普通化学普通化学第六章第六章 元素化学与无机元素化学与无机材料材料主要内容主要内容6.1 单质的物理性质单质的物理性质6.1.1 熔点、沸点、硬度和晶体结构熔点、沸点、硬度和晶体结构6.1.2 导电性导电性6.2 单质的化学性质单质的化学性质6.2.1金属单质的还原性金属单质的还原性6.2.2非金属单质的氧化还原性非金属单质的氧化还原性6.3无机化合物的物理性质无机化合物的物理性质6.3.1卤化物的熔点、沸点和离子极化理论卤化物的熔点、沸点和离子极化理论6.3.2氧化物的熔点、沸点和硬度氧化物的熔点、沸点和硬度主要内容主要内容6.1 单质的物理性质单质的物理性质6.1.1熔点、沸点和硬度熔点、沸点和硬度单质的物理性质主要与什么因素有关？与它们的原子结构或晶体结构有关金属类型分子晶体离子晶体原子晶体金属晶体作用力分子间力离子键共价键金属键决定因素范德华力 氢键离子半径电荷原子半径空间结构原子半径自由电荷成键电子数单质的物理性质最终简化为分子类型：分子量的大小 微粒半径大小半径，分子量，晶体类型都有规律可循，因此单质的物理性质也有规律可循6.1.1熔点、沸点和硬度熔点、沸点和硬度P255：表表6.1 主族与零族元素单质的晶体类型主族与零族元素单质的晶体类型单质的熔点、沸点和硬度一般都具有相同的变化规律单质的熔点、沸点和硬度一般都具有相同的变化规律P218：图图5.13 元素的原子半径元素的原子半径同族：同族：由上而下：小由上而下：小大大同周期同周期：由左到右：大：由左到右：大小（二三周期）小（二三周期）大大小小大大小（四、五、六周期）小（四、五、六周期）典型金属晶体典型金属晶体有效电荷高的金属有效电荷高的金属 晶体晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体 溶、沸点：低溶、沸点：低高高低低 硬度：硬度：小小大大小小IAIA：（典型金属）：（典型金属）由上而下：由上而下：物理性质降低物理性质降低VIIA：（分子晶体）（分子晶体）由上而下：由上而下：物理性质升高物理性质升高6.1.1熔点、沸点和硬度熔点、沸点和硬度从从p253图图6.1和和p254图图6.2、图、图6.3中看出规律中看出规律同周期同周期，从左到右，从左到右 熔、沸点熔、沸点：低：低 高高 低低 硬度硬度：小：小 大大 小小 IVB,VB,B熔沸点最高，硬度最大。
熔沸点最高，硬度最大同族同族 从上到下从上到下A、A、B：熔沸点降低；硬度减小：熔沸点降低；硬度减小 BB：熔、沸点升高；硬度增大：熔、沸点升高；硬度增大VA、VIA、A、0族族：沸点逐渐升高沸点逐渐升高He的熔、沸点是所有物质中最低者，最高的是的熔、沸点是所有物质中最低者，最高的是石墨石墨非金属中，硬度最大的均是非金属中，硬度最大的均是金刚石金刚石金属中，熔点最高的是金属中，熔点最高的是W，最低的是，最低的是Hg；硬度最大的硬度最大的是是Cr，延展性最好的是，延展性最好的是Au6.1.2 导电性导电性 导体导体 半导体半导体 绝缘体绝缘体 电导率电导率（MSm-1）10 10 10-11 Mg2+Na+O2-Cl-负电荷数越多，变形性负电荷数越多，变形性越大越大 O2-Cl-正电荷越多，变形性越正电荷越多，变形性越小小 Na+Mg2+Al3+离子半离子半径径 r半径越小，极化力越强半径越小，极化力越强Ca2+Na+K+；Ca2+Ba2+半径越大，变形性越大半径越大，变形性越大I-Br-Cl-F-；S2-O2-（18+2)e 18e.(9-17)e.8e 极化力极化力 减弱减弱Pb2+Mg2+；Ag+Na+（18+2).18e.(9-17)e.8e 变形性变形性 减少减少K+Ag+；Ca2+MgCl2;Fe2O3FeCl3 ;CuOCuCl2 说明：说明：6.3.2、氧化物熔、沸点和硬度、氧化物熔、沸点和硬度（2）应用）应用：由于某些氧化物具有熔点高、硬度大，对热稳定性由于某些氧化物具有熔点高、硬度大，对热稳定性高的共性。
工程中常用作：高的共性工程中常用作：磨料磨料（MgO、Cr2O3、Al2O3），耐火材料耐火材料 （SiO2、MgO、CaO、Al2O3、Cr2O3）绝热材料绝热材料（MgO），耐热高温无机涂层材料耐热高温无机涂层材料(Cr2O3）6.3.2、氧化物熔、沸点和硬度、氧化物熔、沸点和硬度无机无机6.4.1氧化还原性氧化还原性6.4.1氧化还原性氧化还原性（1）KMnO4 Mn 3d54s2 氧化值氧化值+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7常见常见+2、+3、+4、+6、+7氧化值的化合物氧化值的化合物,如如MnO、Mn2O3、MnO2、MnO42-、MnO4-KMnO4是常见的是常见的氧化剂氧化剂 例如；KMnO4紫红 Mn2+肉色 MnO2 棕褐色 MnO42-绿色H+H2OOH-6.4.1氧化还原性氧化还原性 重要的锰（重要的锰（）化合物有）化合物有KMnO4和和NaMnO4实验工作中常用钾盐，因实验工作中常用钾盐，因钠盐易潮解钠盐易潮解高锰酸钾是高锰酸钾是深紫色的晶体，易溶于水，在常温下，每深紫色的晶体，易溶于水，在常温下，每100g100g水溶水溶解解6 6 7g KMnO7g KMnO4 4，KMnOKMnO4 4对热不稳定，加热至对热不稳定，加热至200200时，时，就分解而放出氧：就分解而放出氧：2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2其溶液也不十分稳定。
