《工程化学基础》习题答案（仅供参考）第一章 习题参考答案1. PH2=123.941kPa; PO2=61.9705kPa2. (1) PH2=60.021kPa; PO2=14.985kPa; PN2=5.994kPa (2) P总=81 kPa （3）XH2=0.741； XO2=0.185； XN2=0.0745. （1）PN2=75kPa；PO2=75kPa （2）PN2=37.5062kPa；PO2=112.4938kPa （3）P总=243.0632kPa6. （1）硫蒸气的摩尔质量：65.2230 （2）硫蒸气的化学式为：S2 第二章 习题参考答案1.是非题 :(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+ )。
2.选择题: (1) (c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)3. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ；(3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ4.(1)W=-3.10kJ; (2)△U=37.53kJ5.(1)9.75kJ; (2)0kJ; (3)8.11kJ; (4)0kJ6. 可获得肌肉活动的能量为17.86kJ7. △rHmq(298.15K)=-16.73kJ.mol-110. (1)-1366.8kJ.mol-1; (2)-429.82 kJ.mol-1.11. (1)-153.89 kJ.mol-1; (2)-82.89 kJ.mol-1第三章 参考习题答案1.是非题 (1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)2.选择题: (1) (c); (2)(b) ;(3)(b); (4)(c)3.填空题:(1) △rHmθ→增大; △rSmθ→增大; △rGmθ→基本不变;Kθ→减小;v(正)→增大, v(逆)→增大多一些 k正k逆v正v逆Kθ移动方向增加总压力不变不变↑↓不变逆反应方向升高温度↑↑↑↑↑↑↑正反应方向加催化剂↑↑↑↑不变不影响平衡4.(1)-549.41 J/mol.k; (2)222.78 J/mol.k; (3)141.60 J/mol.k。
5.(1)28.62 kJ/mol﹥0 逆向; (2)62.52kJ/mol﹥0 逆向6. 直接计算：△rGmθ= -95.299 kJ/mol ﹤0 标准熵法计算: △rGmθ= -95.297 kJ/mol ﹤0 ； 正向自发进行7. (1)有转向温度，高温自发; (2) 有转向温度，低温自发; (3) 正向自发8. (1) Kθ=3.05×10-21;(2) Kθ=1.40×10-239. （1）△rGmθ（398.15K）=42.752kJ.mol; (2) Kθ=4.06×10510. Kθ (298.15k) =9.54×10-17; Kθ (398.15k) =5.72×10-1111. △rHmq(298.15K)=-36.42kJ.mol-112. (1) △rHmq(1)=580.7kJ.mol-1 (2) △rHmq(2)=187.2kJ.mol-1 (3) △rHmq(3)=97.06kJ.mol-1选（3）为宜，因为（3）吸热最少，能使加热温度低一些13. Kθ(973k)=0.618； Kθ(1073k)=0.905,Kθ(1173k)=1.287； Kθ(1273k)=1.664T↑ Kθ ↑结果表明为吸热反应（计算出：△rHmq(298.15K)=33.09kJ.mol-1。
14. (1)升温,减压; 增加H2O(g)分压,减少CO(g)、H2(g)分压2)升温、增加H2O(g)分压、催化剂；升温： Kθ↑, k(正)↑, k(逆)↑增加H2O(g)分压： Kθ不变 , k(正)不变,k(逆)不变催化剂： Kθ不变 ,k(正)↑, k(逆)↑15. △rGmθ（1573.15K）=70.77kJ.mol-1；Kθ (1573.15k) =4.47×10-3因为Kθ值小，反应慢，所以NO在大气中含量少，污染影响小17. （1）H2O2减少的平均速率为0.05mol.dm-3.h-1 (2) O2增加的平均速率为0.025mol.dm-3.h-119. Ea=75.40 kJ.mol-1第四章 习题参考答案1.是非题 (1) (-); (2)(+); (3)(-); (4)(-); (5)(-)2.