第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应第一课时第一课时3.在酸中加入锌粒，会看到在酸中加入锌粒，会看到 这这说明了酸能跟说明了酸能跟 反应4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 这说明了酸能跟这说明了酸能跟 反应有大量的有大量的气泡冒出气泡冒出金属金属溶解溶解 金属氧化物金属氧化物2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，色，加入无色酚酞加入无色酚酞,溶液溶液 ,这说明了酸这说明了酸能跟能跟 反应 红红不变色不变色酸碱指示剂酸碱指示剂1.常见的酸有常见的酸有 盐酸（盐酸（HCl)HCl)、硫酸（、硫酸（H H2 2SOSO4 4) )等等碱碱 （金属离子（金属离子 + OH- )3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变水变 说明碱能跟说明碱能跟 反应蓝蓝红红酸碱指示剂酸碱指示剂浑浊浑浊非金属氧化物非金属氧化物2.在碱中加入紫色石蕊试液变在碱中加入紫色石蕊试液变 色，色，加入无色酚酞溶液变加入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱色，这说明了碱能跟能跟 反应 1.常见的碱有常见的碱有 ； 其中比较便宜的是其中比较便宜的是 ,它可以用它可以用 与水反应直接制得。
与水反应直接制得氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钙氢氧化钙生石灰生石灰一、酸的化学性质：一、酸的化学性质：能与酸碱指示剂反应能与酸碱指示剂反应能与金属单质反应能与金属单质反应能与金属氧化物反应能与金属氧化物反应二、碱的化学性质：二、碱的化学性质：能与酸碱指示剂反应能与酸碱指示剂反应能与非金属氧化物反应能与非金属氧化物反应整理总结：整理总结：实验10-8提出问题提出问题:酸与碱之间会发生反应吗酸与碱之间会发生反应吗?作出假设作出假设:会反应会反应实验验证实验验证:稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 观察现象观察现象:氢氧化钠溶液中滴加酚酞后氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液溶液变红变红,逐渐滴加稀盐酸逐渐滴加稀盐酸,红色消失红色消失得出结论得出结论:稀盐酸与氢氧化钠发生发应稀盐酸与氢氧化钠发生发应借助借助指示剂指示剂,如先在氢氧化钠溶如先在氢氧化钠溶 液中滴加酚酞液中滴加酚酞,再逐滴加酸再逐滴加酸无明显现象无明显现象该反应放热该反应放热 操作步骤操作步骤 现象和分析现象和分析（1）在烧杯中加入）在烧杯中加入5mL氢氧化钠氢氧化钠溶液，滴入溶液，滴入2滴滴酚酞溶液。
酚酞溶液2）逐滴滴入）逐滴滴入稀盐酸稀盐酸，并不断搅拌并不断搅拌3）取（）取（1）中变为无色的溶液）中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热置于酒精灯上加热玻璃片上有白玻璃片上有白色固体生成色固体生成溶液由无色变溶液由无色变红色红色溶液由红色变溶液由红色变无色无色活动与探究：活动与探究：讨论：讨论： 1.为什么要加入酚酞指示剂？为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生借以判断反应有无发生 2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无溶液刚好由红色变为无 色色 3.能否换成紫色的石蕊作指示剂？现象能否换成紫色的石蕊作指示剂？现象? 可以，溶液由蓝色变成紫色，继续可以，溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色加酸又变成红色实验10-8HClH+ + ClNaOHNa+ + OH HCl和和NaOH在水中解离出离子在水中解离出离子为什么为什么NaOH+HCl反应反应?生成什么生成什么?反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合重新组合微观世界微观世界HCl + NaOHNaCl + H2O氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH + HCl = NaCl + H2O碱碱酸酸水水 盐盐金属金属离子离子酸根酸根离子离子酸溶液与碱溶液的反应实质上是：酸溶液与碱溶液的反应实质上是： 酸溶液中的酸溶液中的氢离子氢离子与碱中的与碱中的氢氧根离子氢氧根离子结合结合生成了生成了水水。
其他的酸也能与碱发生类似的反应：其他的酸也能与碱发生类似的反应：氢氧化钙氢氧化钙和盐酸反应和盐酸反应氢氧化钠氢氧化钠和硫酸反应和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+ 2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O思考：这些思考：这些化学反应有化学反应有什么共同点？什么共同点？HCl + NaOHNaCl + H2O HCl + Ca(OH) 2H2SO4+ NaOHCaCl2 + 2H2ONa2SO4 + 2H2O22盐盐酸酸碱碱水水+由金属离子和由金属离子和酸根离子构成酸根离子构成中和反应：中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 盐：盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐盐 中和反应：中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水你认为判断一个反应是不是中和你认为判断一个反应是不是中和反应的反应的关键关键是什么？是什么？反应物必须是反应物必须是酸与碱酸与碱生成物必须是生成物必须是盐和水盐和水1.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3课堂练习课堂练习C 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别2.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（ ）A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl3.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习课堂练习二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性处理工厂的废水处理工厂的废水用于医药用于医药 中和胃酸中和胃酸制成含碱性物质的药水，制成含碱性物质的药水， 防蚊虫叮咬防蚊虫叮咬植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长， 应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。