在中性溶液中慢慢地分解其溶液也不十分稳定在中性溶液中慢慢地分解，析出棕褐色的二氧化锰：，析出棕褐色的二氧化锰：4MnO4MnO4 4-+4H+4H+4MnO 4MnO2 2+2H+2H2 2O+3OO+3O2 2光线对光线对KMnOKMnO4 4的分解有促进作用因此，溶液常保的分解有促进作用因此，溶液常保存在棕色瓶里存在棕色瓶里6.4.1氧化还原性氧化还原性KMnOKMnO4 4其氧化性及被还原产物均与溶液的其氧化性及被还原产物均与溶液的PHPH值值有关有关MnOMnO4 4-+8H+8H+5e-=Mn+5e-=Mn2+2+（无色）（无色）+4H+4H2 2O O (MnO(MnO4 4-/Mn/Mn2+2+)=1.507(V)=1.507(V)(酸性酸性)MnOMnO4 4-+2H+2H2 2O+3e-=MnOO+3e-=MnO2 2（棕褐色）（棕褐色）+4OH+4OH-(MnO(MnO4 4-/MnO/MnO2 2)=0.588(V)=0.588(V)(中性中性)MnOMnO4 4-+e-=MnO+e-=MnO4 42-2-（绿色）（绿色）(MnO(MnO4 4-/MnO/MnO4 42-2-)=0.564(V)=0.564(V)(碱性碱性)在酸性溶液中氧化能力最强在酸性溶液中氧化能力最强。
2MnO2MnO4 4-+5SO+5SO3 32-2-+6H+6H+=2Mn=2Mn2+2+5SO+5SO4 42-2-+3H+3H2 2O O2MnO2MnO4 4-+3SO+3SO3 32-2-+H+H2 2O=2MnOO=2MnO2 2(s)+3SO(s)+3SO4 42-2-+2OH+2OH-2MnO2MnO4 4-+SO+SO3 32-2-+2OH+2OH-=2MnO=2MnO4 42-2-+SO+SO4 42-2-+H+H2 2O O6.4.1氧化还原性氧化还原性 高锰酸钾俗称灰锰氧，溶液有高锰酸钾俗称灰锰氧，溶液有杀菌杀菌作用，可作作用，可作消毒消毒剂剂高锰酸钾主要用作氧化剂，在工业上用来漂白纤高锰酸钾主要用作氧化剂，在工业上用来漂白纤维和油脂脱色广泛用于维和油脂脱色广泛用于杀菌消毒杀菌消毒，亦用作毒气吸收，亦用作毒气吸收剂剂2 2）K K2 2CrCr2 2O O7 7 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 黄黄 橙橙酸性酸性溶液中以溶液中以Cr2O72-存在，存在，碱性碱性溶液中以溶液中以CrO42-存在存在Cr2O72-+14H+6e=2Cr3+7H2O =1.23(V)橙橙 兰绿兰绿6.4.1氧化还原性氧化还原性常见的铬酸盐是常见的铬酸盐是K2CrO4和和Na2CrO4，它们都是黄色，它们都是黄色的晶状固体；最重要化合物是的晶状固体；最重要化合物是K2Cr2O7和和Na2Cr2O7，它们都是橙红色的晶体俗称红矾钾和红矾钠。
它们都是橙红色的晶体俗称红矾钾和红矾钠重铬酸盐在酸性溶液中有强氧化性重铬酸盐在酸性溶液中有强氧化性，重铬酸钾是实验室，重铬酸钾是实验室中常用的氧化剂，可以氧化中常用的氧化剂，可以氧化H2S、H2SO3、FeSO4等许等许多物质，本身被还原为多物质，本身被还原为Cr3+离子：离子：Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O在分析化学中常利用这个反应来测定试液中在分析化学中常利用这个反应来测定试液中Fe2+的含量的含量在加热时，重铬酸钾可氧化浓盐酸，放出氯气：在加热时，重铬酸钾可氧化浓盐酸，放出氯气：Cr2O72-+6Cl-+14H+2Cr3+3Cl2+7H2O6.4.1氧化还原性氧化还原性利用利用K2Cr2O7在酸性溶液中的强氧化性，实验室中常在酸性溶液中的强氧化性，实验室中常将饱和的将饱和的K2Cr2O7 溶液和浓硫酸混合制得溶液和浓硫酸混合制得铬酸洗液铬酸洗液，用，用于洗涤玻璃仪器洗液长期使用后，就会从棕红色转变于洗涤玻璃仪器洗液长期使用后，就会从棕红色转变为暗绿色，此时，为暗绿色，此时，Cr()转变为转变为Cr()，洗液即失效洗液即失效Cr()、Cr()是环境污染物，实验室要慎用。
是环境污染物，实验室要慎用某些某些重金属的离子如重金属的离子如Ag+、Pb2+、Ba2+、和、和K2CrO4溶溶液反应，可以生成具有特征颜色的沉淀：液反应，可以生成具有特征颜色的沉淀：Pb2+CrO42-PbCrO4 黄色（铬黄）黄色（铬黄）Ba2+CrO42-BaCrO4 黄色（柠檬黄）黄色（柠檬黄）2Ag+CrO42-Ag2CrO4 (砖红色砖红色)6.4.1氧化还原性氧化还原性(3)亚硝酸盐亚硝酸盐：即可作氧化剂，又可作还原剂即可作氧化剂，又可作还原剂当当NO和和NO2等物质的量混合溶于冰水中或向亚硝酸盐等物质的量混合溶于冰水中或向亚硝酸盐冷溶液中加酸时，均能生成亚硝酸（冷溶液中加酸时，均能生成亚硝酸（HNO2 ）：）：HNO2是一种比醋酸略强的是一种比醋酸略强的弱酸，但很不稳定弱酸，但很不稳定，仅存，仅存在于冷的稀溶液中，其溶液浓缩或加热时易分解放出在于冷的稀溶液中，其溶液浓缩或加热时易分解放出NO2,NO,H2O,因而气相出现棕色因而气相出现棕色222NO+NO+H O2HNO22424NaNO+H SO HNO+NaHSO6.4.1氧化还原性氧化还原性（4）过氧化氢过氧化氢H2O2 Cl2 MnO4-+H+2HCl+O2 Mn2+O2+H2O还原性还原性:H2O2氧化性氧化性:H2O2+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+2H2O自身氧化还原作用自身氧化还原作用:2H2O2 =2H2O+O2 酸性介质:强氧化剂 碱性介质:中等还原剂 H2O2 主要作氧化剂 6.4.1氧化还原性氧化还原性 1、氧化物及其水合物的酸碱性、氧化物及其水合物的酸碱性递变规律递变规律（a）同周期从左到右）同周期从左到右.