选择题: (1) (c); (2)(c) ;(3)(c); (4)(b); (5)(c)3.填空题:(1)无影响; (2)减小; (3)降低; (4)降低4.(1)(a)CO32-__HCO3-; (b)HS-__H2S; (c)H2O__H3O+; (d)HPO42-__H2PO4-; (e)NH3__NH4+; (f)S2-__HS- (2)(a)H3PO4__H2PO4-; (b)HAc__Ac-; (c)HS-__S2-; (d)HNO2__NO2-; (e)HClO__ClO- (f) H2CO3__HCO3-5. （1）浓盐酸：c=12.0635mol.dm-3; m(b)=16.0905mol.kg-1 (2) 浓硫酸：c=18.3993mol.dm-3; m(b)=500mol.kg-1 （3）浓硝酸：c=15.7782mol.dm-3; m(b)=37.0367mol.kg-1 （4）浓氨水：c=14.8254mol.dm-3; m(b)=22.8764mol.kg-16. 26.67克7. 3.75×10-6。
8. C(Ag+)=1.56×10-11 mol·dm-3, C(Py)=0.8 mol·dm-3, C([Ag (Py)2]+=0.1 mol·dm-310. Q=[Mg+].[OH-]2=4.18 ×10-9﹥Ksp（1.8×10-11）； 有沉淀生成11. 先沉淀顺序: I-,Br-,Cl-,当Cl-开始时,c(Br-)=3×10-3,c(I-)=5×10-7﹥10-5, I-已沉淀完全12.(1)pH=9.25; (2) pH=5.27; (3) pH=1.7013. (1)逆向进行；(2)正向进行14.(1)Q=5×10-8﹤Kspθ=1.17×10-5,无沉淀生成 (2)cCl-=7.65×10-3 mol·dm-3； (3)cPb=3.25×10-3 mol·dm-315. Q=8.93×10-14＜Kspθ=5.35×10-13,无沉淀生成 16. cF-=5.26×10-5 Q=5.5×10-13﹤Kspθ(1.46×10-10)，无沉淀生成17. (1)cOH-=3.98×10-10 mol·dm-3 ， (2) cOH-=2.02×10-9 mol·dm-3； pH ≥5.3018.（1）1dm3（升）； （2）c(Ag+)=1.32×10-7 mol·dm-3；c(S2O32-)=2.64×10-7 mol·dm-3第五章 习题参考答案1.是非题:(1)(-); (2)(+); (3)(＋); (4)(-); (5)(-); (6)(-); (7)(+); (8)(-); (9)(+)。
2.选择题:(1)(c); (2)(a); (3)(d); (4)(d); (5)(b); (6)(b); (7)(b); (8)(c); (9)(c); (10)(b/c)3.(1) (-)Al︱Al3+(c1) ‖Ni2+(c2) ︱Ni(+) (2)(-) Pt︱ Fe3+(c1) ,Fe2+ (c2) ‖Br-(c3) ,Br2(c4) ︱Pt(+)(3)(-)Pt ︱ H2(p) ︱H+(c1) ‖Ag+(c2) ︱Ag(+)(4)(-)Pt︱ Fe3+(c1) ,Fe2+ (c2) ‖MnO4-(c3),Mn2+(c4),H+(c5) ︱Pt(+)4.(a)(-)Fe︱ Fe2+(1mol.dm-3)‖H+ (1mol.dm-3) ︱H2 (1atm) ︱ Pt(+) (-)Fe = Fe2+ + 2e; (+)H+ + e = H2 2 H+ + Fe= H2↑+ Fe2+ (b)(-)Pt ︱ H2 (1atm) ︱ H+ (1mol.dm-3) ‖ Cr2O72- (1mol.dm-3) ,Cr3+ (1mol.dm-3), H+ (1mol.dm-3) ︱Pt(+) (-) H2 = H+ + e; (+) Cr2O72- +14 H+ +6e=2Cr3+ +7H2O Cr2O72- +8 H+ + 3H2= 2Cr3+ +7H2O5.(1)(-)Pt ︱ H2(p1) H+(c1) ‖H2O,H+(c2) ︱O2(p2) ︱Pt(+) (-) H2 =H+ + e; (+) O2 +4H+ +4e=2H2O O2 +2 H2=2H2O (2) (-)Pt ︱ I2(s) ︱I-(c1) ‖ H+(c2), Mn2+(c3) ︱MnO2(s) ︱Pt(+) (-) 2I- = I2 +2e; (+) MnO2 +4 H+ +2e= Mn2+ +2H2OMnO2 +4 H+ + 2I- = Mn2+ +2H2O+ I26. (c)7. (d)8.(1)逆方向; (2)正方向; (3)逆方向; (4)逆方向。
