2018 西 城二模（化学） 2018.56．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A．过滤豆浆 B．酿酒蒸馏 C．精油萃取 D．海水晒盐7．4 种短周期元素在周期表中的位置如下图，原子最外层有 6 个电子下列说法不正确的是A．离子半径：2−＜ Y2− B．非金属性：W＜WC．还原性：Y2−＜−D．酸性：H2YO4＜ HO4Y8．下列关于 pH＝3 的 CH3COOH 溶液的叙述正确的是A．溶液中 H2O 电离出的 c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1B．加入少量 CH3COONa 固体后，溶液 pH 升高C．加 0.1 mol·L−1 CH3COONa 溶液使 pH＞7，则 c(CH3COO−)＝c(Na+)D．与等体积 pH＝11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性9．下列说法正确的是A．分别向等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中滴加 2 滴酚酞溶液，后者红色更深B．分别向 2 mL5%H2O2 溶液中滴加 1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3 和 CuSO4 溶液，产生气泡快慢不相同C．蛋白质溶液遇饱和 Na2SO4 溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D．加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体的混合物，可将二者分离10．聚氨酯类高分子材料 PU 用途广泛，其合成反应为：下列说法不正确的是A．HO(CH2)4OH 的沸点高于 CH3CH2CH2CH3B．高分子材料 PU 在强酸、强碱中能稳定存在C．合成 PU 的两种单体的核磁共振氢谱中均有 3 个吸收峰D．以 1,3-丁二烯为原料，可合成 HO(CH2)4OH11． 在金属 Pt、Cu 和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2 可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。
其工作原理的示意图如下：A．Ir 的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2O下列说法不正确的是IrB．导电基体上的负极反应：H2－2e− == 2H+C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D．若导电基体上的 Pt 颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量12．某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）实验装置 实验序号①电极材料铂实验现象两极均产生大量无色气泡，两极区的溶液均未见白色浑浊两极均产生大量无色气泡，② 石墨阴极区未见白色浑浊，阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡根据实验现象，下列说法正确的是A．①②中，阴极的电极反应式：2H2O－4e− == O2↑+ 4H+B．②中，白色浑浊的主要成分是 Ca(OH)2C．②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水D．②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成 CO32 有关25．（17 分）化合物 N（ ）可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体 L 的合成路线如下：已知：R1、R2、R3、R4 表示原子或原子团请回答：（1）A 的官能团名称是___ ___。
2）B 不能发生银镜反应，A→B 的化学方程式是 3）C 的结构简式是 4）D→F 的反应类型是______，F→G 的化学方程式是 5）J 的结构简式是 6）含有六原子环结构，→L 的化学方程式是 7）G 和 L 经过 3 步反应合成 N，路线如下：结合中间体 L 的合成路线，写出下列物质的结构简式：中间产物 1： ，中间产物 2： 26．（12 分）CO2 的利用是国际社会普遍关注的问题1）CO2 的电子式是______2）CO2 在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇获取乙二醇的反应历程可分为如下 2 步：Ⅰ．Ⅱ．EC 加氢生成乙二醇与甲醇① 步骤Ⅱ的热化学方程式是______② 研究反应温度对 EC 加氢的影响（反应时间均为 4 小时），实验数据见下表：反应温度/ ℃160180200220EC 转化率/ %23.862.199.999.9产率/ %乙二醇23.260.994.792.4甲醇12.931.562.346.1由上表可知，温度越高，EC 的转化率越高，原因是______温度升高到 220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。
3）用稀硫酸作电解质溶液，电解 CO2 可制取甲醇，装置如下图所示，电极 a 接电的______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______4）CO2 较稳定、能量低为实现 CO2 的化学利用，下列研究方向合理的是______（填序号）a．选择高能量的反应物和 CO2 反应获得低能量的生成物b．利用电能、光能或热能活化 CO2 分子c．选择高效的催化剂27．（13 分）工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有 Al2O3、CaO 等杂质），钙化法焙烧制备 V2O5，其流程如下：【资料】：+5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH 的关系：pH 4~6 6~8 8~10 10~12主要离子 VO2+ VO3− V2O74− VO43−（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将 V2O3 转化为 Ca(VO3)2 的化学方程式是______2）酸浸：① Ca(VO3)2 难溶于水，可溶于盐酸若焙砂酸浸时溶液的 pH＝4，Ca(VO3)2 溶于盐酸的离子方程式是______② 酸度对钒和铝的溶解量的影响如右图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约 3.2%，根据右图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是______。