以第4周期主族为例:A A A A A A A K2O CaO Ga2O3 GeO2 As2O5 SeO3 Br2O7 KOH Ca(OH)2 Ga(OH)3 Ge(OH)4 H3AsO4 H2SeO4 HBrO4强碱 中强碱 两性 两性 中强酸 强酸 强酸碱性减弱，酸性增强碱性减弱，酸性增强Sc2O3 TiO2 V2O5 CrO3 Mn2O7Sc(OH)3 Ti(OH)4 HVO3 H2CrO4 HMnO4(碱性)(两性)(弱酸)(中强酸)(强酸)碱性减弱，酸性增强碱性减弱，酸性增强（b）同族：从上到下，酸性减弱碱性增强）同族：从上到下，酸性减弱碱性增强 N2O3 HNO2 酸性 P2O3 H3PO3 酸性 As2O3 H3AsO3 两性偏酸 Sb2O3 Sb(OH)3 两性偏碱 Bi2O3 Bi(OH)3 碱性 H2CrO4 中强酸 H2MoO4 弱酸 H2WO4 弱酸酸性减弱碱性增强酸性减弱碱性增强酸性减弱酸性减弱 ZnO Zn(OH)2 两性 CdO Cd(OH)2 两性偏碱 HgO Hg(OH)2碱性碱性增强碱性增强（c）同一元素不同价态）同一元素不同价态,高价态酸性比低价态强高价态酸性比低价态强 HClO HClO2 HClO3 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 极强酸 CrO Cr2O3 CrO3 碱性 两性 酸性随价态升高、酸性增强，碱性减弱随价态升高、酸性增强，碱性减弱 2、R-OH规则：规则：无论是酸、是碱均可写成无论是酸、是碱均可写成 R(OH)n 的形式的形式以第三周期为例以第三周期为例NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Si(OH)4 P(OH)5 S(OH)6 H2SiO3H2O H3PO4H2O H2SO4H2OR(OH)n的酸碱性的酸碱性，主要取决于，主要取决于Rn+电荷的多少和半径的电荷的多少和半径的大小大小ROH 化学键在化学键在处断裂为碱性，处断裂为碱性，处断裂为酸性处断裂为酸性 Rn+电荷越多电荷越多，半径越小，半径越小，Rn+与与O2-吸引力越强，则易吸引力越强，则易在在处断键。
处断键Rn+电荷越少电荷越少，半径越大，半径越大，Rn+与与O2-吸引力越弱，则易吸引力越弱，则易在在处断键以第三周期为例：以第三周期为例：Na+Mg2+Al3+Si4+P5+S6+Cl7+从左向右电荷增加，半径减小从左向右电荷增加，半径减小从从处断键过渡到处断键过渡到处断键处断键 3氯化物与水的作用氯化物与水的作用 氯化物水解的一般规律氯化物水解的一般规律：（1）活泼金属活泼金属的氯化物：不水解如：的氯化物：不水解如：NaCl KCl BaCl2 （2）一般金属一般金属的氯化物：分级水解以一级水的氯化物：分级水解以一级水解为主如：解为主如：MgCl2、FeCl2、FeCl3、ZnCl2、CrCl3、CuCl2、AlCl3如：如：MgCl2+H2O=Mg(OH)Cl+HCl 镁氧水泥成分（建筑材料、磨镁氧水泥成分（建筑材料、磨 料、砂轮）料、砂轮）同周期同周期+3价比价比+2价金属氯化物的水解程度大价金属氯化物的水解程度大如：如：FeCl3FeCl2，AlCl3MgCl2（3 3）某些）某些高价态的金属高价态的金属氯化物：水解可进行氯化物：水解可进行到底如：如：GeClGeCl4 4+4H+4H2 2O=Ge(OH)O=Ge(OH)4 4+4HCl+4HCl GeO GeO2 2.2H.2H2 2O O（胶状沉淀）（胶状沉淀）（4 4）某些非金属某些非金属氯化物水解生成相应的含氧氯化物水解生成相应的含氧酸。
酸如：如：SiClSiCl4 4 、PClPCl3 3 、PClPCl5 5 PClPCl5 5+4H+4H2 2O=HO=H3 3POPO4 4+5HCl+5HClSiClSiCl4 4+3H+3H2 2O=HO=H2 2SiOSiO3 3+4HCl+4HCl（5 5）p p区区的的SnClSnCl2 2 SbCl SbCl3 3 BiCl BiCl3 3与水反应生成的与水反应生成的碱式盐难溶于水碱式盐难溶于水SnClSnCl2 2+H+H2 2O=Sn(OH)Cl+HClO=Sn(OH)Cl+HClSbClSbCl3 3+H+H2 2O=SbOClO=SbOCl +HCl +HClBiClBiCl3 3+H+H2 2O=BiOClO=BiOCl +HCl+HCl为抑制与水反应，配制时先加为抑制与水反应，配制时先加HClHCl后加水稀释后加水稀释配制此类盐溶液，例如：配制此类盐溶液，例如：SnClSnCl2 2水溶液水溶液;加适量酸（加适量酸（HClHCl）抑制水解）抑制水解 加少量锡粒加少量锡粒;防止防止SnSn2+2+被氧化被氧化6.5配位化合物配位化合物 配位化合物配位化合物是一类非常重要的化合物，绝大多数是一类非常重要的化合物，绝大多数无机物都是以配合物形态存在的。
在水溶液中可无机物都是以配合物形态存在的在水溶液中可认为根本不存在简单的金属离子特别是由于很认为根本不存在简单的金属离子特别是由于很多配合物的组成中包含着有机化合物，使配合物多配合物的组成中包含着有机化合物，使配合物更具有广泛而多样的特点目前对配合物的研究更具有广泛而多样的特点目前对配合物的研究不仅是现代无机化学的重要课题，而且也对分析不仅是现代无机化学的重要课题，而且也对分析化学，生物化学，电化学，量子化学等方面有重化学，生物化学，电化学，量子化学等方面有重要的实际意义要的实际意义可以讲，配合物化学在整个化学领域内已经成为可以讲，配合物化学在整个化学领域内已经成为不可缺少的组成部分不可缺少的组成部分6.5.1配位化合物的组成和结构配位化合物的组成和结构按结构特征配位化合物分三类：按结构特征配位化合物分三类：简单配位化合物，简单配位化合物，螯合物，羰合物螯合物，羰合物1、简单配位化合物：、简单配位化合物：如：如：Ag(NH3)2Cl，Cu(H2O)4SO4，HAuCl4即由一个简单的正离子和几个中性分子或负离子通即由一个简单的正离子和几个中性分子或负离子通过配位键结合形成的复杂离子叫配离子，含有配离过配位键结合形成的复杂离子叫配离子，含有配离子的化合物叫配位化合物。
