2019届惠州市高三第一次调研考试一、选择题：本题共13个小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．下列说法正确的是: A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料8. 类推是学习和研究的重要思维方法下列类推结论正确的是化学事实类推结论AAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3BpH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9C用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D将CO2和Na2O2反应生成Na2CO3与O2将SO2与Na2O2反应生成Na2SO3与O29. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A．a和b都属于芳香族化合物B．a、和c均能使酸性KMnO4溶液褪色C．a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀10．NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．在1.0mol·L-1 的NaHCO3溶液中，含有的Na+ 数为1NAB．标准状况下，2.24 LCCl4中含有的分子总数为0.1NAC．金属钠与水反应，生成22.4L氢气时，转移的电子数为2NAD．1 mol氢氧根离子与1 mol铵根离子所含电子数均为10 NA11．LiFePO4电池的电池反应为：FePO4+Li放电充电 LiFePO4，用含Li＋导电固体作为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e－=LiFePO4C．充电时LiFePO4只发生氧化反应D．充电过程中，电池正极材料的质量增大12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大金属W是制备电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍下列说法正确的是A．金属W具有两性B．X、Z形成的化合物为离子化合物 C．Y与Z生成的化合物在水中会发生水解反应D．元素X与氢形成的原子个数比为1 : 1的化合物只有两种13．常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是：A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L-1B．若pH=7，A-的浓度大于Na+的浓度C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 m01.L-126.（14分）某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。
1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为 3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应① 写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；② 请设计实验方案检验有Fe2+ 生成 ；③ 该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42 -，该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 4）D装置中倒置漏斗的作用是 5） 为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有 （填字母）。
a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液27.（14分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：28题图25%稀硫酸H2O2溶液ZnO粉Zn粉热NH4HCO3溶液滤渣ⅡCO2滤渣Ⅲ粗ZnO浸取液滤液滤渣（碱式碳酸锌）滤液活性ZnOII氧化I浸取IIIIV碳化煅烧已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀pH5.47.02.34.7完全沉淀pH8.09.04.16.7完成下列填空：（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要 （选填编号）A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是 （用离子方程式表示）；（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是 。
4）步骤III中加入Zn粉的作用是：① ；②进一步调节溶液pH5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为 6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：① 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙② 用浓度为0.5000mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL判断滴定终点的方法是 ；所得活性氧化锌的纯度为 （相对原子质量 O-16 Zn-65 ）高温28.（15分）除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气 （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应 ① 此反应的化学平衡常数表达式为 ； ② 下列能增大碳的转化率的措施是 。
A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高温度 D．增大压强 （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为： CH4(g) +O2(g) CO(g) + 2H2O(g) △H=－519kJ/mol工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）① X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；② Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；③ Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍； 根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是 3）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g) CH3OH（g） △H=－90.8kJ· mol－1 T℃时，此反应的平衡常数为160，此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（mol·L-1）0.20.10.4① 该时间段内反应速率v(H2)= mol·L－1·min－1。
② 此时，正、逆反应速率的大小： （填“＞”、“＜”或“＝”） （4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 5）甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O该电池负极的电极反应式为 36.（15分）【有机化学基础】扁桃酸是重要的医药合成中间体工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成：ABC扁桃酸DNaOH(aq)/△ⅡHCNⅢH2O/H+Ⅳ—CHCOOHO HCl2/光I已知：① A是苯的同系物，碳氢的质量比为21:2H2O/H+-H2OR-C-OHOHH② RCHO ③ R-CN RCOOHFe/浓HClNaNO2/H2SO4 ④ R-NO2 R—NH2 ⑤ R—NH2 R—OH请回答下列问题：（1）A的结构简式为： ；扁桃酸中含氧官能团名称 。
2）Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是： 、 （3）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式： （4）环扁桃酸酯是一种疗效明显的血管扩张剂，可由扁桃酸和3,3,5-三甲基环己醇HO—（ ）在浓硫酸作用下反应生成，请写出该反应的化学方程式： （5）满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式 （写一种）—CH2CN① 溶液遇到Fe3+显紫色 ②能发生银镜反应 ③能在NaOH溶液中发生水解反应 ④核磁共振氢谱有五个吸收峰（6）设计一条以苯乙氰（ ）为原料，结合题目所给信息合成扁桃酸的同分—CH2COOHH O—异构体——对羟基苯乙酸（ ）的合理路线提示：①无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：（用合成路线流程图表示为：AB……目标产物）。
2019惠州一调理综（化学部分）参考答案一、选择题(每题6分）题号78910111213答案CCBDBCD27.（14分） （1）浓盐酸（1分） 、抑制氯化铁水解（1分） （2）溶液由棕黄色变为浅绿色 （1分） （3） ① 2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（2分，没有配平扣1分）② 取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色，说明有亚铁离子，不褪色说明没有没有亚铁离子（2分，合理答法可以给分） ③ 不合理 （1分）；硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验（2分） （4）使气体充分吸收；防止溶液倒吸 （2分）； （5）b、c （2分，答1个对的得1分）28.（14分） （1）D（2分）(2) MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O （2分，没有配平扣1分）(3) 4.1～4.7（2分） ；(4) 除去溶液中的Cu2+ （2分）（5）（2分，没有配平扣1分）（6）当溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色即为滴定终点（2分） 97.2% （2分）29.（15分）（1）① (2分) ② BC（3分,答1个对的给1分） （2）Z（1分） 催化效率高且活性温度低（或催化活性高、速度快，反应温度低）（2分） （3）① 0.08 (1分) ② ＞ （2分）（4）提高原料利用率（或提高产量、产率也可）（2分） (5) CH3OH﹣6e - +8OH﹣→ CO32- +6H2O ( 2分)34．(15分) （1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (2分) ；（2）O＞C＞H (2分)（3）①N2 (2分) ②sp3 (2分) ③ (2分) （4） 4(2分) （5）(3分) 35．(15分)CH3（1） (2分) 羟基、羧基 (2分) （2）取代反应、加成反应 (2分)（2） (2分，没有配平扣1分)CHO+2Cu(OH)2 + NaOH煮沸COONa+Cu2O↓ + 3H2OCHO+2Cu(OH)2 煮沸COOH+Cu2O↓ + 2H2O 或：+ H2O+浓硫酸/△（4） (2分) HCOOCH2--OH（5） (2分) （只要满足条件即可得分）CH2CNNNO2CH2COOHOHCH2COOHNH2CH2COOHNO2H2O/H+NaNO2/H2SO4Fe/浓盐酸△浓硝酸/浓硫酸（6）(3分)说明：中途-CN的水解、—NO2的还原等顺序无特别要求，但不得引起其他副反应。
（第1、2过程各1分，第3、4过程合并1分）- 7 -。