第六单元碳和碳的氧化物课题 2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取二氧化碳药品的选择和反应原理★不用稀硫酸代替稀盐酸与石灰石反应的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸 钙，阻碍反应的继续进行★不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而 不纯★不用纯碳酸钙或粉末状碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太 快，不容易控制和收集，且成本较高★不用 C 还原金属氧化物的方法：因为高温条件难以达到★不用煅烧石灰石的方法：也是因为高温条件难以达到，煅烧石灰石法是工业上获得生石 灰和工业制取二氧化碳的原理化学方程式为: .★不用含碳物质燃烧的方法制取：制得的二氧化碳难以收集 综合讨论得知，用块状的石灰石和稀盐酸作为原料最为合适，因为：、 、等 ， 化 学 方 程 式为:★★★★确定实验室制取气体的原理需要考虑★★★★★ 是否易于操作；原料是否价 廉；生成的气体是否易于收集；反应条件是否易于达到等等一些补充】①蛋壳、贝壳、水垢、珍珠、大理石或者石灰石、钟乳石等的主要成分都是碳酸钙；②水 垢可以考虑用 去除一、装置的确定（1） 发生装置：与实验室制取氢气的发生装置、双氧水制取氧气的发生装置相同。
原 因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）（2） 收集装置：只能向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度 比空气密度大）★★快速判断某气体密度与空气密度大小关系的方法？答：.二、实验步骤及内容【以课本图 6-12 为例】Step1:查——检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出 口， 从漏斗中加水如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气 Step2: 装——先用取固体大理石，后用 法取（注入）稀盐酸，量以 为宜Step3):定——（若是大试管作为反应容器需要此步，且铁夹夹在距离 1/3 处） Step4:检验——方法： ， 现象： ，化学 方程式： Step5:验满：——方法：，证明二氧化碳已经收集满了★★有时候盐酸可能挥发，导致 CO2会混有 气体，可将气体先通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢气体，想一想，能不能用 NaOH 溶液或者澄清石灰水？ ）， 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）第 1页 第2 页第 3页。
