—)—c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(H2CO3)C．向0.2 mol·L—1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L—1NaOH溶液：c(CO32—)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L—1]：c(Na＋)＝c(CH3COO—)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH—) 答案：BD第二部分 非选择题水溶FeCl3·6H2OFeSO4·7H2ONaOH溶液共沉水基Fe3O4粒子固液分离、低温干燥纳米Fe3O4粒子16-1．（12分）共沉淀法制备磁性纳米Fe3O4微粒的工艺流程如下： （1）“共沉”制备Fe3O4粒子的离子方程式为 ▲ 。
2）n ( Fe3 + ) / n ( Fe2 + )对Fe3O4 粒子制备有较大的影响①若Fe3 +过量，过量的Fe3 +会生成副产物FeO(OH)生成副产物FeO(OH) 的离子方程式为 ▲ ②实际投料时，n ( Fe3 + ) / n ( Fe2 + )略小于理论反应的比值，这是因为部分Fe2 +会直接生成Fe3O4粒子，该反应的离子方程式为 ▲ 3）“共沉”时需不断地强烈搅拌，一是使反应充分进行，另一原因是 ▲ 4）固液分离后，用去离子水反复洗涤Fe3O4粒子洗涤是否干净的实验操作是： ▲ 5）检验Fe3O4中不同价态的铁元素选用的试剂是 ▲ （填字母代号）a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.硫氰化钾溶液 d.高锰酸钾溶液 e.溴水 【参考答案】（1）Fe2 + + 2Fe3 + + 8OH— = Fe3O4 + 4H2O （2分）（2）①Fe3 + + 3OH— = FeO(OH) + H2O（2分） ②6Fe2++12OH—+O2= 2Fe3O4+6H2O（2分）（3）有利于纳米微粒在混合溶液中保持稳定和分散均匀（2分）（4）取最后一次洗涤液少许，用pH试纸检测是否呈中性，若呈中性，说明洗涤干净。
或：取最后一次洗涤液少许，滴加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，若不再产生白色沉淀，说明洗涤干净；或：取最后一次洗涤液少许，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不再产生白色沉淀，说明洗涤干净）（2分）（5）b、c、d（2分）【典型错误】对于问题（2）②，未注意化合价变化，不能联想到有氧气的参与；对于问题（3），审题不仔细，未紧扣“制备磁性纳米Fe3O4微粒”，迷失答题方向；对于问题（5），在Fe3+存在下检验Fe2+，若选用溴水，反应前后溶液颜色变化不明显；忽视在酸性条件下高锰酸钾溶液能氧化浓盐酸，酸溶时误选浓盐酸使用和讲评建议】本题以“共沉淀法制备磁性纳米Fe3O4微粒的工艺流程”为命题背景，将铁的化合物的性质，生产条件的控制等知识和原理融合在实际生产工艺中，考查学生灵活运用化学知识，解决实际问题的能力，同时考查学生思维的全面性和深刻性Fe3O4相当于Fe2O3·FeO，其组成中+3价铁与+2价铁物质的量之比为2:1，由此关系以及离子电荷守恒，不难写出反应（1）；对于问题（2）②，要注意到Fe2 +→Fe3O4，铁的化合价升高，必有氧化剂参与，容易联想到氧化剂是O2；对于问题（3），需回扣题干“纳米Fe3O4微粒”，就容易找到答题方向；对于问题（5），检验Fe3O4中不同价态的铁元素，首先需酸溶为Fe2+、Fe3+。
Fe2+、Fe3+共存时，Fe3+可用硫氰化钾溶液检验；在Fe3+存在下检验Fe2+，利用Fe2+的还原性，为便于观察颜色变化，应选用高锰酸钾溶液，由于在酸性条件下高锰酸钾溶液能氧化浓盐酸，故酸溶时选择硫酸讲评时要强调学生对重要元素单质及其化合物主干知识的掌握和理解（物质类别的通性和特性、物质所含元素化合价的可变性即氧化性和还原性），进一步提高在新情境下化学或离子方程式，尤其是氧化还原反应方程式的能力书写化学或离子方程式步骤可归纳为：①首先判断主要反应物和产物②若是氧化还原反应，根据电子得失守恒，配平相关反应物和产物③若是离子反应，根据离子电荷守恒，配平相关反应物和产物（添加H+或OH-平衡电荷时，应特别注意反应的酸碱环境通常酸性环境下，方程式中不出现OH-；同样地，碱性环境下，方程式中不出现H+④根据原子守恒，将反应方程式最终配平水通常最后配平16-2．（12分）用霞石岩（主要成分Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。