用熟石灰中和可以：可以：CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 21.改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性1.改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性加入酸加入酸 性物质性物质中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2盐碱地盐碱地碱性土壤碱性土壤 遇上泥土的酸性遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱用一些较廉价的碱（例如石灰）把泥土（例如石灰）把泥土的酸性中和农夫先的酸性中和农夫先把石灰撒在泥土表面，把石灰撒在泥土表面，雨水会把石灰和泥土雨水会把石灰和泥土混和，同时泥土中的混和，同时泥土中的酸性也被中和了酸性也被中和了 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强答：是酸雨或化肥答：是酸雨或化肥 讨论：讨论：你会处理你会处理废水吗？废水吗？ 某硫酸厂排出的废水中含有某硫酸厂排出的废水中含有硫酸硫酸等等杂质，严重危害当地的生态环境，你会杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？怎样处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O2.处理工厂的废水处理工厂的废水胃乐说明书胃乐说明书药品名称药品名称 胃乐胶囊胃乐胶囊性状性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分主要成分 氢氧化铝氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等药理作用药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛行气止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶收敛生肌，促进溃疡愈合用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛用法与用量用法与用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用规格规格 0.4g/粒粒贮藏贮藏 密封，置干燥阴凉处密封，置干燥阴凉处包装包装 20粒粒/盒盒有效期有效期 两年两年好药用心制造好药用心制造胃药胶囊的主要成分你知道它你知道它的作用吗的作用吗？胃酸的主要成分是盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl=AlCl + 3HCl=AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？3.用于医药用于医药 中和胃酸过多中和胃酸过多 中和蚁酸中和蚁酸思考思考:可不可以用可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质可涂抹一些含有碱性物质(如氨水如氨水NH3H2O)的药水。
的药水答答:不可以因为不可以因为NaOH的碱性太强的碱性太强,具有强的腐蚀性具有强的腐蚀性3.用于医药用于医药 4.调配食物调配食物:添加食醋添加食醋(CH3COOH)1、中和反应的定义和应用、中和反应的定义和应用;2、盐的定义盐的定义1、（、（09潍坊）目前，国家食品监督检验部门检潍坊）目前，国家食品监督检验部门检出某出某“返青粽叶返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康硫酸铜属于食用这样的粽子会有害健康硫酸铜属于 （ ）A有机物有机物 B混合物混合物 C金属单质金属单质 D盐盐反馈练习：反馈练习：2、一些国家在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用、一些国家在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（是（ ）A改良酸性土壤改良酸性土壤 B改良碱性土壤改良碱性土壤C促进植物光合作用促进植物光合作用 D在植物上方形成温室在植物上方形成温室DB6565页页第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2 酸和碱之间会发生什么反应酸和碱之间会发生什么反应第二课时第二课时 复习提问：如何用最简单的方法区分稀盐酸、如何用最简单的方法区分稀盐酸、氢氧化钠溶液和水三种无色液体氢氧化钠溶液和水三种无色液体。