3）转沉：将浸出液中的钒转化为 NH4VO3 固体，其流程如下：① 浸出液中加入石灰乳的作用是______② 已知 CaCO3 的溶解度小于 Ca3(VO4)2向 Ca3(VO4)2 沉淀中加入(NH4)2CO3 溶液，可使钒从沉淀中溶出结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：______③ 向(NH4)3VO4 溶液中加入 NH4Cl 溶液，控制溶液的 pH＝7.5当 pH＞8 时，NH4VO3 的产量明显降低，原因是______4）测定产品中 V2O5 的纯度：称取 a g 产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4 溶液再加入 b1 mL c1 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）最后用 c2 mol·L−1 MnO4 溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗 MnO4 溶液的体积为 b2 mL已知 MnO4−被还原为 Mn2+，假设杂质不参与反应则产品中 V2O5 的质量分数是______V2O5的摩尔质量：182 g·mol−1）28．（16 分）某小组研究 NaClO 溶液与 I 溶液的反应，实验记录如下：实验编号 实验操作 实验现象ⅠⅡⅰ．溶液变为浅黄色ⅱ．溶液变蓝ⅰ．溶液保持无色ⅱ．溶液不变蓝，溶液的 pH=10【资料】：碘的化合物主要以 I−和 IO3−的形式存在。
酸性条件下 IO3−不能氧化 Cl−，可以氧化 I−ClO−在 pH<4 并加热的条件下极不稳定1）0.5 mol·L−1 NaClO 溶液的 pH＝11，用离子方程式表示其原因： 2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是 3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因① 提出假设 a：I2 在碱性溶液中不能存在设计实验Ⅲ证实了假设 a 成立，实验Ⅲ的操作及现象是 ② 进一步提出假设 b：NaClO 可将 I2 氧化为 IO3−进行实验证实了假设 b 成立，装置如下图，其中甲溶液是 ，实验现象是 4）检验实验Ⅱ所得溶液中的 IO3−：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的 pH＝2再加入 I 溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在 IO3−① 产生的黄绿色气体是 ② 有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在 IO3−，理由是 欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在 IO3−，改进的实验方案是 ③ 实验Ⅱ中反应的离子方程式是 2）① Ca(VO3)2 + 4H+ == 2VO2+ + Ca2+ + 2H2O−与 Ca2+结合生成更难溶的 CaCO 沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出理科综合参考答案及评分标准西城区高三模拟测试理科综合参考答案及评分标准 2018.56．A 7．C 8．B 9．B 10．B 11．C 12．D25~28 题其他正确答案可参照本标准给分25．（17 分，（1）1 分，其他每空 2 分）（1）羟基（2）（3）（4）取代反应（或酯化反应）（5）（6）（7）26．（12 分，（1）和（3）第一空 1 分，其他每空 2 分）（1）（2）①② 温度越高，反应速率越快反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低（3）负 CO2 + 6H+ + 6e− == CH3OH + H2O（4）abc27．（13 分，（1）1 分，其他每空 2 分）（1）CaO + O2 + V2O3 ==== Ca(VO3)2焙烧② 酸度大于 3.2％时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大（3）① 调节溶液的 pH，并提供 Ca2+，形成 Ca3(VO4)2 沉淀（富集钒元素）4 ，② Ca3(VO4)2 的浊液中存在平衡 Ca3(VO4)2(s) 3Ca2+(aq) + 2VO 3−(aq) (NH4)2CO3 溶液中的 CO323③ pH＞8 时，钒的主要存在形式不是 VO3−（4）91(c1b1-5c2b2)/(1000a)28．（16 分，（1）和（4）①1 分，其他每空 2 分）（1）ClO− + H2OOH− + HClO（2）ClO− + 2I− + H2O == I2 + Cl− + 2OH−（3）① 向 pH＝10 的 NaOH 溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去② 碘水 右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转（4）① Cl2② 溶液中的 Cl2 或 HClO 也可将 I−氧化为 I2，使溶液变蓝加热 pH＝2 的溶液至无色，使黄绿色气体（或Cl2）充分逸出，使HClO 完全分解，冷却后再加入 I 溶液③ 3ClO− + I− == 3Cl− + IO3−。