部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：（1）固体M的化学式是__________， X物质是___________2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 __________，滤液W中主要含有的离子有_________3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是 _______________________________________ （4）操作Ⅰ是________（填写名称），操作Ⅱ是 _______（选填编号）a．趁热过滤 b．冷却过滤 c．蒸馏 d．灼烧（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是____________________，产品K2CO3中最可能含有的杂质是______（写化学式）参考答案】（1）Al2O3 CO2 （2分）（2）坩埚 Na+、K+、HCO3− （2分）（3）2AlO2− + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32−（产物写成HCO3－不给分）（2分）（4）蒸发 a （2分）（5）碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出 Na2CO3（2分）【典型错误】（1）第一空会因为没看到“灼烧”而将固体M写成Al(OH)3；第二空有关X的箭头未看懂，无法判断是石灰石煅烧产生的CO2进入碳酸化流程。
2）第一空会将“坩埚”的字写错，或写蒸发皿、烧瓶等仪器，不知道实验室煅烧固体应使用坩埚；第二空易漏写Na+，多写CO32−3）此题非常容易写错，对AlO2−与CO2水溶液反应不熟悉，特别要注意产物写成HCO3−不给分，因为碳酸化Ⅰ时pH=11，而题目信息已知NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12，所以CO2不能过量4）第一空后续流程未看懂，无法想到“蒸发”的操作；第二空“趁热过滤”的选择一定要结合溶解度图像的分析，若根据固定思维选冷却过滤就错了，所以结合题目信息仔细分析很关键，切忌只根据经验做题5）此题同样要结合题目信息NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12以及溶解度图像，第一空较难答准确、答完整，第二空易错写成NaHCO3使用和讲评建议】本题考查学生在“工艺流程阅读分析，化学反应原理在工艺流程的应用，溶液中离子反应分析，有关典型物质的溶解度图像分析”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力1）讲评时要强调学生对重要元素及其化合物主干知识的掌握和理解2）掌握化工生产流程题的解题思路和方法，注意试题设问的角度，①生产的目的、设计的原理、生产流程的作用等；②化学反应条件控制的原理；③实验基本操作；④资源的回收和利用；⑤“绿色化学”生产、环境保护等。
3）化学工艺流程题结构一般包括题头、题干和题尾三部分题头一般简单介绍以何种物质（主要成分是什么，含什么杂质等，要注意一些关键信息）为原料制备哪种物质，以及物质的性质和用途题干部分则是工业制备的简化工艺流程图题尾部分则是根据工业生产流程中涉及到的化学知识命题者精心设计的系列问题对于学生解题需要的未学过的信息在三个部分都有可能出现，审题时须全盘考虑要明确流程图中箭头方向和代表的含义流程图中箭头进入的是反应物（投料），箭头出去的是生成物（产物、副产物），返回的箭头一般是“循环利用”的物质要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用要带着问题精心研究各步反应原理和操作目的，明确所需解答的问题，不纠缠于无关步骤17-1．（15分）在合成赤霉酸的时候需要用到一种螺环－烯酮（H），利用对苯二酚作为主要原料的合成流程如下：（1）D的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ (填官能团的名称)2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物，该副产物的结构简式为 ▲ 3）化合物G的分子式为C17H22O3，其结构简式为 ▲ 4）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式__ ▲ 。
I．是萘（ ）的衍生物；II．分子有4种不同化学环境的氢；Ⅲ．能与金属钠反应放出 H25）写出以为原料制备化合物B的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：【参考答案】（1）羰基（1分）、醚键（1分）（2）（2分）（3）（3分）（4） 或 或 或 或（3分）（5）（5分）【典型错误】（1）漏写或写错别字；（2）审题错误，写了B生成C时的另外一种产物HBr或NaBr；（3）多写了一个碳原子，写成了六元环。