子的化合物叫配位化合物配位键配位键:由一个原子提供电子对为两个原子共用而形由一个原子提供电子对为两个原子共用而形成的共价键成的共价键中心离子中心离子：配离子形成体，占据配离子中心位置 的离子配位体配位体：配合剂中与中心离子配合的离子或分子配位原子配位原子：配位体中直接与中心离子结合的原子配位数配位数：配位原子的总数配离子电荷配离子电荷：组成它的简单粒子的电荷代数和中心离子电荷数+配位体电荷总数 =外界离子电荷数6.5.1配位化合物的组成和结构配位化合物的组成和结构Cu(NH3)4SO4 H2PtCl6 中心离子 配位体 配位原子 配位数 内界配离子内界配离子外界离子外界离子中心离子电荷:Cu2+，+2 ,Pt 4+，+4配离子电荷:Cu(NH3)42+，+2PtCl62-，-2 6.5.1配位化合物的组成和结构配位化合物的组成和结构 N-NH3 H2O F-NO2-S2O32-Cl-SCN-I-单齿配体单齿配体：每个配位体只能提供一个配位原子HOOC-CH2 CH2COOH N-CH2CH2 N HOOC-CH2 CH2COOH H2N CH2CH2NH2乙二胺四乙酸(EDTA)乙二胺(en)多齿配体多齿配体：含有两个或两个以上配位原子的配位体6.5.1配位化合物的组成和结构配位化合物的组成和结构乙二胺四乙酸乙二胺四乙酸根离子根离子6.5.1配位化合物的组成和结构配位化合物的组成和结构（a）螯合物：Cu(en)22+H2C-NH2 NH2-CH2 2+Cu2+H2C-NH2 NH2-CH2 M(C2O4)22-M:Cu2+,Co3+,Cd2+,Al3+（b）羰合物：Ni(CO)4，Fe(CO)5 中心离子形成体为中性原子，配位体为CO分子。
第B族等金属能与CO直接作用而生成羰合物6.5.1配位化合物的组成和结构配位化合物的组成和结构6.5.1配位化合物的组成和结构配位化合物的组成和结构 目前，把杂化轨道理论应用于研究配合物的结构，较好的说明了配合物的空间构型和某些性质，从20世纪30年代到50年代，主要应用这个理论讨论配合物中的化学键，这就是配合物的价键理论价键理论基本要点基本要点如下：（a）中心离子（或原子）有空的价电子轨道可接受由配位体的配位原子提供的孤对电子而形成配位键M L）CoNH3NH3NH3NH3NH33+NH3CoCo3+3+:3S:3S2 23P3P6 63d3d6 6(4S(4S0 04P4P0 04d4d0 0)6.5.1配位化合物的组成和结构配位化合物的组成和结构1)离子和原子本身具有空的轨道2)由于配位体影响，使中心离子（原子）价电子发生重排而产生空轨道例如 26 Fe3+3S23P63d5电子重排3d56.5.1配位化合物的组成和结构配位化合物的组成和结构 价电子轨道：价电子轨道：即元素价电子所占据的轨道及能量 相近的轨道.通常为通常为(n-1)d ns np轨道 常见的中心离子为d区，ds区的离子：VB B B B B V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd W Re Os Ir Pt Au Hg 常见的配体常见的配体：F-,Cl-,Br-,I-,OH-,SCN-,CN-,S2O32-，H2O,NH36.5.1配位化合物的组成和结构配位化合物的组成和结构b）形成配合物时，中心离子所提供的空轨道进行）形成配合物时，中心离子所提供的空轨道进行杂杂化化，形成各种类型的杂化轨道，从而使，形成各种类型的杂化轨道，从而使配合物配合物具有一具有一定的定的空间构型空间构型。
例如：47 Ag+4S24P64d10(5S05P0)直线型 Ag(NH3)2+sp杂化杂化 4d 5s5p八面体型八面体型FeF63-3d4s4p4dsp3d2杂化杂化Fe3+：3d 4s4p4d3d54S04P04d06.5.1配位化合物的组成和结构配位化合物的组成和结构6.5.1配位化合物的组成和结构配位化合物的组成和结构Co(NH3)63+Co(en)33+6.5.1配位化合物的组成和结构配位化合物的组成和结构（1）内外界间服从一般无机化合物的命名原则：）内外界间服从一般无机化合物的命名原则：配离子是正离子配离子是正离子:i:外界为复杂离子（如：外界为复杂离子（如：SO42-、CO32-、Ac-）则叫）则叫某某酸某酸某；ii:外界为简单离子（如：外界为简单离子（如：Cl-、OH-、S2-）则叫）则叫某化某某化某；iii:配离子是负离子配离子是负离子:则在后加则在后加“酸酸”字字,叫叫“某酸某某酸某”2）配离子的命名顺序：）配离子的命名顺序：配位体数目配位体数目配位体配位体合合中心离子中心离子中心离子的氧化中心离子的氧化值值（中心离子后用罗马数字标明化合价）中心离子后用罗马数字标明化合价）。
在每种配位体前用二、三、四等数字表示配位体的数目在每种配位体前用二、三、四等数字表示配位体的数目如：如：K4Fe(CN)6 六氰合铁（六氰合铁（）酸钾）酸钾（3 3）当配体不止一种时，不同配体之间用）当配体不止一种时，不同配体之间用圆圆点（点（）分开，配位体的命名次序是：分开，配位体的命名次序是：先无机后有机；先无机后有机；先负离子后中性分子；先负离子后中性分子；同类配位体的名称，按配位原子元素符号的英文字同类配位体的名称，按配位原子元素符号的英文字母顺序排列母顺序排列例如：例如：CoCl(NHCoCl(NH3 3)5 5ClCl2 2 二氯化一氯二氯化一氯 五氨合钴（五氨合钴（）CoCl(NHCoCl(NH3 3)2 2(H(H2 2O)O)2 2OH OH 氢氧化一氯氢氧化一氯 二氨二氨 二水合二水合 钴（钴（）CoClCoCl3 3(NH(NH3 3)3 3 三氯三氯 三氨合钴（三氨合钴（）KPtClKPtCl3 3(C(C2 2H H4 4)三氯三氯 乙烯合铂（乙烯合铂（）酸钾）酸钾Cu(en)Cu(en)2 2SOSO4 4 硫酸二乙二胺合铜（硫酸二乙二胺合铜（）Fe(CO)5Na2Zn(OH)4五羰基合铁五羰基合铁四羟基合锌四羟基合锌（）酸钠）酸钠KPtClKPtCl3 3NHNH3 3 三氯三氯 一氨合铂（一氨合铂（）酸钾）酸钾 写出下列物质分子式：写出下列物质分子式：19解解:(1)二氯化六氨合钴二氯化六氨合钴()(2)四硫氰合钴四硫氰合钴()酸钾酸钾(3)六氟合硅六氟合硅()酸钠酸钠(4)四羟基合锌四羟基合锌()酸钾酸钾(5)氯化一氯氯化一氯五氨合钴五氨合钴()(6)二氯二氯二氨合铂二氨合铂()P312 配离子的解离平衡配离子的解离平衡(p127)1.