取样，分别滴加紫色石蕊，变红的是盐酸，取样，分别滴加紫色石蕊，变红的是盐酸，变蓝的是氢氧化钠，不变的是水变蓝的是氢氧化钠，不变的是水引入新课引入新课思考 在生产和生活中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液的酸碱度怎样表示和确定溶液的酸碱度呢？如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液等溶液能使石蕊试液变红能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试石蕊和酚酞试液都不变色液都不变色 三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pH1.pH的范围通常在的范围通常在014之间之间 溶液的酸碱性溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的表示溶液是酸性还是碱性的用酸碱指示剂检验用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度表示溶液酸碱性的强弱程度 (用用pH试纸测定试纸测定)碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性pH7，溶液显中性，溶液显中性 。
pH7,溶液显碱性，溶液显碱性，pH越大，碱性越强越大，碱性越强如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液显酸性，溶液显酸性， pH越小，酸性越强越小，酸性越强如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液等溶液 2. 溶液的溶液的酸碱性酸碱性与与酸碱度酸碱度(即即pH）的关系）的关系:0 7 14碱性增强碱性增强 酸性增强酸性增强中性中性（1） 酸性溶液的酸性溶液的pH7 (pH值越大表示碱性越强值越大表示碱性越强)（3）中性溶液的中性溶液的pH=7(如水、食盐溶如水、食盐溶液液) 总结：总结：有什么方法可以测定有什么方法可以测定溶液的酸碱度呢溶液的酸碱度呢？ 3. pH的测定的测定用用pH试纸测定试纸测定 在玻璃片上放一小片在玻璃片上放一小片pH 试纸，试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的色卡比较，即可得出被测液的pH 测定方法测定方法:PH试纸和比色卡实验实验10-9：用用PH试纸测定一些溶液的试纸测定一些溶液的pH测定几种酸或碱的稀溶液的测定几种酸或碱的稀溶液的PHpHpHpH稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液PH酸碱性酸碱性PH酸碱性酸碱性橘汁橘汁汽水汽水糖水糖水自来水自来水牛奶牛奶唾液唾液番茄汁番茄汁草木灰水草木灰水肥皂水肥皂水洗洁精洗洁精测定生活中的一些物质的测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性，说明它们的酸碱性1114实验实验10-10：PH试纸的正确使用方法试纸的正确使用方法:1、不能直接把试纸浸入试液，否则会、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。
污染试液注意：注意：2 2、不能先用蒸馏水湿润、不能先用蒸馏水湿润PHPH试纸，否则试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的会稀释试液的浓度，测出来的PHPH值就不值就不准确 3 3、用、用PHPH试纸测定试纸测定PHPH值时，得到的结果一值时，得到的结果一定是定是整数讨论讨论学会测量与知道溶液的酸碱度学会测量与知道溶液的酸碱度有什么意义呢？有什么意义呢？ 4. 了解溶液的酸碱度有重要意义了解溶液的酸碱度有重要意义: 化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能溶液里才能进行；进行； 在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pH为为7或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长； 测定雨水的测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况 注：注：正常雨水正常雨水(含含H2CO3)的的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6； 测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体，可以了解人体的健康状况的健康状况5. 人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围范围血浆血浆7.357.45唾液唾液6.6 7.1 胃液胃液0.9 1.5乳汁乳汁6.6 7.6 胆汁胆汁7.1 7.3 胰液胰液7.5 8.0 尿液尿液4.7 8.4 粪便粪便 4.6 8.4讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？选择洗发液有什么启示？ 答：碱性物质对头发有损坏作用。
所以洗发液应选答：碱性物质对头发有损坏作用所以洗发液应选 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 观察头发光泽 拉断的难易程度 接近中性的，不接近中性的，不要选碱性大的洗要选碱性大的洗发液然后再用发液然后再用微酸性的护发素微酸性的护发素来保护头发来保护头发光泽好光泽好较好较好正常正常不好不好很不好很不好难难较难较难易易很易很易正常正常活动与探究：活动与探究：6、溶液酸碱度对头发的影响、溶液酸碱度对头发的影响3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐盐学完本课题你应该知道：学完本课题你应该知道：1.中和反应：中和反应：中和反应在生活和生产中有广泛的应用中和反应在生活和生产中有广泛的应用: 农业农业 工业工业 生活生活 2.溶液的溶液的酸碱度可用酸碱度可用pH表示，用表示，用pH试纸可以测定溶试纸可以测定溶液的酸碱度液的酸碱度 pH 在在014之间了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义农业农业 、工业、工业 、环境、环境 、生活、生活酸酸+碱碱盐盐+水水pH 7，溶液呈中性，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性，溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，越小，酸性越强，pH 7溶液呈碱性，溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。
