黑龙江省伊春市高一上学期化学期末模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上双峰月考) 将Cu片放入0.1molL−1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则Fe3+与Cu2+的物质的量之比为（ ） A . 3∶2B . 3∶5C . 3∶4D . 4∶32. （2分） 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4 ． A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④D . ①④②③3. （2分） (2015高一上运城月考) 向30mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L﹣1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（ ） A . 3 mLB . 7.5 mLC . 15 MlD . 17.5 ml4. （2分） (2019高一下吉林期中) 在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）（ ） A . 3：3：2B . 2：2：3C . 1：1：1D . 2：2：15. （2分） (2016高一下南通月考) 将1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672mL NO和NO2的混合气体．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的O2 ， 恰好使水充满整个容器．则通入的O2的体积在标准状况下为（ ）A . 168 mLB . 224 mLC . 336 mLD . 504 mL6. （2分） (2020高二上新宁期末) 2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，3月22-28日是第三十二届“中国水周”。
联合国确定2019年“世界水日”的宜传主题为“ Leaving no one behind”(不让任何个人掉队)经研究确定，我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宜传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程下列方法中可以用来进行海水淡化的是（ ） A . 过滤法B . 蒸馏法C . 分液法D . 蒸发7. （2分） (2020高一上荆州期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A . 质量相等、密度不等的N2和C2H4B . 等压等体积的N2和CO2C . 等温等体积的O2和N2D . 不同体积等密度的CO和C2H48. （2分） (2019高一上芮城期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NAB . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NAC . 5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD . 0.5 molL－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA9. （2分） (2015如东模拟) 每年的4月22日是世界地球日．为了提高公众认识地球保障发展的意识，我省各地广泛开展了一系列活动．下列活动不符合这一宗旨的是（ ） A . 加强海底可燃冰、锰结核的探测与开发研究B . 将地沟油回收利用生产生物柴油，变废为宝C . 在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D . 电镀废液经中和后排放灌溉农田，提高水的利用率10. （2分） 向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ） A . 该分散系是纯净物B . 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C . 加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2OD . 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷11. （2分） (2018高一上商都期中) VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42﹣ ， 取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L12. （2分） (2018高三下南宁月考) 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。
下列说法错误的是（ ）A . 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜B . 反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C . 测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D . 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响13. （2分） (2018高一上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4B . 2H2S+SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1C . 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1D . Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶314. （2分） (2019高一下宁波期中) 往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―B . 当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2C . 当n(Cl2)＝2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)D . 当Br―开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量15. （2分） (2016高三上济宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B . 分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C . 铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁D . 针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防16. （2分） 浓硝酸与下列物质的反应中，N元素化合价不会发生变化的是A . CaOB . FeCl2C . Na2SO3D . Cu17. （2分） 下列说法或表达正确的是（ ） ①次氯酸的电子式为 ②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42﹣、H+⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．A . ①③⑤B . ①②③C . ④⑤D . ②④18. （2分） (2017高一上邯郸期末) 下列反应最终没有固体析出的是（ ） A . 向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水B . 向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质C . 向氯化钡溶液中通入少量SO2D . 向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO219. （2分） (2015高三上杭州开学考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B . 共价化合物：是否含有共价键C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 氧化还原反应：元素是否发生电子转移20. （2分） (2016高一上天门期中) 离子方程式BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质（ ） ①H2SO4②NaHSO4③HNO3④HCl ⑤CH3COOH．A . ①②⑤B . ①④⑤C . ②④⑤D . ①③⑤21. （2分） 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A . Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C . 2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2OD . CaO＋H2O=Ca（OH）222. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . HF可以用于刻蚀玻璃B . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C . SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D . 纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污23. （2分） (2017高一上六安期末) 下列表述不正确的是（ ） A . 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B . 硅是制造太阳能电池的常用材料C . 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液＞Fe（OH）3 胶体＞FeCl3 溶液24. （2分） (2016高三上大连开学考) NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）A . 标准状况下，2.24L戊烷中存在的共价键总数为1.6NAB . 23gNO2与N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAC . 过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD . 1L0.1mol•L﹣1的NaH2PO4溶液中H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣离子数之和为0.1NA25. （2分） 下列有关说法或表示正确的是（ ） A . 淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体B . Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2OC . Fe﹣2e﹣=Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D . 乙醇分子的比例模型： 二、 填空题 (共5题；共23分)26. （6分） (2018高一上湛江月考) 下列是中学常见的物质，①铜 ②氯气 ③盐酸 ④氯化银 ⑤硝酸 ⑥乙醇 ⑦醋酸 ⑧氟化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨水，其中能够导电的是________（填写序号，下同），属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
27. （3分） (2018高一下钦州期末) 在2KMnO4 +16HBr＝5Br2 +2MnBr2 +2KBr+8H2O反应中，若消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________mol 28. （4分） (2017高一上湖南期中) 质量相等的SO2和SO3所含分子数之比为________，所含氧原子数之比为________． 29. （5分） 用质量分数为98%，密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸 配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，其操作有以下各步：①用量筒量取若干mL浓硫酸②洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，将洗涤液转入容量瓶中③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀完成下列填空：（1）第①步操作中应用量筒量取________mL浓硫酸．（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________．（3）正确的操作顺序是________（用序号填写）．（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是________．①定容时俯视刻度线观察液面②未经冷就进行转移操作③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．30. （5分） 实验室有如图所示仪器，请从A～E中选择适当的装置填入①～④题的空裕内（填字母）①常用于溶解固体物质的仪器是 ________ ②可以在酒精灯火焰上直接加热的是 ________ ．③配制一定物质的量浓度的溶液所必需的定量仪器是 ________ ④D容器上除标有容量外，还标有 ________ ．三、 实验探究题 (共1题；共17分)31. （17分） (2018高三上漯河期中) 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。
为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上 部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示： 物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶请回答下列问题： （1） 请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式________ （2） 催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图)其中a、c二步的化学方程式可表示为________，________ （3） 该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度 根据图试建议控制氯化铵系数和温度：________、________ （4） 经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示则NH4VO3在分解过程中____________ A . 先分解失去H2O，再分解失去NH3B . 先分解失去NH3 ， 再分解失去H2OC . 同时分解失去H2O和NH3D . 同时分解失去H2、N2和H2O四、 推断题 (共1题；共10分)32. （10分） (2016高一下大连月考) A～H等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）．已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题： （1） 写出下列物质的化学式：A________，B________，C________． （2） 写出下列反应的化学方程式：E→F________；D的浓溶液与木炭反应的方程式：________（3） 检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是________． 第 11 页 共 11 页。