配离子解离平衡配离子解离平衡配盐在水中充分解离配盐在水中充分解离:如如:Ag(NH3)2Cl Ag(NH3)2+Cl-配离子在水溶液中的解离类似弱电解质配离子在水溶液中的解离类似弱电解质:如如:Ag(NH3)2+Ag+2NH3其解离常数为其解离常数为:CaqNHAgCCaqNHCCaqAgCKeqeqeqi),)(),(),(2323)()()(2323NHAgCNHCAgCKeqeqeqi简化为：简化为：对于同一类型的配离子来说，对于同一类型的配离子来说，K Ki i越大，配离越大，配离子越不稳定，子越不稳定，K Ki i(K(K不稳不稳)称为不稳定常数。
称为不稳定常数配离子的解离平衡配离子的解离平衡(p127)配离子生成反应的平衡常数：配离子生成反应的平衡常数：Ag+2NH3 Ag(NH3)2+2323)()()(NHCAgCNHAgCKeqeqeqfifKK1对于同一类型的配离子来说，对于同一类型的配离子来说，K Kf f越大，配离子越大，配离子越稳定越稳定Kf称为稳定常数称为稳定常数配离子的解离平衡配离子的解离平衡(p127)生成更稳定的配离子生成更稳定的配离子Fe(SCN)63-Fe3+6SCN-Kf=103.17 （血红色）+加入NaF 6F-FeF63-Kf=1014.31 (无色)平衡向生成更稳定的配离子的方向移动平衡向生成更稳定的配离子的方向移动配离子的解离平衡配离子的解离平衡(p127)2.配离子解离平衡的移动配离子解离平衡的移动同类型的配离子可据同类型的配离子可据Kf或或Ki来判断反应的方向来判断反应的方向例如：例如：HgCl42-+4I-HgI42-+4Cl-Ki：8.551010-16 -16 1.481.481010-30 -30 Kf=1.171015 Kf=6.761029 平衡平衡 配离子的解离平衡配离子的解离平衡(p127)改变溶液的酸度，形成难解离物质改变溶液的酸度，形成难解离物质Cu(NHCu(NH3 3)4 4 2+2+Cu Cu2+2+4NH+4NH3 3 加酸（例硫酸）加酸（例硫酸）（深兰）（深兰）（浅兰）（浅兰）+4H 4H+4NH4+平衡平衡生成难溶解物质生成难溶解物质Cu(NH3)42+Cu2+4NH3 平衡平衡 （深兰）（深兰）+S2-CuS（S）（黑色）（黑色）配离子的解离平衡配离子的解离平衡(p127)6.5.4配位化合物的应用配位化合物的应用 1.利用配合反应使某些物质溶解利用配合反应使某些物质溶解:例如例如:AgBr+2S2O32-=Ag(S2O3)23-+Br-2.离子的定性鉴定和定量分析离子的定性鉴定和定量分析:利用配离子特殊颜色利用配离子特殊颜色 用配合反应鉴定溶液中用配合反应鉴定溶液中离子离子例如：Fe3+SCN_-K4Fe(CN)6Fe(SCN)2+（血红）（血红）KFe Fe(CN)6(S)(深兰深兰)普鲁士蓝普鲁士蓝 6.5.4配位化合物的应用配位化合物的应用 3、电镀工业、电镀工业如：镀铜时镀液不用CuSO4,而用K4P2O7,可使镀层细腻。
Cu2+2P4O74-=Cu(P4O7)26-4、稀有元素浓缩、富集、分离、提取和纯、稀有元素浓缩、富集、分离、提取和纯化化 用专门配合剂通过萃取从海水中提取金、铜、铀6.5.4配位化合物的应用配位化合物的应用6.6 无机材料无机材料6.6.1金属和合金材料金属和合金材料 1.轻质合金轻质合金：由镁、铝、钛、锂镁、铝、钛、锂等金属形成的合金（1）铝合金:铝中加入 Mg.Cu.Zn.Mn.Si （2）钛合金:钛中加入 Al.Cr.V Mn.Mo.Fe 2.耐热合金耐热合金：VBVIIB.VIII高熔点元素形成的合金合金钢和硬质合金合金钢和硬质合金：d区金属具有熔点高、硬度大的特点，它们作为合金元素加入碳钢制成合金钢常用钛、锆、钒、铌钛、锆、钒、铌以及p区的铝、硅铝、硅等3.低熔合金低熔合金：常用的低熔金属及其合金有汞、锡、常用的低熔金属及其合金有汞、锡、铅、铋等铅、铋等4.金属电子材料金属电子材料：铜、铝铜、铝及其合金 超导材料超导材料：Nb4Ge ;Y-Ba-Cu-O6.6.1金属和合金材料金属和合金材料 形状记忆合金是近代新兴功能材料形状记忆合金是近代新兴功能材料,用它制造的零件用它制造的零件变形后变形后,经过一定温度经过一定温度,能够恢复先前的形状能够恢复先前的形状,顾名思顾名思义被称作形状记忆合金义被称作形状记忆合金 形状记忆合金具有与普通合金不同的特性形状记忆合金具有与普通合金不同的特性可逆的可逆的热弹性。
塑性形变是不可逆转的永久性形变，而形记热弹性塑性形变是不可逆转的永久性形变，而形记金属却能在发生塑性变形后，稍加温便象金属却能在发生塑性变形后，稍加温便象“记住记住”了了自己原有的形状而自动复原其之所以有形状记忆功自己原有的形状而自动复原其之所以有形状记忆功能，决定于其晶体内部具有的特殊结构形记合金不能，决定于其晶体内部具有的特殊结构形记合金不仅具有奇异的形状记忆功能，且具有强度高、刚度大、仅具有奇异的形状记忆功能，且具有强度高、刚度大、无磁性、耐腐蚀、生物相容性好及低温柔韧等优良性无磁性、耐腐蚀、生物相容性好及低温柔韧等优良性能因而具有许多特殊应用价值能因而具有许多特殊应用价值.6.6.1金属和合金材料金属和合金材料 形状记忆材料被誉为奇妙的功能性材料，形状记忆合金的研究、发现至今为止已有十几种记忆合金体系包括Au-Cd、Ag-Cd、Cu-Zn、Cu-Zn-Al、Cu-Zn-Sn、Cu-Zn-Si、Cu-Sn、Cu-Zn-Ga、In-Ti、Au-Cu-Zn、NiAl、Fe-Pt、Ti-Ni、Ti-Ni-Pd、Ti-Nb、U-Nb和和Fe-Mn-Si等而在这些合金系中，目前仅有Ti-Ni、Cu-Zn-Al及铁基合金铁基合金得到广泛的应用。