越大，碱性越强溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系:=2.某工厂排放的废水的某工厂排放的废水的pH是是4.5，取少量该废水加入，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使色，如果要使试管里溶液的试管里溶液的pH升高到升高到7，可以采用，可以采用 _ 的的方法无无加水加水 1.PH=0的溶液是的溶液是 （ ） A.不存在不存在 B.酸性溶液酸性溶液 C.碱性溶液碱性溶液 D.中性溶液中性溶液B过关练习过关练习:3、在氢氧化钠溶液中不断地加入水，、在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液的下列能正确表示溶液的pH值变化的曲值变化的曲线是线是( )7 7 7 7A 水水 B 水水 C 水水 D 水水PHPHPHPH指导：一看起点指导：一看起点 二看趋势二看趋势 三看终点三看终点解图像解图像题的题的“三看三看”D4、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是化关系不相符合的是( )A. 向稀向稀NaOH溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量的稀盐酸至过量 B.用水稀释用水稀释pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液C. 向稀硫酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸向镁粉中加入足量的稀硫酸B7Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OMg+H2SO4MgSO4+2H25.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，可用溶液，可用 加以区分。
加以区分中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl + NaOHNaCl + H2O)稀稀HCl蒸馏水蒸馏水NaOH变红的是变红的是NaOH溶液溶液 变红的无色液体是蒸馏水，变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸仍为无色的是稀盐酸紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？能否用酚酞试液将它们鉴别出来？页页第第1题（题（1）（）（2）本单元小结本单元小结一、酸和碱一、酸和碱 1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和和酸根离子酸根离子酸酸 H+ + 酸根离子酸根离子(如如SO42-、NO3-、Cl-) 2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和离出金属离子和OH-碱碱 OH- + 金属离子金属离子(如如Na+、 K+)3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途酸和碱在生产和生活中有广泛的用途二、酸和碱的化学性质二、酸和碱的化学性质 1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色示不同的颜色显示的颜色显示的颜色酸溶液酸溶液碱溶液碱溶液石蕊试液石蕊试液酚酞试液酚酞试液变红变红变红变红变蓝变蓝不变色不变色2.酸能与多种活泼酸能与多种活泼(H前前)金属反应，生成盐和氢气，如金属反应，生成盐和氢气，如:与稀盐酸的反应与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应MgZnFeMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2+23.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:化学方程式化学方程式HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2OFe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O(无色无色) (硫酸硫酸铁，铁，黄色黄色)33263+3+3+3 -2-1+3(硫酸亚硫酸亚铁，铁，浅绿色浅绿色)(氯化亚氯化亚铁，铁，浅绿色浅绿色)4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:Ca(OH)2+CO2NaOH+CO2NaOH+SO3Ca(OH)2+CO2CaCO3 + H2O2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O2NaOH+SO3Na2SO4 + H2O硫酸钠硫酸钠碳酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸钙5.酸和碱能发生酸和碱能发生中和反应，中和反应，生成盐和水，生成盐和水，如如:HCl+NaOHH2SO4+Ca(OH)2HCl + NaOH NaCl +H2OH2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2OpH 7，溶液呈中性，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性，溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，越小，酸性越强，pH 7溶液呈碱性，溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。
越大，碱性越强 溶液的溶液的酸碱度可用酸碱度可用pH表示，表示，范围通常范围通常 在在014之之间用用pH试纸可以测定溶液的酸碱度试纸可以测定溶液的酸碱度溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系:三、三、溶液的溶液的酸碱度的表示方法酸碱度的表示方法pH=。