9. cH+=5.30×10-5, pH=4.2810. E=0.0183; Kθ =0.41511.（1）(-) 2Cl-=Cl2+2e;(+) MnO4- +8 H+ +5e= Mn2+ + 4H2O(2) Kθ=1.39×1025 (3) △G=-207.35kJ/mol, K = Kθ ， K不变12.φ(Br2/Br-)﹥ φ(Fe3+/Fe2+)﹥φ(I2/I-)13.(1)E=0.0693V（-）Sn ︱ Sn 2+(0.010mol.dm-3 ) ‖Pb 2+ (1.0mol.dm-3 ) ︱Pb(+) (2)E=0.0195V) Pb ︱ Pb 2+ (0.1mol.dm-3 ) ‖ Sn 2+ (1.0mol.dm-3 ) ︱ Sn (+)14.x=cH+=0.1864 mol.dm-315 (1) φ(Br2/Br-)=1.066V; φ(Cr2O7-/Cr3+)=1.232V; 正向不能自发 (2) φ(Cl2/Cl-)=1.3582; φ(MnO4-/Mn2+)=1.507V; 正向不能自发 (3) φ(O2/H2O)=1.229V; φ(F2/F-)=2.866; 正向能自发。
注：用Nernst方程计算出E值进行判断16.(1) △rGmθ = -212.846kJ/mol,；Kθ1=1.95×1037 ；Kθ2=1.955×103718 (1) 阳极: 2Cl-=Cl2+2e; 阴极: Mg2++2e=Mg 反应式：MgCl2(熔融）=Mg+Cl2 (2) 阳极: 4OH- = 2H2O+ O2+4e; 阴极: 2H+ + 2e = H2 反应式： 2 H2O= 2H2 ↑+ O2 ↑(3) 阳极: Cu = Cu2+ + 2e; 阴极: Cu2+ + 2e = Cu 反应式： Cu2+ Cu = Cu2+ + Cu 第六章 习题参考答案1.是非题:(1)(-); (2)(-); (3)(-)2.选择题:(1)(c); (2)(a,e); (3)(b,c); (4)(a,e); (5)(b,d,e); (6)(e); (7)(b,c); (8)(c,e)3.填空题: (1)填充下表194s11S区344s24p42p区484d105s20ds区755d56s25d区(2)(a,c,)， (b,d,e)4. (1) 6个p轨道，12个e(2p6,3p6,12); (2) 3个轨道，6个e(2p,3p,3d中各有一对, 6); (3) 15个轨道的下自旋，15个e(30个电子的一半，15)； (4) d轨道中的1个轨道，2个e(3d中有一对,2); (5) 基态无l=3，0个e(当n=4时，无f电子，0)。
6. （1）Na,Z*=2.20; Mg,Z*=2.85 ；Al ,Z* =3.50, （2）Cr ,Z* =2.95；Mn, Z* =3.60; Fe ,Z* =3.75; 规律：（1）Na、Mg、Al，Z*增加，金属性降低；（2）Cr、Mn、Fe，Z*增加，金属性降低（短周期每增加一个元素增加0.65个有效核电荷,长周期每增加一个元素增加0.15个有效核电荷,短周期的有效核电荷数增加更快）7. BCl3→SP2杂化,平面三角形; NCl3→SP3不等性杂化,三角锥形8. （1）BeCl2→SP杂化,直线型 ,μ=0; （2）PCl3→SP3不等性杂化,三角锥形,μ≠0 ; （3）BBr3 → SP2杂化,平面三角形, μ=0; （4）CS2→SP杂化,直线型 ,μ=0; （5）SiH4 → SP3杂化,正四面体, μ=09. H2S、OF2 →SP3不等性杂化,V字形, μ≠0； PH3 →SP3不等性杂化,三角锥形, μ≠0； SiCl4 → SP3杂化,正四面体, μ=0； CHCl3 → SP3杂化,四面体, μ≠0。
10. （1）电离能：Li > Cs (金属性：Cs > Li)； （2）电离能：F > Li (金属性：Li > F)； （3）电离能：Ba > Cs (金属性：Cs > Ba)； （4）电离能：S > Se (金属性：Se > S)11. （1）Li-Cl键的极性最大，B-Cl键的极性最小； （2）Si-F键的极性最大，Si-H键的极性最小12. （1）金属性：As > Se > S （2）电离能：S > Se > As （3）电负性：S > Se > As （4）原子半径：As > Se > S。