6.6.1金属和合金材料金属和合金材料Ti-Ti-NiNi形状记忆合金形状记忆合金，Ti-Ni形状记忆合金具有很高的塑性,具有较高记忆寿命，TiNi记忆合金还包括TiNi-Cu、TiNi-Co、TiNi-Fe和TiNi-Nb等具有较高的实用价值的记忆合金，其中Ti50Ni47Fe3合金是制造管接头等紧固件的良好材料Cu-Zn-Al形状记忆合金形状记忆合金是一种含Zn1837%、Al 28%、余者为铜的具有形状记忆效应和伪弹性的合金NiTi形状记忆合金形状记忆合金:已广泛用于牙科、骨科和临床介入等例如形状记忆合金系列骨科器械 6.6.1金属和合金材料金属和合金材料贵金属功能材料贵金属功能材料(贵金属贵金属指性质稳定地壳中含量少，开采提取困难，指性质稳定地壳中含量少，开采提取困难，故价格高，金、银、铂系故价格高，金、银、铂系)贵金属功能材料：包括贵金属功能材料：包括（1 1）贵金属特种功能材料：贵金属复合材料、电子）贵金属特种功能材料：贵金属复合材料、电子材料、测温材料、焊料、钎料、精密管棒材、电接触材料、测温材料、焊料、钎料、精密管棒材、电接触材料、铂合金网；材料、铂合金网；（2 2）贵金属信息功能材料：银粉、银浆，金、铂浆、）贵金属信息功能材料：银粉、银浆，金、铂浆、银钯浆；银钯浆；（3 3）贵金属环境及催化功能材料：贵金属基础化合）贵金属环境及催化功能材料：贵金属基础化合物、催化剂、催化传感材料等物、催化剂、催化传感材料等 6.6.1金属和合金材料金属和合金材料6.6.2 无机非金属材料无机非金属材料 1、半导体材料半导体材料：单质半导体Ge Si Se 化合物半导体 -族化合物 GaAs，-族化合物 ZnS、SeS 2、低温材料：低温材料：冰、液氨、CS2、CCl4 3、保护气体：保护气体：CO2、N2、Ar 4、耐火材料：耐火材料：Si C、Si3N4、C（石墨）、SiO2、MgO、Cr2O3 氮化硅 硅和氮气在1300中反应合成：其主要反应 3Si+2N2 =Si3N4 氮化硅基陶瓷(陶瓷是以多晶聚集体为基本结构的无机非金属材料)具有密度小、高强、高硬、高韧性、耐磨损、耐腐蚀、抗氧化、抗热震、地膨胀、自润滑、隔热、电绝缘等一系列优良性能，在航空、航天、电子、冶金、机械、石油、华工、能源、交通、电器等领域有着广泛的应用前景。
5、耐热高强结构材料、耐热高强结构材料 ：SiC、BN、Si3N46.6.2 无机非金属材料无机非金属材料氮化硼氮化硼氮化硼俗称白石墨，特性与石墨相似氮化硼俗称白石墨，特性与石墨相似 而质地洁白而质地洁白,存在两种晶型：六方与立方，但通常呈六方结构在存在两种晶型：六方与立方，但通常呈六方结构在 高温与超高压的特殊条件下，可将六方结构晶型转化高温与超高压的特殊条件下，可将六方结构晶型转化为立方晶型粉末由硼，卤化硼或硼酸、硼砂、氧化为立方晶型粉末由硼，卤化硼或硼酸、硼砂、氧化硼和含氮盐类在氮气或氨气氛中反应合成其主要反硼和含氮盐类在氮气或氨气氛中反应合成其主要反应式为应式为：Na2B4O7+NH4Cl+2NH3=4BN+2NaCl+7H2O6.6.2 无机非金属材料无机非金属材料 氮化硼制品的主要特性与用途氮化硼制品的主要特性与用途：氮化硼使用范围广泛，其粉末可作优良的润滑剂与脱模剂，而氮化硼使用范围广泛，其粉末可作优良的润滑剂与脱模剂，而陶瓷可用作熔炼蒸发金属的坩埚、舟皿、液态金属输送管、火陶瓷可用作熔炼蒸发金属的坩埚、舟皿、液态金属输送管、火箭喷口，大功率器件底座，半导体元件掺杂源，以及各种高温箭喷口，大功率器件底座，半导体元件掺杂源，以及各种高温（高压、高频）绝缘散热部件。
而立方氮化硼则为近似于金刚（高压、高频）绝缘散热部件而立方氮化硼则为近似于金刚石的超硬材料石的超硬材料采用热压法制成的氮化硼制品，在采用热压法制成的氮化硼制品，在N2或或Ar气氛中最高使用温气氛中最高使用温度高达度高达2800，而无明显熔点但在氧化气氛中稳定性差，而无明显熔点但在氧化气氛中稳定性差，使用温度仅在使用温度仅在900以下氮化硼还具有特殊的性能，在耐火材料使用方面可用作高温热氮化硼还具有特殊的性能，在耐火材料使用方面可用作高温热电偶保护管，熔炼金属的器皿及宇宙航行中热屏蔽材料等电偶保护管，熔炼金属的器皿及宇宙航行中热屏蔽材料等总之，氮化硼制品在未来高科技产品开发方面显示出广阔的前总之，氮化硼制品在未来高科技产品开发方面显示出广阔的前景景6.6.2 无机非金属材料无机非金属材料6.光导纤维光导纤维 光导纤维（简称光导纤维（简称“光纤光纤”）是一种能利用光的全反射）是一种能利用光的全反射作用来传导光线的透光度极高的光学玻璃纤维如作用来传导光线的透光度极高的光学玻璃纤维如果将许多根经过技术处理的光纤绕在一起就制得我果将许多根经过技术处理的光纤绕在一起就制得我们常说的光缆它能将光的明暗光点的明灭变化们常说的光缆它能将光的明暗光点的明灭变化等信号从一端传送到另一端等信号从一端传送到另一端。
光导纤维是由两种或两种以上折射率不同的透明材光导纤维是由两种或两种以上折射率不同的透明材料通过特殊复合技术制成的复合纤维它的基本类料通过特殊复合技术制成的复合纤维它的基本类型是由实际起着导光作用的芯材和能将光能闭合于型是由实际起着导光作用的芯材和能将光能闭合于芯材之中的皮层构成芯材之中的皮层构成6.6.2 无机非金属材料无机非金属材料材料和材料和 纳米是什么?纳米（nm）如同厘米、分米和米一样，是度量长度的单位，一纳米等于十亿分之一 纳米科技纳米科技(纳米技术纳米技术)：在1100nm范围内研究原子、分子结构特征，通过直接操作和安排原子、分子，将其组装成具有特定功能和结构的一门高新型技术和前沿科学纳米材料：纳米材料：21世纪最有前途的新型材料纳米材料具有传统材料所不具备的奇异或反常的物理、化学特性，如原本导电的铜到某一纳米级界限就不导电，原来绝缘的二氧化硅、晶体等，在某一纳米级界限时开始导电这是由于纳米材料具有颗粒尺寸小、比表面积大、表面能高、表面原子所占比例大等特点 -表面效应和体积效应材料和材料和纳米材料的应用纳米材料的应用 纳米材料大致可分为纳米粉末、纳米纤维、纳米膜、纳米块体等四类。
