福州市2020年高一下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题． (共18题；共36分)1. （2分） 将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（ ） A . 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B . 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C . 滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D . 滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜2. （2分） (2019高一下余姚月考) 微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键(存在于金属单质与合金中)、一般的 分子间作用力和氢键，下列各组物质中，所含有的相互作用力类型最多的一组是（ ） A . Na2O2 Na2OB . KClO CO2C . K HBrD . HF NaOH3. （2分） (2016高二下惠州开学考) 已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1 ， 下列说法中正确的是（ ） A . 该反应中熵变小于0、焓变大于0B . 判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑C . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行D . 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行4. （2分） ）在研究有机历程时，常用816O作为示踪原子．816O的原子核内中子数是（ ）A . 8B . 18C . 10D . 285. （2分） 下列有关反应限度的叙述正确的是（ ） A . 可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B . 大多数化学反应在一定条件下都有一定限度C . 使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl溶液，因K+、Cl﹣一直在溶液中存在，所以溶液颜色不会变化6. （2分） (2016静安模拟) 某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（ ） A . 测定蒸气的摩尔体积B . 与银氨溶液反应，分析产生银的量C . 与钠反应，分析产生氢气的量D . 用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据7. （2分） (2016高一下重庆期中) A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（ ） A . （ +18）和（2m+18）B . （ +8）和（2m+18）C . （ +8）和（2m+36）D . （ +18）和（2m+36）8. （2分） 已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是（ ） A . 热稳定性：HF＞HCl＞H2SeB . 原子半径：Br＞Se＞ClC . 还原性：I﹣＞Se2﹣＞Cl﹣D . 酸性：HBrO4＞H2SeO4＞HClO49. （2分） (2016高一下运城期中) 下列物质中，含有非极性共价键的是（ ） A . CaCl2B . CO2C . Na2O2D . CH410. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 原电池负极被氧化B . 任何化学反应都能设计成原电池C . 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D . 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变11. （2分） 某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）A . 反应为 X + 2Z＝ YB . 反应为 X + Y 2ZC . 4 s 时，反应达到平衡D . 12 s 时，反应不再进行12. （2分） (2017高一上西安期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B . 少量的金属铜加入到FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑D . 将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣13. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近B . 提纯液体混合物常用重结晶法C . 萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作D . 常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定14. （2分） 把铁和铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的是（ ） A . Fe（NO3）2B . Cu（NO3）2C . Fe（NO3）3D . HNO315. （2分） (2017高一下红桥期中) 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ） A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 由金属A和金属B构成的原电池，电子由A流向BC . 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D . 常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能16. （2分） (2019高三上唐山月考) Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。
下列说法正确的是（ ） A . 物质的熔点：Mg＞MgOB . 氧元素不存在同素异形体C . Mg的还原性强于SiD . 该反应是置换反应，镁元素被氧化17. （2分） “类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（ ） ①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2 ， 所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．A . ①B . ①③C . ①②③④D . ①②④18. （2分） 取9.20g铜和镁的合金完全溶于某硝酸溶液，反应中产生8 960mL NO2气体和448mL NO气体（已折算成标准状况）．向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为（ ） A . 11.24 gB . 22.8 gC . 17.02 gD . 24.84 g二、 填空题 (共5题；共30分)19. （7分） (2016高二上宜昌期末) 根据所学知识完成题目： （1） 中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S A+N2↑+3CO2↑（已配平） ①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为________；②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________，A的晶体类型为________．③已知CN﹣与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________．（2） 原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2；T的基态原子外围电子（价电子）排布为________，Q2+的未成对电子数是________． （3） 在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6﹣n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R﹣H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6﹣n]x++xR﹣H→Rx[CrCln（H2O）6﹣n]+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6﹣n]x+的溶液，与R﹣H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L﹣1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为________． 20. （5分） (2017高一下荆州期中) 某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空： （1） 该反应的化学方程式为________； （2） 反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为________； （3） 平衡时容器内混合气体密度比起始时________（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时________； （4） 将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=________． 21. （6分） 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/mol•L﹣1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.55020355020.10丝0.850203520030.10粉末0.85020362540.10丝1.0502035125分析上述数据，回答下列问题：（1） 实验1和3表明，________对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有________．（填实验序号） （2） 本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________，________则反应速率越快（填怎样影响）． （3） 实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：________． 22. （6分） (2017江苏) B ． [实验化学]1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm﹣3 ． 实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr．步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1﹣溴丙烷．（1） 仪器A的名称是________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和________．（2） 反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和________．（3） 步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________．（4） 步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是________．（5） 步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振荡，________，静置，分液．23. （6分） (2015高二上邵阳期末) 通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置． 现准确称取4.4g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重8.8g，B管增重3.6g．请回答：（1） 按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：________（每种装置只用一次）； （2） C管中浓硫酸的作用是________； （3） 要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是（填选项） ； A . C装置增加的质量B . 样品的摩尔质量C . CuO固体减少的质量（4） 若该有机物的相对分子质量为44，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3：1，试通过计算确定该有机物的结构简式________，与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有________种． 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题． (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共5题；共30分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、。