第二章 复 习 课 请说出以下四个反应的反应类型①NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ ②CuO+H2===Cu+H2O ③Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ④ 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl31、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：①属于分解反应 ；②属于置换反应；③属于复分解反应；④属于化合反应2、根据反应中是否有电子转移：②、④属于氧化还原反应；①、③属于非氧化还原反应3、根据反应中是否有自由移动的电子参加：①、②、④属于非离子反应；③属于离子反应一、化学反应的分类 化合反应 根据反应物和生成物 分解反应 的类别和种类可分为 置换反应 复分解反应化 根据反应中是否有 氧化还原反应 学 电子转移可分为 非氧化还原反应反 根据反应中是否有自由 离子反应应 移动的电子参加可分为 非离子反应 据化学反应中热量 放热反应 变化情况可分为 吸热反应[问题1] 上述反应②、④属于氧化还原反应，请用双线桥法表示电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
氧化还原反应的本质是电子的转移，由此而产生的其他概念及转化关系规纳如下： 二、氧化还原反应概念及转化关系氧化剂→具有氧化性→得电子→被还原→发生还原反应→化合价降低→还原产物 还原剂→具有还原性→失电子→被氧化→发生氧化反应→化合价升高→氧化产物[讲]氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化我们判断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特征氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键[板书]三、氧化还原反应的基本规律1、表现性质规律当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又有还原性2、性质强弱规律（1）在氧化还原反应中：强氧化剂＋强还原剂＝弱氧化剂（氧化产物）＋弱还原剂（还原产物）（2）一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），价态越低还原性越强3、价态归中规律含有不同价态同种元素的物质，发生氧化还原反应，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交错现象4、反应先后规律同一氧化剂与含有多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含有多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。
[总结]离子方程式书写的基本规律要求四、离子方程式 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查例1下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ） A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨解析：判断氧化还原反应的最简单的方法是看反应前后元素的化合价是否发生了变化B中：Al2O3→Al，C中Cl2→CaCl2＋Ca(ClO)2，D中N2＋H2→NH3，均有化合价变化，故都属于氧化还原反应例2已知在某温度时发生如下三个反应：⑴ C+CO2=2CO ⑵ C+H2O=CO+H2 ⑶ CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（ ）A C>CO>H2 B CO>C>H2 C C>H2>CO D CO>H2>C解析：对于反应：氧化剂+还原剂＝氧化产物+还原产物，有以下规律：还原剂的还原性>还原产物的还原性，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。
由反应式（1）可知C>CO，由反应式（2）可知C>H2, 由反应式（3）可知CO>H2本题正确答案为A例3、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）GQ+NaCl （2）Q+H2OX+H2 （3）Y+NaOHG+Q+H2O (4)Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( )A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ解析：根据氧化还原反应的特征可知，氧化还原反应中元素化合价有升必有降由（1）得Q>G，因为该反应为歧化反应，G中氯元素的化合价必介于Q和-1价氯之间同理由（3）结合（1）得Q>Y>G，由（2）得X>Q，由（4）结合（2）得X>Z>Q本题正确答案为B例4、下列离子方程式正确的是（ ） A．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应： 3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O D．硫氢化钠水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH 解析：本题涉及溶液中电解质强弱、离子反应规律、氧化还原反应、盐的水解等知识，需要对各选项仔细全面地分析，才能正确解答。
A中氨水是弱电解质，应写化学式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部参加反应，式中Ca2+与H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化学式中的比例，故不正确；C中在酸性条件下具有氧化性，正确D中HS-水解程度很小不能用“＝”、“↑”，故不正确答案为C例5、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式____ （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式________解析：本题是一个“反应进程”的试题解题的关键是“中性”即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好与H+完全反应再继续滴加Ba(OH)2溶液时，要分析此溶液中还有什么离子能继续反应 答案：（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O (2)Ba2++SO42-＝BaSO4↓例6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+、Ag+、NO3-、Cl－ B.Ba2+、、CO32-、OH－ C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3－ D.H+、K+、CO32－、SO42－ E.Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－ F.K+、H+、NH4＋、OH－。