其中纳米粉末开发时间最长、技术最为成熟，是生产其他三类产品的基础纳米粉末：纳米粉末：又称为超微粉或超细粉，一般指粒度在100纳米以下的粉末或颗粒，是一种介于原子、分子与宏观物体之间处于中间物态的固体颗粒材料可用于：高密度磁记录材料；吸波隐身材料；磁流体材料；防辐射材料；单晶硅和精密光学器件抛光材料；微芯片导热基片与布线材料；微电子封装材料；光电子材料；先进的电池电极材料；太阳能电池材料；高效催化剂；高效助燃剂；敏感元件；高韧性陶瓷材料（摔不裂的陶瓷，用于陶瓷发动机等）；人体修复材料；抗癌制剂等材料和材料和纳米纤维：纳米纤维：指直径为纳米尺度而长度较大的线状材料可用于：微导线、微光纤（未来量子计算机与光子计算机的重要元件）材料；新型激光或发光二极管材料等纳米膜：纳米膜：纳米膜分为颗粒膜与致密膜颗粒膜是纳米颗粒粘在一起，中间有极为细小的间隙的薄膜致密膜指膜层致密,但晶粒尺寸为纳米级的薄膜可用于：气体催化（如汽车尾气处理）材料；过滤器材料；高密度磁记录材料；光敏材料；平面显示器材料；超导材料等纳米块体：纳米块体：是将纳米粉末高压成型或控制金属液体结晶而得到的纳米晶粒材料主要用途为：超高强度材料；智能金属材料等。
材料和材料和 纳米碳管(Carbon nanotube)是1991年才被发现的一种碳结构理想纳米碳管是由碳原子形成的石墨烯片层卷成的无缝、中空的管体石墨烯的片层一般可以从一层到上百层，含有一层石墨烯片层的称为单壁纳米碳管(Single walled carbon nanotube,SWNT)，多于一层的则称为多壁纳米碳管(Multi-walled carbon nanotube,MWNT)SWNT的直径一般为16 nm，最小直径大约为0.5 nm，长度则可达几百纳米到几个微米因为SWNT的最小直径与富勒烯分子类似，故也有人称其为巴基管或富勒管MWNT的层间距约为0.34纳米，直径在几个纳米到几十纳米，长度一般在微米量级，最长者可达数毫米由于纳米碳管具有较大的长径比，所以可以把其看成为准一维纳米材料材料和材料和材料和材料和6.7化学元素与生命健康化学元素与生命健康6.7.1生命元素生命元素（p377）跟自然界的其它物质一样，人体也是由化学元素组成的跟自然界的其它物质一样，人体也是由化学元素组成的，人人体的化学元素即生命元素体的化学元素即生命元素到目前为止，人类已知到目前为止，人类已知112种元素，种元素，在我们的身体中就能找到在我们的身体中就能找到60余种，余种，根据其在人体内含量的多根据其在人体内含量的多少，可分为少，可分为宏量元素宏量元素(其含量高于其含量高于 人体体重人体体重 万分之一万分之一)和微和微 量量 元素元素或或痕量元素痕量元素(低于人体体重万分之一低于人体体重万分之一)两类两类。
宏宏 量量 元素是人体的主要组成部分，是生命机体不可缺少的元元素是人体的主要组成部分，是生命机体不可缺少的元素，宏量元素有素，宏量元素有11种，种，占人体总量的占人体总量的 99.95%按含量从高按含量从高到底排列为氧、碳、氢到底排列为氧、碳、氢、氮氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯和镁，钙、磷、钾、硫、钠、氯和镁，其中其中:O（61%）、）、C（23%）、）、H（10%）、）、N（2.69%）、）、Ca（1.49%）、）、P（1.0%）,从元素周期表中的排位来看，它们从元素周期表中的排位来看，它们都是原子序都是原子序数数20号以前的轻元素号以前的轻元素氧、碳、氢是构成人体各氧、碳、氢是构成人体各种器官的主要元素；种器官的主要元素；生命元素与健康生命元素与健康钙钙是骨骼形成的主导元素，青少年发育期间常需补是骨骼形成的主导元素，青少年发育期间常需补钙以促进骨骼的正常生长，老年人常因缺钙而使骨钙以促进骨骼的正常生长，老年人常因缺钙而使骨骼变脆而容易折断骼变脆而容易折断；磷磷是构成卵磷脂的关键元素，卵磷脂是脑思维活动是构成卵磷脂的关键元素，卵磷脂是脑思维活动中的一种重要物质，是制约智力发展的物质因素中的一种重要物质，是制约智力发展的物质因素，氮氮是蛋白质、氨基酸里的核心元素，人们通过食入是蛋白质、氨基酸里的核心元素，人们通过食入蛋白质来补充所需的元素蛋白质来补充所需的元素微量元素具有明显营养作用和生理功能，是维持生微量元素具有明显营养作用和生理功能，是维持生物生长发育、生命活动及繁衍的不可缺少的，如物生长发育、生命活动及繁衍的不可缺少的，如FeFe、CuCu、ZnZn、MnMn、CrCr、F F、I I、SeSe、SiSi、N N、SnSn、MoMo等等1414种种元素。
元素6.7.1生命元素生命元素 宏量元素固然重要，微量元素宏量元素固然重要，微量元素也不可缺现已查明，也不可缺现已查明，至少有至少有10种元素在人体中不可没有，否则便会减弱人种元素在人体中不可没有，否则便会减弱人体的抵抗能力出现相应的病症体的抵抗能力出现相应的病症十种元素分别是铁、十种元素分别是铁、锌、铜、铬、锰、钴、氟、钼、碘和硒锌、铜、铬、锰、钴、氟、钼、碘和硒缺缺锌锌，孕妇就可能生下脊柱裂甚至无脑的畸形儿，孕妇就可能生下脊柱裂甚至无脑的畸形儿，锌与人的生命攸关，因此被誉为锌与人的生命攸关，因此被誉为“生命元素生命元素”缺缺铁铁会使血液里的血红蛋白含量偏低，导致血液携氧会使血液里的血红蛋白含量偏低，导致血液携氧能力降低，脑供氧量不足，出现脸色苍白、身体虚弱能力降低，脑供氧量不足，出现脸色苍白、身体虚弱的缺铁性贫血症状的缺铁性贫血症状；氟氟有助于牙釉的形成有助于牙釉的形成,使用含氟牙膏有利于牙齿保健使用含氟牙膏有利于牙齿保健如果缺如果缺碘碘则会引起则会引起“甲状腺肿大甲状腺肿大”，6.7.1生命元素生命元素缺食盐中的缺食盐中的钠和氯钠和氯则全身乏力，甚至出现则全身乏力，甚至出现“白毛男白毛男”和和“白毛女白毛女”。
