阿伏加德罗定律及应用练习阿伏加德罗定律 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数所有气体R值均相同阿伏加德罗定律推论 我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论： (1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2=M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1 (2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1 (3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2=m1:m2基础1．同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（ ）A．密度比为16：11 B．密度比为11：16 C．体积比为1：1 D．体积比为11：162．下列各组中，两种气体的分子数一定相等是（ ）A．温度相同、体积相同的O2和 B．质量相等、密度不等的和C．体积相等、密度相等的CO和D．压强相同、体积相同的和3．在一定条件下，气体A可发生如下反应：，若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A的相对分子质量可能为（ ）A．34 B．8.5C．17 D．164．在一定温度和压强下，1体积（气）和3体积 （气）化合生成2体积Z（气），则Z的分子式是（ ）A． B．XY C． D．5．在标准状况下，如果含有m个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A．m/22.4 B．44.8mC．22.4m D．m/326．在同温、同压下，有同质量的气体X和Y。
已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是（ ）A． B． C． D．无法确定7．下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A．标准状况下，个水分子所占体积为22 .24LB．常温、常压下，22.24L所含的分子数小于个C．在1mol中加入足量盐酸，反应中电子转移的总数为个D．在标准状况下和的混合气体22.4L，光照后原子总数为个8．有一只烧瓶，在标准状况下，当充满空气时，重152.34g，充满时重 152.37g，充满时重 g提高1．某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe=yFe3O4=2xN2的反应式进行反应，在一个特定的实险中，2mol该氧化物通过500g（铁过量）红热的铁，生成1molN2和1molFe3O4该氧物的化学式为（ ）A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O42．在标准状况下，m g气体A与ｎｇ气体Ｂ的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）Ａ．两种气体Ａ与Ｂ的相对分子质量比为ｍ：ｎB．同质量气体Ａ与Ｂ的分子个数比为ｎ：ｍC．同温，同压下，Ａ与Ｂ气体的密度比为ｎ：ｍD．相同状况下，同体积Ａ与Ｂ质量比为ｍ：ｎ３．设ＮＡ为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）Ａ．1mol含有电子数10，质子数11。
B．电解水时，在阴极得到11.2L，此时转移个电子C．1mol/L 溶液中含的数目为２D．1L HF溶液中含0.01个则c（HF）>0.01mol/L４．电解含重水（）的普通水，当电路中有４mol电子通过时，测得两惰性电极上共产生 36.5g气体，则在生成的气体中和的个数比为Ａ．１：４ B．１：５ C．２：５ D． １：７５．设阿伏加德罗常数为，标准状况下某种和的混合物气体ｍｇ含有ｂ个分子，则ｎｇ该混合气体在相同状况下所占的体积（Ｌ）应是：（ ）Ａ．22.4nb/(m NA) B．22.4nb/(n NA) C．22.4nb／（mb） D． nb／（22.4m）6．空气和二氧化碳按体积比５：１混合，将混合气体与足量红热焦炭充分反应设空气中氮气和氧气的体积比为４：１，不计其他成分，且体积都是在同温，同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是（ ）A．29 % B．43% C．50% D．100%7．某固体仅由一种元素组成，其密度为。
用Ｘ射线研究该固体的结果表明，在棱长为的立方体中含有20个原子则此元素的相对分子质量最接近（ ）A．32 B．65 C．120 D．1508．假如把质量数为12的碳原子（）的相对原子质量定为24，并用以确定其他原子的相对质量，以 0.024kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，下列数据在新标准下肯定不变的是（ ）① 浓H2SO4的物质的量浓度 ② O2的溶解度 ③ 气体摩尔体积④ 阿伏加德罗常数 ⑤ 氧元素的相对原子量A．① ② B．② ④ C．④ ⑤ D．②9．如图5所示，两条曲线分别表示1g O2和1gX混合气体，在两个固定体积且容积相同的密闭容器中，压强P与温度t的关系，据图判断X可能是( )A．O2和SO2 B．CH4和H2 C．NO2和N2O4 D．CH4和CO210．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mL F2（同温，同压）（1）A的化学式是 。
推断理由是 （2）已知A分子中x个氧原子呈---O—O—O---链状排列，则A分子的电子式是 A分子的结构式是 11．实验室可以用图6所示仪器连接起来制备纯净的二氧化碳并测定其相对分子质量现有含有少量硫化亚铁的大理石和盐酸反应制备二氧化碳气体，实验步骤如下：（1）将橡皮塞B塞在A烧瓶口，并用橡皮筋套在烧瓶颈处以标记橡皮塞所塞入瓶颈的深度，准确称其质量为m1g2）连接制备和净化气体的装置，其连接顺序是： 接 ， 接 ， 接 ， 接 3）导管G插入烧瓶A中用向 （填上或下）排空气法收集二氧化碳气体；检验二氧化碳气体已经充满烧瓶的方法是 若经检验，二氧化碳气体已经充满烧瓶，迅速用橡皮塞塞好烧瓶口，并称其质量为m2g4）将烧瓶口橡皮塞取下，向烧瓶内注水至标记线，现将水小心地倒入量筒，测量出水的体积为V1mL，将该体积换算成标准状况时的体积为V2mL。
请写出二氧化碳相对分子质量的计算式 若不将气体净化和干燥，所测定的二氧化碳相对分子质量的数值将会 （填偏高或偏低），理由是 12．一定质量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）（气）+3O2(气)=XO2（气）+2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：（1）反应前O2体积是 2）化合物XY2的摩尔质量是 3）若XY2分子中X、Y两种元素的质量比是3：6则X、Y两种元素分别为 和 写元素符号）参考答案基础1．AD 2．BC 3．C 4．A 5．B 6．A 7．BD 8．152.49提高1．B 2．C 3．C 4．D 5．A 6．C 7．D 8．D 9．BD10．（1）O3F2；根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律 （2） 11．（2）g接a；b接c；d接e ；f接h（或g接c；d接a；b接e；f接h）（3）上；用燃着的木条放在瓶口。
若火焰熄灭，则证明CO2已充满（4）；偏低；因为含有H2S、HCl、H2O等杂质气体的相对分子质量均小于CO2的相对分子质量12．（1）672mL （2）76g·mol-1 （3）C；S【解题点拨】7．根据密度和体积计算NA个原子的质量即该元素的相对原子质量8．相对原子质量的计算标准改变时．与其相关的量均要变化，如物质的量，阿伏加德罗常数，而气体的溶解度及质量则与其无关9．根据PV=nRTÞPV=，而P与M成反比，所以x气体的平均相对分子质量比O2的相对分子质量少。