铜铜元素，在机体运行中具有特殊的作用，是机体内元素，在机体运行中具有特殊的作用，是机体内蛋白质和酶的重要组成部分，许多重要的酶需要铜蛋白质和酶的重要组成部分，许多重要的酶需要铜元素的参与和活化有研究表明，营养性贫血、白元素的参与和活化有研究表明，营养性贫血、白癜风、骨质松脆和胃癌食道癌等病症都与人体缺铜癜风、骨质松脆和胃癌食道癌等病症都与人体缺铜有关铜是有关铜是“健康的卫士健康的卫士”！铜器杀菌，一些发达国！铜器杀菌，一些发达国家的医疗器械是铜制的有人用铜壶烧开水泡茶喝，家的医疗器械是铜制的有人用铜壶烧开水泡茶喝，不仅好喝而且有益健康不仅好喝而且有益健康无论是宏量元素还是微量元素，都有着自己特定的无论是宏量元素还是微量元素，都有着自己特定的作用，它们彼此之间相辅相成，在人体中构成一个作用，它们彼此之间相辅相成，在人体中构成一个化学平衡，维系着人体的生命活力化学平衡，维系着人体的生命活力6.7.1生命元素生命元素6.7.2有毒害的元素有毒害的元素(p145)没有明显的生理功能但可能对人体有毒害的元素没有明显的生理功能但可能对人体有毒害的元素，如如:Pb、Hg、Cd、As、Ge、Ga、In、Fe、Sn等等 能明确引起动物和人类产生疾病的有能明确引起动物和人类产生疾病的有10余种，最主余种，最主要的是要的是:碘、氟、硒、铜、钴、镍、铅、碘、氟、硒、铜、钴、镍、铅、镉镉、硼硼 等等譬如譬如:水土中碘元素异常可引起甲状腺肿或地方性克汀病水土中碘元素异常可引起甲状腺肿或地方性克汀病,氟元素分布过多可引起地方性氟中毒氟元素分布过多可引起地方性氟中毒,克山病与低硒因素有明显的正相关系克山病与低硒因素有明显的正相关系。
汞中毒引起的汞中毒引起的“水俣病水俣病”是是 由于由于 患者体内大量积蓄患者体内大量积蓄 汞汞、甲基汞甲基汞“Hg(CH3)2”而发生脑中枢神经和末梢神而发生脑中枢神经和末梢神经损害，轻者手足麻痹，重者死亡经损害，轻者手足麻痹，重者死亡镉中毒引起的镉中毒引起的“骨痛骨痛 病病”是是 当当 镉镉 进入人体进入人体,会跟会跟人体蛋白质结合成有毒的镉硫蛋白人体蛋白质结合成有毒的镉硫蛋白,危害造骨功能危害造骨功能,从而造成骨质疏松、骨萎缩变形、全身酸痛等从而造成骨质疏松、骨萎缩变形、全身酸痛等铅中毒会使心血管系统功能发生严重的障碍，引铅中毒会使心血管系统功能发生严重的障碍，引发动脉粥样硬化、高血压、心肌肥大、心肌损伤等，发动脉粥样硬化、高血压、心肌肥大、心肌损伤等，还可危害神经系统，儿童铅中毒将影响其大脑发育，还可危害神经系统，儿童铅中毒将影响其大脑发育，造成智力低下，严重者可导致痴呆造成智力低下，严重者可导致痴呆砷中毒会诱发皮肤癌、肺癌、肝癌、肾癌、膀胱砷中毒会诱发皮肤癌、肺癌、肝癌、肾癌、膀胱癌，还会导致心血管病、糖代谢紊乱、神经系统功癌，还会导致心血管病、糖代谢紊乱、神经系统功能紊乱等疾病。
急性中毒将损害消化系统和呼吸系能紊乱等疾病急性中毒将损害消化系统和呼吸系统，引起剧烈腹痛、腹泻、呕吐、血尿等症状统，引起剧烈腹痛、腹泻、呕吐、血尿等症状,如如不及时抢救，可导致死亡不及时抢救，可导致死亡6.7.2有毒害的元素有毒害的元素(p145)6.7.2有毒害的元素有毒害的元素(p145)6.7.2有毒害的元素有毒害的元素(p145)地方性氟病地方性氟病：地方性氟病是因为地方性氟病是因为饮食高氟的水或食物引起氟过量饮食高氟的水或食物引起氟过量，人体，人体氟钙结合生成氟化钙沉沉淀于骨骼和软组织中，造成血液中钙含氟钙结合生成氟化钙沉沉淀于骨骼和软组织中，造成血液中钙含量降低，使骨质硬化，引量降低，使骨质硬化，引起骨细胞的代谢障碍，形成牙齿钙化或起骨细胞的代谢障碍，形成牙齿钙化或牙釉质受损，甚至骨骼变性和坏死牙釉质受损，甚至骨骼变性和坏死地氟病是氟过量引起的一种全身性慢性疾病全世界有地氟病是氟过量引起的一种全身性慢性疾病全世界有5050多多个国家都有该病的存在个国家都有该病的存在燃燃烧含氟高的劣质煤而污染了室内空气，烧含氟高的劣质煤而污染了室内空气，食物和饮水，使居民摄入过量的氟，尤其在北方的山区，冬季严食物和饮水，使居民摄入过量的氟，尤其在北方的山区，冬季严寒漫长，烤火期长达半年，故室内煤火终年不息，室内贮存的粮寒漫长，烤火期长达半年，故室内煤火终年不息，室内贮存的粮食蔬菜也被熏烤而含氟量大增。
食蔬菜也被熏烤而含氟量大增再加上粮食蔬菜、呼吸空气都再加上粮食蔬菜、呼吸空气都是氟是氟 过量过量 另外另外 ，地表和浅层地下水中富氟，或局部地势低，地表和浅层地下水中富氟，或局部地势低洼及地下水径流不畅的地区氟离子富集，这是当地居民氟中毒的洼及地下水径流不畅的地区氟离子富集，这是当地居民氟中毒的主要原因主要原因 6.7.2有毒害的元素有毒害的元素(p145)再就是铝、玻璃、陶瓷、硫酸、磷肥厂等可排出再就是铝、玻璃、陶瓷、硫酸、磷肥厂等可排出大量含氟废气废水污染环境，进而引起人畜中毒大量含氟废气废水污染环境，进而引起人畜中毒如我国的包头钢铁厂、兰州铝厂等都对周围环境及如我国的包头钢铁厂、兰州铝厂等都对周围环境及人畜生产产生了危害，而且涉及的范围都较广人畜生产产生了危害，而且涉及的范围都较广预防措施预防措施:针对地氟病的起因，根本的预防措施就是控制针对地氟病的起因，根本的预防措施就是控制氟的来源，减少氟的摄入量氟的来源，减少氟的摄入量 具体方法具体方法:包括改换水源和饮水除氟天包括改换水源和饮水除氟天然高氟水源，则然高氟水源，则利用物理化学方法降低饮水的氟另外，还要限制利用物理化学方法降低饮水的氟。
另外，还要限制多氟煤矿的民用，限制含氟多氟煤矿的民用，限制含氟。